第三单元 金属的腐蚀与防护优质课教案设计

江都区大桥高级中学2017-2018学年度高三化学

高考试卷中信息方程式的书写

考纲要求：

1、能根据事实正确书写化学方程式

2、理解氧化还原反应的本质

3、了解氧化还原反应在生产，生活中的应用

一、流程图式

1、氧化还原反应方程式书写

例1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3

与稀硫酸反应的离子方程式为

。

（2）加入H2O2

氧化时，发生反应的化学方程式为

。

（3）煅烧过程存在以下反应：

800℃

2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑

800℃

MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

800℃

MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸A中得到的淡黄色固体与热的NaOH收或收集。溶液反应，产物中元素最高价态为+4，该反应离子方程式：

巩固1 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为

；

巩固2高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

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①反应I的化学方程式为

。

②反应II的离子方程式为

2、非氧化还原反应方程式书写

例2、烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为

；滤渣Ⅰ的主要成分为

（填化学式）。

（2）加CaCO3调节pH至3.6，目的是中和溶液中的酸，使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为

（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，原因是

（用离子方程式表示）。

巩固3

氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

MnO2H2SO4CuS酸溶1SNH3NH4HCO3除锰MnCO3蒸氨H2SO4酸溶2NaClNa2SO3合成洗涤、干燥CuCl滤液

除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，反应离子方程式为 溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。

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巩固4 由菱锰矿（低品位MnCO3矿石）制备高纯碳酸锰的工艺流程如下：

菱锰矿粉

氯化铵研磨焙烧H2O浸出

NH4HCO3结晶滤液……MnCO3产品净化除杂CO2+NH3浸出渣焙烧时发生的主要反应的化学方程式为

H2结晶时发生反应的离子方程式为

a

质子交换膜

b

二、图示式------电化学方程式书写

例3．催化剂是化工技术的核心，绝大多数化工生产需采用催化工艺。

纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：

①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为

②用阴离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米Cu2O，

反应为2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑，如题20图－3所示。

该电解池的阳极反应式为

电解

－NH4＋F－Ti H＋Cu NaOH 溶液

NaCl 溶液

阴离子交换膜

题20图－3 巩固5 氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如右图所示。

a电极为电解池的

（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：

；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是

。

巩固6（1）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）电解时，阳极的电极反应式为： （2） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2 3 成绩属于过去，关键在高考！ 争A保B,不留遗憾！

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负极电极反应式为 ；

正极电极反应式为 ； 三、隐藏式------相关计算

例4．（1）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。该反应的方程式为

（2）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率。一种Ni再生的方法是：

①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍；

②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4；

③180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为

。

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