元素周期表课件配套优秀教案设计

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高

一

化

学

期末复习（5）

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意）

1、某主族元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该原子的质子数是（ ）

A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 2、下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）

A．CaBr2 B．NaOH C．Na2O2 D．H2O2

3、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A. 铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的碳与CO2反应 D. 甲烷在氧气中燃烧

4、下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系错误的是（ ）

A．原子半径：Si > P > S > Cl B．最高正价：C < N < O < F C．金属性：Na < K < Rb < Cs D．非金属性： P < S < Cl 5、对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）

A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5mL1.5mol/L的盐酸

C. 加入15mL0.5mol/L的盐酸 D. 加入5mLH2O 6、下列各装置中，不能构成原电池的是（ ）

7、某烃结构式为： －C≡C－CH＝CH－CH3 ，有关其结构说法正确的是（ ）

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A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．所有氢原子可能在同一平面上

8、下列反应不属于取代反应的是（ ）

A. CH2=CH2 + H2 B. + HNO3

C. CH3CH2OH + CH3COOH D. CH4 + Cl2

9、下列有关化学用语正确的是（ ）

A．乙烷的结构式C2H6 B．乙酸的结构简式C2H4O2

C．二氧化碳的电子式 D. 苯的分子式C6H6

10、下列说法中正确的是（ ）

A．糖类是有甜味的物质 B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n C．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖类物质 D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一

二、多选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意，多选错选均不得分。若有2个选项符合题意，只选1项且正确的得1分）

11、X和Y与氩的电子层结构相同，下列判断中错误的是（ ）

A．相对原子质量 X>Y B．原子半径 X>Y C．最外层电子数 X>Y D．电子层数 X>Y 12、下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ）

A．C2H6和C3H8

B．C5H10和C6H6

D．C3H6和C3H8O 2+ -C．C2H6O和C2H4O2

13、已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）

A．N2的能量一定高于NH3 B．H2的能量一定高于NH3 C．N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量

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D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

14、下列关于原电池的说法中正确的是（ ）

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

B．流出电子的一极是正极 C．两极均发生氧化反应 D．原电池中的阳离子向正极移动

15、下列比较关系与排列顺序错误的是（ ）

A．酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．还原性 SiH4＞NH3＞H2O＞HF D．半径 F＜Mg＜Al＜Na－2＋3＋＋

16、实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ）

A．有部分H2SO4，被蒸馏出来

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

17、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是（ ）

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl

C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁

18、根据有机物（ ）的结构，它不可能发生的反应是（ ）

A．水解反应

—B．使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D．与碳酸钠溶液反应

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19、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（ ）

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

20、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率是表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（ ）

A．NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 C．8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl D．NH3 + HCl = NH4Cl 三、填空题（本题包括4个小题，共28分）

21、(5分)有下列各组微粒或物质，请按要求填空： 13A．O2和O3 B．126C和6C C．

D E.

（1） 组两种微粒互为同位素

；

（2） 组两种物质互为同素异形体；

（3） 组两种物质属于同系物

；

（4） 组两物质互为同分异构体；

（5） 组两物质是同一物质。

22、（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原学科网-学海泛舟系列资料

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子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内

质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。

（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。

（3）C元素的原子结构示意图为 ，用电子式表示C元素氢化物分子的形成过程： 。

（4）由A、C及氢三种元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 、

。

23、（7分）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CH—CH2OH。

（1）请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。

（2）验证该有机物中含有—COOH所用的试剂是 ，

实验现象是 。 （3）验证该有机物中含有C=C所用的试剂是 ，实验现象 。

24、（6分）（1）

乙醇分子中不同的化学键可表示为： 在乙醇和钠反应时， 键断裂， 在Cu催化和加热条件下 键断裂。 （2）

乙酸中不同的化学键可表示为： 在乙酸和钠反应时， 键断裂，

在其和NaOH反应时， 键断裂。

（3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的

键断裂，乙酸中的 键断裂。（写序号）

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四、实验题（12分）

25、（12分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）。请回答下列问题：

（1）

向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。

（2）玻璃管B中可观察到的现象是 ；相关化学方程式是 、

。

（3）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是 。

五、计算题（本题包括2个小题，共10分）

26、（4分）某气态烃含碳、氢元素质量比6:1，又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍，求该烃的分子式。

27、（6分）用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收尾气中含有的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：

（1）写出①、②两步的化学方程式

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（2）今有10m0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下含有SO2气体的尾气89.6m后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。

33

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高一化学试卷参考答案

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

题号

答案

题号

答案

1 C 11 C 2 C 12 BD 3 C 13 C 4 B 14 D 5 B 15 D 6 D 16 C 7 C 17 B 8 A 18 A 9 D 19 C 10 D 20 AD 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

21、（5分）

（1）B （2）A （3）C （4） E （5）D 22、（10分）（1）氮、硫、氟（3分） （2）三

；ⅥA （2分）

（3） （1分） （2分）

（4）离子键、极性共价键 （2分）

23、（7分）（1）羧基 、碳碳双键、羟基

（2）Na2CO3溶液或石蕊试液（其他合理答案都得分），产生气泡或变红 （3）溴的四氯化碳溶液或溴水

（其他合理答案都得分），褪色。 24、（6分）（1）③；②③ （2）⑥；⑥

（3）③

⑤

25、（12分）（1）使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；（2分）



（2）黑色固体变红

（2分） CuO+C2H5OH CH3CHO+H2O+Cu （3分）

Cu3CHO+2H2O （3分） （3）N2（2分）

2C2H5OH+O2 2CH26、（4分）解：该烃的摩尔质量

M = 2×14 = 28

分子中的碳原子数： 分子中的氢原子数： 分子式：C2H4 27、（6分）解：（1）①Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3 （1分）

②2NaHSO3

Na2SO3+SO2↑+H2O （1分）

（2）设每次吸收的SO2的物质的量为x Na2SO3 + SO2 + H2O ＝ 2NaHSO3

1 1 0.1mol/L×10×10L x （2分）

所以，x＝0.1mol/L×10×10L＝1000mol 故，该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是

（1000mol×22.4L/mol）/89.6×10L×100％＝25％ （2分）

答：该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是25％

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