第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优质公开课教案

第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计

教材分析: 难溶电解质的沉淀溶解平衡作为电解质理论的重要组成部分,是电离平衡、水解平衡知识的延续、发展和整合。教材把这部分内容安排在化学平衡和电离平衡之后，目的是使沉淀溶解平衡知识的学***衡和电离平衡理论的指导下进行，让学生综合运用已有知识，领会沉淀溶解平衡的本质，进一步完善平衡知识体系。

学习目标：

知识与技能：

1.掌握难溶电解质的溶解平衡；

2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。

3.理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。

4.了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。

过程与方法：

培养学生

【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。

【知识链接】

1.举例说明学过的“平衡” 它们有哪些特征？

，

化学平衡、溶解平衡、电离平衡(弱电解质的电离平衡和水的电离平衡)、水解平衡特征:“_____、______、_______、______、_______” 。

2.平衡移动原理——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等）

，平衡就向能够_________ 这种改变的方向移动。 3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。 【思考】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，会有有大量晶体析出。为什么？

【小组讨论】

1、分析并解释上述变化现象产生的原因。

1

2、请写出食盐饱和溶液中的溶解平衡的表达式。

一、Ag＋和

Cl－的反应真能进行到底吗？

【思考与交流】

1、

什么叫难溶电解质？难溶物的溶解度是否为0？

2、

以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？

3、

难溶电解质是否存在溶解平衡？请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。

【知识链接】

1、

电解质的溶解性

物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。

难溶

0.01 微溶

1 可溶

溶解度（g）

2、难溶电解质的溶解平衡(沉淀溶解平衡)的建立

1）一些电解质如

AgCl 在水中溶解的很少、可以说是难以溶解，所以称为

______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种

_____________。

2）AgCl 溶解平衡的建立：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，

________________

_____，另一方面，溶液中的

Ag和

Cl受AgCl 表面阴、阳离子的吸引，___________________________ 。在一定温度下，当__________________________________时，即达到_______________________。

3、AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为_________________ ______________。

由于沉淀、溶解之间的这种______平衡的存在，决定了

Ag和

Cl的反应________进行到底。

4、溶解平衡的特征：____________________________________

5、影响溶解平衡的因素：

（1）内因：电解质本身的性质

（2）外因：

a.浓度：①加水稀释，平衡向______方向移动。

②增大相同离子浓度，平衡向______方向移动。

③加入消耗相应离子的物质，平衡向溶解的方向移动。

b.温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程。升温，绝大多数平衡向______方向移动。

6）

难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ _______。

【小结】难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。

2

＋－＋－

二、溶度积和溶度积规则

【思考与交流】怎样判断难溶电解质已经达到溶解平衡？

【知识链接】

1、根据化学平衡状态的特征的判断：速率判据和浓度判据，根据溶解平衡的特点，溶解达到饱和，溶液中的离子浓度不再改变，就是溶解平衡状态的特征。

2、类似在化学平衡中通过比较K(化学平衡常数)与Qc（浓度商）的大小来判断平衡移动的方法，在溶解平衡中通过比较溶解平衡常数——溶度积KSP与离子积Qc的大小，判断是否达到溶解平衡。

3、溶度积和离子积

AgCl（s）

溶度积规则：

Qc＜Ksp，溶液

（填“饱和或不饱和”），

沉淀析出（填“有”或“无”）

Qc＝Ksp，溶液

（填“饱和或不饱和”），处于

状态

Qc＞Ksp，溶液

（填“饱和”、“不饱和”或者“过饱和”），

沉淀析出（填“有”或“无”），直到溶液饱和

Cl-（aq）

＋

Ag+（aq）

溶度积：Ksp=c(Ag+)·c (Cl-)

离子积：Qc= c(Ag+)·c (Cl-) 【归纳小结】①溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

②与溶解度的关系：同一类型的物质（AgCl、AgBr、AgI）的溶解度随Ksp的增大而

。

．．．．

三、沉淀溶解平衡的应用

1、沉淀的生成

原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。

．．．．．【思考与交流】

1）、如果误将可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]当作食盐或纯碱食用，会造成钡中毒。中毒患者应尽快用5%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。请用沉淀溶解平衡原理解释其中的原因。

2）、除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质,选择CaCl2还是BaCl2溶液做沉淀剂，为什么？

2、沉淀的溶解

．．．．．【思考与交流】

向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，分别会出现什么现象。

1、

写出实验中有关反应的化学方程式。

3

2、应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。

3、沉淀的转化

规律：通常，溶解度小的沉淀可转化为

溶解度更小

的沉淀，难溶物的

溶度积

差．．．．．别越大，这种转化的趋势越大。

【实验视频】

【思考】

向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S (1mol/L) 溶液，再向其中滴加0.1mol/L CuSO4溶液，分析沉淀颜色的变化并说明原因。

【总结】沉淀的生成、溶解、转化都是改变难溶电解质溶解平衡中的某些离子的浓度，促使平衡向生成或溶解的方向移动，最终使反应向着离子浓度减少的方向进行。

【课堂练习】

1.下列说法中正确的是（

）

A.不溶于水的物质溶解度为

0

B.绝对不溶解的物质是不存在的

C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为

0

D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

2．下列说法不正确的是(

)

A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于

Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以

ZnS 沉淀在一定条件下可转化为

CuS 沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 小的，溶解度一定小

3．下列说法中正确的是(

)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的

pH 增大

＋－B．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)＋Cl(aq)，往其中加入少量

NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl 悬浊液中加入

KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

＋＋－－＋D．硬水中含有较多的

Ca2、Mg2、HCO3、SO42，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、

＋－－Mg2、HCO3、SO42

4. Cu(OH)2 在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s)

Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温

下

Ksp［Cu(OH)2］=2×10-20。某

CuSO4

溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成

Cu(OH)2

沉淀，需要向

CuSO4

溶液中加入碱溶液来调节溶液的

pH，使溶液的pH大于(

) A.2

B. 3

C.4

D.5

4

5．AgCl 和

Ag2CrO4

的溶度积分别为

1.8×1010

mol2·L2

和

2.0×10溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是(

) A．AgCl 和

Ag2CrO4

的溶解度相等

B．AgCl 的溶解度大于

Ag2CrO4 的溶解度

C．两者类型不同，不能由

Ksp 的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

答案：BDCDC －－－12 mol3·L3，若用难溶盐在－5