归纳与整理教案（名师）

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第二章第2节化学能与电能

一、教材分析

本节重点是原电池，应熟练掌握原电池的构成条件、正负极的判断、电极反应的书写、两极现象、电子电流离子的移动方向、正负极的反应类型、原电池的简单设计及原电池图示的画法。

二、教学目标

知识目标：

1、了解燃煤发电的流程及关键步骤

2、掌握锌铜原电池的基础知识

3、记住化学电池的本质

4、了解常见电源

能力目标：

分析解决问题的能力

情感、态度和价值观目标：

培养化学兴趣及严谨的化学治学态度

三、教学重点难点

重点：锌铜原电池的基础知识

难点：锌铜原电池的基础知识

四、学情分析

我们的学生没有平行分班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有较大差距。学生对于原电池的了解限于普通原电池的外表结构，因此在教学中应该结合课本实例反复深入的讲解和练习。

五、教学方法

1．实验法：原电池实验应分组实验。

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

六、课前准备

1．学生的学习准备：预习课本原电池基础知识，初步把握原电池实验的原理和方法步骤。

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：6人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好实验仪器。

七、课时安排：2课时

八、教学过程

一、旧知识回顾【提问学生板书或口述】

1、

氧化还原反应

判断反应是否为氧化还原反应的依据是：

氧化还原反应的实质是：

在反应

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2中，Zn的化合价由

变为

，化合价

，

电子，发生

反应；H2SO4中的H化合价由

变为

，化合价

，

电子，发生

反应；该反应中氧化剂是

，还原剂是

。

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用双线桥标出该反应电子得失的情况

2、燃煤发电的流程______________________________________________________________

化学能转换为电能的关键______________________________________________________ 一、原电池原理【师生共同完成】

实验2-4 将锌片和铜片分别插入盛有新硫酸的烧杯中，观察现象，并解释实验现象

铜片

锌片

现象

将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有新硫酸的烧杯中，观察现象

铜片

锌片

电流表

现象

问题探究(师生共同讨论) 1、把一块锌片插入稀硫酸中，有什么现象发生？

2、把一块铜片插入稀硫酸中，有什么现象产生？铜片上会不会有气体产生？

3、把锌片与铜片用导线连接后，再插入稀硫酸中，铜片上有无气体产生？为什么？

【学生完成】电极反应：以实验2-4为例

负极反应式：

（

）

正极反应式：

（

）

总反应方程式：

思考：分别说出电子、电流流动的方向？

原电池：【多媒体】

1、定义：把

的装置叫做原电池

2、电极材料：负极：

正极：

3、原电池的构成条件：

知识深入

[ 讨论总结规律]：

原电池中正负极的判断方法

1、从材料：

2、从电极反应、电子、电流、阴阳离子流动的方向：

课堂小结。略

课堂练习：

P33同步：

同步练习

1-2、3、

4、5题

课堂检测：

1、下列装置能构成原电池的是(

)。

[键入文字]

A

B

C

D

2、下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是(

)。

A．铜片是负极

A Zn Cu B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

作业：课时作业本

1、P94-9题

P95-9题

稀硫酸

2、选做P94-8题

九、板书设计

化学能与电能

十、教学反思

在精讲的同时一定注意学生的参与，题不在多要精挑题目做通讲透，否则讲得多练得多最后学生还是不懂因此求“悟”乃根本。