归纳与整理教学设计模板

乙醇

一、教材分析

地位与作用

本节是人教版高中化学必修二第三章第三节的内容，以生活中常见的有机物饮食中的有机化合物为出发点，学习探究了乙醇和乙酸的性质，认识了不同类型的有机化合物。是前面所学内容的拓展与深化，也为必修五的学习打下了基础。

学情分析

学生已经学习了烃的基础知识，在乙醇学习中中，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。从物质的结构、性质和用途各方面来分析，延续了有机物的学习规律，学生可继续加以应用。

三维目标

知识与技能：

1、了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；

2、掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

过程与方法：

1、通过实验探究，分析获得乙醇的结构式，分子式。

2、通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

3、从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系，了解学习和研究化学问题

的一般方法和思维过程。

情感态度价值观：

1、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识的能力；

2、通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实

验现象的分析能力。

教学重、难点

重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质，催化氧化反应原理。

二、教法

新课程要求一切以学生为主体，课堂教学中不能只注重以知识为目的的结果，应充分体现学习过程，以激发学生思维，培养学生能力为主要目的。因此，我采用引导分析法、问题推动法来完成本节课教学。

三、学法

根据学生的年龄特点，好奇心好胜心都比较强，引导学生采用自主阅读总结和合作实验探究的方法进行学习。

四、教学过程

教学

教学活动

学生活动

设计意图

环节

图片导新课

曹操在《短歌行》中写到“何以解忧？唯有杜康”杜康是传说中中国最早酿酒的人，被称为酿酒鼻祖，后人常以杜康来表示美酒。

酒虽能暂时麻痹神经，但是饮酒过多是会对身体造成伤害的。那么酒精都有些什么性质呢？有些什么用途呢？

本节课对酒精的结构、性质及用途进行学习。

大家桌子上放有酒精，这也是个生活常新课1)用品，请大家观察并结合你平时的了解，总乙醇的结归纳酒精的物理性质。

物理性乙醇俗称酒精，通常情况下是无色、有质

特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃，

易挥发，能和水以任意比互溶，能溶解多种无机物和有机物。

倾听、

领悟、总结

结合实际引入课题激发学生学习兴趣。

学生回答，教师培养学生分补充。

析、归纳能力，

培养他们学习的【学生实验】乙主体意识。

醇擦洗手上的油笔笔迹。

新课2)乙醇分子组成和结构

阅读

课本

P73实验3-2

[学生实验探究1]乙醇与钠的反应

【探究乙醇分子的结构】

乙醇对氢气的相对密度为23，且分子中含有一个氧原子，请推导出乙醇的分子式。

请大家根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式

H H │

│

H－C－C－O－H或

│

│

H H 结构1 H H │ │

H－C－O－C－H

│ │

H H 结构2

让学生讨论两种假设结构的相同点和不同点，并通过定量实验的探究解决问题。

定量实验探究乙醇的结构式

完成课本P73实验3-2（点燃较危险，视频补充）

【学生实验探究1】

向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象

【实验现象】钠沉在乙醇底部，不断反应产生气泡，气体点燃呈蓝色火焰。

分析：根据烷烃不能和钠反应可以推导出，直接连接在碳原子上的氢原子不能被钠置换，因此确定乙醇应为结构1. (二)乙醇的分子结构

分子式：C2H6O 结构式：H H │

│

学生通过计算写出乙醇的分子式。C2H6O

学生推测乙醇可能的结构式: ①CH3OCH3；

②CH3CH2OH。

[学生回答]得出结论：乙醇的分子结构为

CH3CH2OH

学生感受、认识乙醇分子的结构

让学生自主思考计算，有助于计算能力巩固训练。

通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。

加深学生对乙醇结构的理解

过渡

H－C－C－O－H

│

│

H H 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

从刚才乙醇结构的推导过程及以前所学的知识，大家能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质吗？

新课3)乙醇的化学性质

[学生实验探究2]乙醇的催化氧化

1.乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

【设问】铜制品，银制品在焊接过程可能会发黑，只需要加热发黑处，蘸取乙醇便能去掉黑渍，为什么呢？请大家完成P74实验3-3.

[实验探究2] 分别向两支试管中加入3-4mL 无水乙醇和水，放在50℃左右的温水中,将两根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入两只试管中，反复多次，仔细观察现象。

学生思考并比较乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

学生写出钠与乙醇反应的化学方程式。

学生根据钠与水的反应对比分析乙醇分子可能的断键位置

学生分组做实验，可与其中两组交流，发现问题及时解决

前后对比探究

[实验现象]铜丝先变黑后变红,溶液沸腾,学生回答实验

气味由酒味变成刺激性气味

现象

根据现象，我们来探讨一下发生了什么变化，a .灼热的氧化

思考下列几个问题：

铜（黑色）：变

1、怎样得到氧化铜的？写出有关方程式

红。

2Cu + O2 = 2CuO b .试管口：有

2、伸入水中的氧化铜的一系列变化说明了什刺激性气味产

么？伸入乙醇中铜丝变红又为什么？

生。

（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸

入

乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变

换到醛基的过程，特别是断键的位置要明确）

H O－H

│ │

学生自由回答，

H－C－C－H ＋ CuO △

教师最后总结

│ │

化学键断键的

H H 位置

H O

│

‖

H－C－C－H ＋ Cu ＋ H2O

│

│

H H

2.乙醇的氧化反应

⑴燃烧：

点燃

CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O

⑵乙醇的催化氧化

Cu

2CH3CHO ＋

2H2O 2CH3CH2OH ＋

O2 △

阅读P78-79总结：本节课我们通过分析乙醇

新课4）结构预测其性质，进而对其性质进行实验探

乙醇的究，推测有什么用途？

化学性用途：做燃料、制饮料、有机化工原料、酒

质

精温度计、医用消毒，制农药等。

回扣乙醇分子的结构探究

【小结】

最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况，使学生加深理解并巩固所学的知识。

【作业】针对本节课的重点内容设计课堂练习题。

1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）

A.两个碳原子都以单键相连

B.分子里都含有６个完全相同的氢原子

C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是（ ）

A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

4.能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）

A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液

归纳总结乙醇的性质，形成知识网络。

学生完成作业

及时练习加以巩固

做对比实验加深学生对知识的理解

难度低，提高学生兴趣

附：

【板书设计】

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇

1、物理性质

2、结构

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3、化学性质：

1、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

点燃

2CO+3HO （1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 22Cu或Ag （2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

Δ