第二单元 溶液的酸碱性特级教师教学实录

【学习目标】

1．使学生理解并掌握水的电离和水的离子积。

2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

3．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度的有关计算。

【教学重点】

水的离子积

【教学难点】

水的离子积

【自主学习】

1.水电离方程式为：_________________________，简写成：__________________________。

2.写出影响水电离的因素：___________________________________。

3.水的离子积表达式：________________________________，水的离子积只受__________________的影响，室温下，水的离子积为_________________，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于

___________________________。

4.酸性溶液中：c(H＋)____________c(OH－)（填写“>”、“=”、“<”下同）；中性溶液中：

c(H＋)_____________c(OH－)；碱性溶液中：c(H＋)______________c(OH－)。

合作探究

【问题1】根据水的电离方程式，写出水的电离常数；然后根据化学平衡常数中纯液体和固体的浓度视为常数，能得出什么结果？

【问题2】根据表3-2的数据同学们能得出什么结论？

【问题3】根据影响弱电解质电离因素，完成《思考与交流》中的第2题，得出溶液酸碱性的判断？

【自主练习】判断正误

（（1）稀醋酸溶液中加水稀释，所有离子浓度都降低

（2）pH=7，说明此溶液显中性

（3）向水中通入少量HCl气体，c(H＋)增大，Kw增大

（4）c(H＋)/c(OH－)=10－5，说明此溶液显碱性

1．下列溶液肯定显酸性的是（

）

A．含H+的溶液

B．能使酚酞显无色的溶液

C．c(OH-)＞c(H+)的溶液

D．c(OH-)＜c(H+)的溶液

2．（双选）向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的

（

）

A、pH值升高

B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大

C、酸性增强

D、OH-离子浓度减小

3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是

（

）

A、pH=6显弱酸性

B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性

C、KW是常温时的10-2倍

D、温度不变冲稀10倍pH=7

4．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是

（

）

A、前者大

B、相等

C、前者小

D、不能肯定

5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

（

）

A、[H＋

][OH- ]乘积不变

B、pH减小了

C、[OH- ]降低了

D、水电离出的[H＋

]增加了

6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（

）

A、pH=4

B、[H＋

]=1×10-3 mol•L-1 C、[OH- ]=1×10-11 mol•L-1

D、[OH- ]= 1×10-14

7．下列说法正确的是

（

）

A. 温度升高水的电离程度增大，pH值增大

B. 纯水中(H+)与(OH-)的乘积一定等于

C. 某水溶液中只要(H+)＝c(-)，则一定是中性的

D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

8．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（

）

A.

B.

C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量

9.在25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较

(

)

A. 相等

B. 前者比后者大

C. 后者比前者大

D. 两者都比纯水电离度小

10．（双选）

pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（

）

A、C(H+)和C(OH-)都减少

B、C(H+)增大

C、C(OH-)增大

D、C(H+)减小

自主学习

1. H2O＋H2O

H3O＋＋OH－，H2O H＋＋OH－。

2.温度、酸、碱、活泼金属。

3.Kw=c(H＋)×c(OH－)

温度

1×10－14

稀的电解质水溶液。

4. >

= < 合作探究

【问题1】K= ，此表达式变形为：c(H＋)×c(OH－)=K×c(H2O)，实验测的在室温下55.6molH2O中只有1×10－7mol的水发色好难过电离，即电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，因此有c(H＋)×c(OH－)=Kw，Kw为水的离子积常数。

【问题2】水的离子积只受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，室温下Kw为1×10－14。

【问题3】

纯水

加少量的盐酸

加少量的氢氧化钠

c(H＋) 1×10－7 c(H＋)增大

c(H＋)减小

c(OH－)

1×10－7 c(OH－)减小

c(OH－)增大

c(H＋)和c(OH－)相对大小 c(H＋)=c(OH－) c(H＋)>c(OH－) c(H＋)

酸性溶液：c(H＋)>c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)

【自主练习】

×××√

【随堂检测】1.D

2.CD

3.B

4.C

5.D

6.A

7.C

8.B

9.C

10.CD