第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡ppt配套的板书设计及意图

《沉淀溶解平衡》教学案

教学目标：

1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。

2、掌握沉淀的溶解和转化条件的应用。

问题导入：投影展示溶洞的图片

自然界中有让人流连忘返的溶洞奇观，您知道这些景观怎样形成的吗？

分析：石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2，生成的Ca（HCO3）2在受热时又分解，

△

Ca(HCO3)2

CaCO3↓+H2O+CO2↑，又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。

1.不同的电解质在水中的___________差别很大，

20℃时，溶解度：大于10g，易溶

1g～10g，可溶

0.01g～1g，微溶

小于0.01g,难溶

思考以下问题

1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因

生成物的溶解度很小

25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g 2. 沉淀是绝对不溶于水吗

AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) .在25 ℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4 g，在有AgCl沉淀生成的溶液中有如下平衡：AgCl

Ag++Cl-

。平衡存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入溶液；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引回到AgCl表面析出（沉淀溶解过程）。在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和

沉淀生成的速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq) 难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。

溶解平衡特征

（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。

（2）“等”——v溶解=v沉淀。

（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

1

【例1】

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（

）

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

一、沉淀溶解平衡

1、定义：

2、溶解平衡的特征：

动：

等：

定：

变：

3、平衡常数——溶度积

（1）溶度积（Ksp）定义：

简称为溶度积。

AgCl（s）

Ag+(aq)＋Cl－(aq)

(未溶解的固体)

(溶液中的离子) （2）以AgCl为例写出平衡常数表达式为：

溶度积的表达式

（3）Ksp意义：Ksp大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 对于同类型的难溶电解质（例AgCl、AgBr、AgI等），KSP越小，溶解性越小； 对于不同类型的难溶电解质（ AgCl、Ag2SO4等），不能直接用KSP大小比较溶解性大小，而应转化为溶解度后比较。

③溶度积规则： 通过比较溶液中离子积与溶度积的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解

（2）以AgCl为例说明

①当c（Ag+）c（Cl）＜Ksp时，溶液

(未饱和、饱和、过饱和)，这时

沉淀析出

－②当c（Ag+）c（Cl－）= Ksp时，溶液

(未饱和、饱和、过饱和)，这时

沉淀析出

③当c（Ag+）c（Cl－），溶液

(未饱和、饱和、过饱和)，这时

沉淀析出

（4）Ksp影响因素：Ksp只受

影响，温度升高，吸热反应的Ksp

放热反应的Ksp

。。（阅P88表3-14）

练习：

1）已知室温时，PbI2的溶度积KSP=7.1×10-9，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2+浓度和I-浓度以及PbI2的溶解度。

2

（2）铬酸银（Ag2CrO4）在250C时的溶解度为0.00445g，求其溶度积KSP。

（3）已知250C时AgCl的溶度积KSP=1.8×10-10，将0.001mol/L 的NaCl溶液和0.001mol/L的AgNO3溶液等体积混合，判断是否有AgCl沉淀生成？

4、沉淀溶解平衡的影响因素：

（1）内因：难溶物质本身的性质（主要决定因素）。

（2）外因：

①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向

移动，Ksp

。

②温度：多数难溶性电解质溶解于水是

热的，所以升高温度沉淀溶解平衡向

的方向移动，Ksp

。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，平衡向

移动，Ksp

【例如】在AgCl饱和溶液中加入AgNO3，由于

浓度增大，平衡将向生成

的方向移动，

（增大、减小）了AgCl的溶解度。这种影响称为同离子效应。

④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，平衡向

Ksp

。

【跟踪训练1】有关PbSO4沉淀的溶解平衡说法不正确的是

（

）

A、

PbSO4沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B、

PbSO4难溶于水，溶液中没有Pb2+和SO42-

C、

升高温度，PbSO4沉淀的溶解度增大

D、

向PbSO4沉淀中加入Na2SO4固体，PbSO4沉淀的溶度积不变

【跟踪训练2】一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2A、溶液中Ca2+数目减少

B、溶液中Ca2+浓度增大

C、溶液pH值不变

D、溶液中H2O量不变

【跟踪训练3】在一定温度下,AgCl的饱和溶液中c（Ag+）和c（Cl－）的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入

①10毫升蒸馏水

②30毫升0.1摩/升盐酸

③5毫升0.5摩/升NaCl溶液

④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。则溶液中CAg+由大到小排列的正确顺序是

（

）

A、④>②>③>①

B、①>②>④>③

C、①>②>③>④

D、①>③>②>④

Ca2+＋2OH-,

当向混合液中加入少量生石灰，又恢复到原温度时，下列说法正确的是（

）

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