第二单元 化学反应的方向和限度优秀教案设计

化学反应限度及平衡移动

一、教学目标：

（1）知识与能力：通过学习使学生掌握温度、压强对化学平衡影响的规律；通过温度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解温度对化学平衡影响的原因。

（2）过程与方法：先利用已掌握温度对化学反应速率的影响规律对本节教材设定的实验进行分析并提出问题引导学生对可能会出现的实验现象进行科学猜想，再通过学生分组实验让学生去验证科学猜想是否成立，从而得到温度的改变对化学平衡影响的规律，然后通过对速率-时间的图象分析使学生理解平衡移动具体原因，最后可以联系实际生产让学生理解学习该理论的意义，使学生了解理论学习对生产实际有指导作用。

（3）情感态度与价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。

二、教学重点：化学平衡的移动、温度对化学平衡的影响

教学难点：温度改变引起平衡移动的原因

三、教学过程

1.浓度对化学平衡移动的影响。

〖实验一〗

K2Cr2O7的颜色变化反应,完善课件上的表格。

(Cr2O72-(橙色

) +H2O

2CrO 42-(黄色

)+2H+) 引导分析:加入

H2SO4相当于增大了

c(H+),c(H+) 增大,反应速率增大,但是由于

c(H+) 增大, 因此逆反应增大的比正反应多, 此时

V 正

‹ V 逆

, 反应向逆反应方向进行。

加入

NaOH 使得

c(H+) 减小, c(H+) 减小,反应速率减小,但由于

c(H+) 减小, 因此逆反应减小的比正反应多,此时

V 正

› V 逆

, 反应向正反应方向进行。

〖实验二〗

Fe 3+的显色反应,完善课件上的表格。

引导分析:对可逆反应

Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3,加入

FeCl 3和

KSCN , c(Fe3+) 和

c(SCN-) 增大,颜色都加深了,说明化学平衡均向正反应方向移动了;滴加

NaOH 溶液,由于

3OH -+Fe 3+===Fe(OH)3↓ ,减小了

Fe 3+的浓度, Fe(SCN)3的浓度也减小了,颜色变浅,说明化学平衡向逆反应方向移动了。

〖问〗

根据以上两个实验和分析,你能得到什么结论? 〖总结〗

a. c(反应物

) 增大或

c(生成物

) 减小,平衡向正反应方向移动。

b. c(反应物

) 减小或

c(生成物

) 增大,平衡向逆反应方向移动。

〖随堂练习〗见课件。

2.温度对化学平衡移动的影响。

〖实验三〗

NO 2变色反应,完善课件上的表格。

引导分析:对可逆反应

2NO 2 (红棕色

)

N2O4(无色

)

ΔH=-56.9KJ/mol ,升高温度

V 正

和

V 逆

都增加但是对吸热的反应方向影响大,故升温向吸热的反应

方向移动。因此气体颜色加深;降低温度

V 正

和

V 逆

都减小仍是对吸热的反应

方向影响大,故降温向放热的反应方向移动。因此气体颜色变浅。

〖问〗

根据以上实验和分析,你能得到什么结论? 〖总结〗

a温度升高,平衡向吸热反应方向移动。

b. 温度降低,平衡向放热反应方向移动。

〖随堂练习〗见课件。

3.勒夏特列原理

〖过渡〗

通过刚才的三个实验和总结分析, 我们初步了解了浓度、

温度对化学

平衡移动的影响,下面请大家结合两部分内容完成下列问题。

〖分析〗减小了

N 2 的浓度,反应反而向增大

N2的浓度的方向移动了;升高了温度,反应反而向温度降低的方向移动了。我们不难发现,做出一个改变,化

学反应平衡向着减弱这一改变的方向移动。而这样一个规律其实早在

19世纪

90年代初被法国化学家勒夏特列所发现。我们俗称勒夏特列原理。

〖展示〗勒夏特列原理的含义和理解: 勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一, 平衡将向着能够减弱这种改

变的方向移动。

勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系, 对不可逆过程或未达到平衡

的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。

(强调:勒夏特列原理主要用于判断平衡移动的方向; 但是勒夏特列原理的

这一种减弱并不等于消除,更不是扭转。) 4.压强对化学平衡移动的影响。

〖思考〗结合勒夏特列原理,试分析压强对平衡移动的影响。

〖过渡〗

通过勒夏特列原理的规定, 我们了解到平衡移动的一般规律, 那么接

下来我们一起通过对勒夏特列原理的使用来分析压强对化学平衡移动的影响。

(完成课件上关于压强的探究学习内容,强调反应前后气体体积关系。) (方法点拔:压强对可逆反应的影响实质上是通过不同程度的改变浓度, 从而使得反应速

率不相等来改变化学平衡的。) 〖总结〗

a. 若为体积不等的反应

A.增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动。

B.减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动。

b.若为体积相等的反应增大压强时,V正和V逆同等程度地增大,减小压强时,V正和V逆同等程度地减小,平衡均不移动。

〖随堂练习〗见课件。

课堂总结,作业布置。

四、板书设计