归纳与整理教学评价实录

第一讲元素周期律

【考点1】物质结构

（一）原子结构

1、原子结构

原子由带正电荷的

和带负电荷的

构成，且正负电荷

；而带正电荷的

又由带正电荷的

和不带电的

构成；原子核占原子的空间极

，但质量极

，电子占原子的空间极

，但质量极

。

核电荷数（Z）=

=

=

质量数（A）=

（Z）＋

（N）

A原子的表达方式：ZX 阴离子的核外电子数

= 质子数

电荷数

；

阳离子的核外电子数

= 质子数

电荷数

【相关练习】

1.日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有131该原子的原子序数为

、53I 。中子数为

、原子的核外电子数为

。

2.试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：

写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、：

。

3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是________、B元素是________、C元素是__________(用元素符号表示)。

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________ 。

(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式为__________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是__________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。

4.通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10 个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。请回答：

(1) 用化学符号表示下列4 种微粒。

A ：________ ；B ：________ ；C ：________ ；D ：________ 。

(2) 写出A 、B 、E 三种微粒反应的离子方程式：____________________。

2、元素、核素与同位素

①元素：具有相同的

的一类原子的总称。

②核素：具有一定数目的

和一定数目的

的一种原子。

③同位素

相同而

不同的同一元素的原子互称为同位素。也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

④相对原子质量

核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与 的比值；

元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。（也就是周期表中查得的数值）

3.核外电子排布

a.核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较

的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较

的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：

。

b.核外电子排布的规律：先内后外，每一层最多排

电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过

；次外层不超过

。

c.核电荷数1～20的原子结构的特殊性：①原子核内无中子的原子： ②最外

层只有1个电子的原子 、 、 、 ③最外层有2个电子的原子： 、 、 、

④最外层电子数等于次外层电子数的原子 、 ⑤最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子： ⑥最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子： ⑦最外层电子数是内层电子数的一半的原子： 、 ⑧电子层数与最外层电子数相等的原子： 、 、 ⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 、 ⑩次外层电子数是最外层电子数4倍的原子： d.常见的10电子微粒举例：单核： 双核： 三核： 四核： 五核： 【相关练习】（用化学用语作答）

1.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。A、B、C依次为

元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）

。

2.请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。

335①金刚石和石墨；②17Cl和3717Cl；③O2和O3；④1H2和1H2。

2属同位素的是

；属同素异形体的是

。

C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同

3.由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，下列说法不正确的是

(

) 454556A.可以用KSCN溶液检验26FeCl3和5626FeCl3

B.26Fe与26Fe的电子数相同

5645C.4526Fe与26Fe互为同位素

D.26Fe的中子数小于质子数

564.具有广泛用途的60

27Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如27Co、575827Co、27Co和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是

(

) 57585960A.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co是摩尔质量不同的五种同素异形体

B.6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6 57585960C.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同

57585960D.5627Co、27Co、27Co、27Co和27Co互为同分异构体

5.16O中的“16”表示的含义是

①氧元素的相对原子质量

②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量

③氧元素的近似相对原子质量

④氧元素的一种同位素的质量数

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

6.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

基础达标：1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（

）

A.136

B.50

C.86

D.222 p2.在

A

X

q

中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不Z为零）对应相等，而A不等，则X1和X2表示（

）

A.同一种元素的不同原子形成的离子

B.不同元素

C.不同原子

D.不同元素的离子

3. X、Y、Z 和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+

、

cZn-、

dRm-

四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（

）

A. a – c = m - n

B.a – b = n – m

C. c – d = m + n

D .b – d = m + n 4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)为（

）

A. n(A-N+8)/(A+16)

B. n(A-N+10)/(A+16) C. n (A-N+2) /A

D. n(A-N+6)/A 5.Se是人体必需微量元素，下列有关78 34Se和

80 34Se的说法正确的是（

）

A.78 34Se Se和80 34Se互为同素异形体

B.78 34Se和80 34Se互为同位素

C.78 34Se和80 34Se分别含有44和46个质子

D.78 34Se和80 34Se都含有34个中子

6.下列说法中正确的是：( ) (1)含有相同质子数的粒子一定属于同种元素

(2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素

(3)元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值

(4)凡相同元素的原子必具有相同的质子数( 5)任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成( 6) 卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高

A .（2）（4）

B. （4）（6）

C.（1）（4）（6）

D.（1）（3）（5）

【考点2】元素的性质和原子结构的关系

（一）碱金属元素：

１．原子结构

相似性：最外层电子数

，都为_______个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质的相似性：

点燃

4Li

+

O2

点燃

Li2O

2Na

+

O2

Na2O2

2 Na

+ 2H2O

＝

2NaOH + H2↑

2K

+ 2H2O

＝

2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝

2 ROH + H2

↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐

，原子失去电子的能力

，即金属性逐渐

。所以从Li到Cs的金属性逐渐

。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性

；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性

。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度呈增大趋势（K反常） ②熔点、沸点逐渐 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。

牛刀小试

1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（

）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（

）

A．钾原子失电子比钠原子容易

B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈

D．KOH碱性比NaOH强

3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（

）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

4、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去

B．碱金属单质都是强还原剂

C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物

D．碱金属单质都能与水反应生成强碱

5、碱金属元素的原子结构和单质性质按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递增的是 ①熔点②密度③化学活动性④还原性⑤电子层数⑥原子半径⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价 A.②③④⑤⑥⑧ B.①②③④⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑧ D.③④⑤⑥⑦⑨⑩ （二）卤族元素：

１．原子结构

相似性：最外层电子数相同，都为_________个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐

；（２）密度逐渐

；（３）单质的熔、沸点

3．卤素单质与氢气的反应：

Ｘ2

＋

H2

＝

2 HX

卤素单质与H2

的剧烈程度：依次

；

生成的氢化物的稳定性：依次

4．卤素单质间的置换

－－2NaBr +Cl2

＝2NaCl + Br2

氧化性：Cl2________Br2

；

还原性：Cl_____Br

－－

2NaI +Cl2

＝2NaCl + I2

氧化性：Cl2_______I2

；

还原性：Cl_____I

－－2NaI +Br2

＝2NaBr + I2

氧化性：Br2_______I2

；

还原性：Br______I

结论：

单质的氧化性：依次

,

对于阴离子的还原性：依次增强

5. 非金属性的强弱的判断依据：

1）

从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

2）同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。

3）

原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

牛刀小试

1、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（

）

A．Cl2、HBr、HCl、H2

B．Cl2、HCl、HBr、H2

C．H2、HBr、HCl、Cl2

D．H2、HCl、HBr、Cl2

2、某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（

）

A．1︰1

B．1︰2

C．1︰3

D．1︰4 3、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

A．砹是有色固体

B．非金属性：I＞

At C．HAt非常稳定

D．I2

可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有

5.随着卤素原子半径的增大，下列变化规律正确的是（ ） A．单质的熔沸点逐渐降低

B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强

【考点3】元素周期表的结构

a.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，其结构如下： 个周期：3个 、分别容纳 种元素；3个 、分别容纳 种元素；1个不完全周期、现有元素26种。

b.元素周期表中有 列，分为 个族：7个 、用符号 表示；7个 、用符号 表示；1个 包含 列；1个 放在最右边。

c.记忆口诀如下:横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不全。纵列称作族，总共十六族，一八依次现，一○再一遍；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族，构位性一体，相互可推断。

d.同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数之差可能是 ；同主族元素处于相邻周期时，其原子序数之差可能是 。○族元素的原子序数依次为 ，据此可根据任一元素的原子序数推断它在周期表中的位置

小试牛刀

1.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（

）

A.8、18、32、32

B.8、18、18、32

C.8、18、18、18

D.8、8、18、18 2.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（

）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位

3.于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

4.下列说法正确的是（

）

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表含元素最多的族是第IIIB族

B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

6.若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是________(填序号)。

A．n＝m＋1

B．n＝m＋18 C．n＝m＋25

D．n＝m＋11 7.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则

这五种元素的核电荷数之和为

(

) A．5x＋10

B．5x C．5x＋14

D．5x＋16

【考点4】元素周期律的内容和实质

a.元素性质随 的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。

b.元素性质的周期性变化是由 的周期性变化决定的，此为元素周期律的实质。

c.元素周期律的内容包括：随原子序数的递增元素原子的 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素 呈现 的周期性变化；随原子序数的递增元素性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。

e.元素性质递变规律

项目

①电子层数

②原子半径

③化合价

同周期（左→右）

逐渐

最高正价由+1→+7；

最低负化合价＝－(8－主族序数) ④元素的金属性和非金属性

⑤离子的氧化性和还原性

⑥气态氢化物

的稳定性

⑦最高价氧化物对应水化物的酸碱性

f.微粒半径的大小比较方法

同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数越多，半径 ．．．． 同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最外层电子数越多，半径 ．．．．．． 具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越多，微粒半径 ．．．． 同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒半径 碱性逐渐

；

酸性逐渐

碱性逐渐

；

酸性逐渐

金属性逐渐

；

非金属性逐渐

阳离子的氧化性逐渐

；

阴离子的还原性逐渐

；

逐渐

同主族（上→下）

逐渐

逐渐

大多

；

最高正化合价＝族序数

金属性逐渐

；

非金属性逐渐

阳离子的氧化性逐渐

；

阴离子的还原性逐渐

逐渐

小试牛刀

1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A.元素原子量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变化

Ｃ.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化

2.

下列微粒半径的大小关系，不正确的是（

） A.Na>Be>C>F

B. S2->S>O>F

C. S2->Cl->K+>Ca2+

D. Cl>Li>N>H 3.还原性随核电荷数的增加而增强的是（

）

－－－A．Na、Mg、Al

B．Li、Na、K

C．Cl、Br、I

D．Al、Mg、Na 4.下列粒子半径大小比较正确的是

5.已知短周期元素的离子：aA、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A、原子半径

A＞B＞D＞C

B、原子序数

d＞c＞b＞a

C、离子半径

C＞D＞B＞A

D、单质的还原性

A＞B＞D＞C

2+【考点5】元素周期表和元素周期律的应用

一、同周期元素性质的递变

a.判断元素原子失电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟 反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力 ；比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的失电子能力越强；比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力 ；依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属元素的失电子能力 于作还原产物的金属元素；比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越 。

b.判断元素原子得电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟 化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力 ；比较元素最高价氧化物对应的水化物的 强弱，一般说来， 越强，元素原子的得电子能力越强；依据非金属单质间的置换反应，作氧化剂的非金属元素的得电子能力 于作氧化产物的非金属元素；比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越 。

c.同周期元素原子的 相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐 （稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。

二、同主族元素性质的递变

a.元素在元素周期表中的 反映了该元素 以及由此决定的元素的 ，因此可以根据某元素在元素周期表中的 ，推测它的 。

b.同主族元素原子的 相同，但从上到下核电荷数依次增多，所以同主族元素性质既有 又有 ：同主族元素从上到下原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的热稳定性 。

三、元素周期表的其它应用

a.根据同一周期、同一主族元素的相似性和递变规律，利用已知元素和它的化合物的已知性质可推导未知元素及其化合物的性质。

b.根据在周期表中位置接近的元素性质相似，可利用元素周期表寻找新材料：半导体材可找到耐高温、耐腐蚀的特种合金材料；含 元素的化合物可用于制作农药；

四.元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）

原子结构

决定

决定

反映

反映

元素在周期表中的

位置元素性质

判断

估测

a.由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数＝ ； ＝主族序数。

b.由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐 ；原子失电子能力 而得电子能力 ；元素金属性 而非金属性 ；对应单质的 减弱而 增强；对于主族元素来说其最高正价等于 ，最低负价为 。

小试牛刀

1.根据某些特性推断元素

最外层电子数==次外层电子数的元素是

，最外层电子数==电子层数的元素是

，最外层电子数为次外层电子数的2倍的元素是

，最外层电子数为电子层数的2倍的元素是

2.根据元素性质、存在、用途的特殊性推断

地壳中含量最多的元素是

，最活泼的金属元素

，最活泼的非金属元素

，形成最强含氧酸的元素

，气态氢化物中氢含量最大的元素

，只有质子和电子构成的原子，该元素是

。

课堂检测

1．下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是

A．K B．Na C．Mg D．A1 2. 按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是 A．单质的还原性

B．阳离子的氧化性C．原子半径 D．单质的熔点

3.下列叙述中正确的是。

A．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物

B．由于钠、钾的密度都小于1，所以，碱金属单质的密度都小于1 C．金属锂不能保存于煤油中，金属钾可以保存于煤油中

D．虽然自然界含钾的物质易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

4、下列排列顺序错误的是

A．金属性

Rb>K>Mg>Al

B．非金属性

As>S>Cl>F 料在 寻找；催化剂在 寻找；在

C．稳定性

AsH3>PH3>H2S>HF

D．半径

Na>P>O>F 5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。

已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是

A ．C、Al、P

B．

N、Si、S

C．

0、P、Cl

D．

F、S、Al 6、X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强

7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A 原子半径A>B>C>D

B 原子序数的d>c>b>a C 离子半径C>D>B>A

D 单质的还原性A>B>C>D 8、在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到

（ ）

A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素 C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素

9、短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为

，原子半径由大到小的顺序是

10、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

123JI4LK56DHMBACGFEN（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是

，非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是

，属于过渡元素的是

（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为

，其中以

最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是

。

11、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层

电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X

、Y

、Z

、W （2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为

，它与W的最高氧化物的水化物的

。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是

浓溶液加热时反应的离子方程式是

12、A、B、C三种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，则

(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。

(2)A、B、C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________(任举三种)。

(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程________________________________。

13、某同学在画一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断

：

⑴该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是

⑵该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是

⑶该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是

⑷该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是

＋高考真题

1．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（

）

．．．＋－A．同周期元素中X的金属性最强

＋－B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

2.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（

） A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

3.处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的

电子层相差2层，且能形成BA2型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H2R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其相对原子质量的一半。试回答：

①A是___ ___ B是__ ___ C是___ __ D是____ __ ②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是__ ____。

③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质，写出反应的化学方程式______________ 4.A、B、C、D都是短周期元素。A元素最高化合价为+5,B的最高价含氧酸的化学式为HBO4，Ｃ的阳离子和Ｄ的阴离子具有相同的电子层结构,Ｄ和Ｂ在同一主族，Ｄ和Ａ在同一周期，1molＣ的单质和足量盐酸反应可产生11.2Ｌ气体（标况），回答下列问题：

（１）四种元素的元素符号分别是Ａ：

Ｂ：

Ｃ：

Ｄ：

（２）Ｃ和Ｄ形成化合物的化学式是

【考点6】化学键

一、化学键：在原子结合成分子时，相邻的

之间强烈的相互作用叫做化学键。化学反应的过程，本质上就是

的断裂和

的形成的过程。

二、离子键：

概念：

成键粒子：

相互作用：

离子化合物

三、电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子。

小试牛刀

1.用电子式表示下列微粒

原子：

He

Al

C

O

H

阳离子：

Na+

Mg2+

—

阴离子：

Cl—

O2

2、用电子式表示离子化合物NaCl的形成过程：

注意：电荷数，离子符号，阴离子要加括号，不写“==”，离子不合写。

3.用电子式表示离子化合物的形成过程：

离子化合物：

Na2O：

MgCl2：

4．下列不是离子化合物的是

A.H2O

B.CａI2

C.KOH

D.NａNO3

5．下列叙述正确的是( ) A．两个非金属原子之间不可能形成离子键

B．非金属原子间不可能形成离子化合物

C．离子化合物中可能有共价键

D．共价化合物中可能有离子键

6．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（ ）

A．Z的熔点较高

B.Z可以表示为M2Y

C.Z一定溶于水

D.M形成+2价的阳离子

四、共价键

a.概念：

共价化合物：

b.、用电子式表示共价分子的形成过程

Cl2

HCl

H2O

NH3

CO2

结构式：化学上常用一根短线“—”表示一对共用电子对的式子

c.非极性键与极性键

①非极性键： ②极性键： d.分子间作用力（范德华力）

①实质：一种电性的吸引力．

②影响因素：分子间作用力随着分子极性，相对分子质量的增大而增大。

③分子间作用力的大小对物质的熔点，沸点和溶解度都有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越

，分子间作用力越

，物质的熔沸点也越

。

④由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。

吸收能量

吸收能量

HCl固体液态HCl

HCl气体

克服分子间作用力

对于结构相似的物质，分

分子间作用力的大小决定了

子间作用力的大小决定于分子量的大小

物质熔沸点的高低

e．氢键－特殊的分子间作用力

①概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指Ｎ、Ｏ、Ｆ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的

②实质：氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴．但比普通分子间作用力要强得多

③存在：水．冰．氨．无机酸．醇等物质能形成氢键

④分类：分子内氢键和分子间氢键

⑤影响：分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也都有影响．

总结：比较分子间作用力、氢键、化学键的异同？

化学键

氢键

分子间作用力

存在

作用

能量大小

单质及化合物内

强烈

化合物（含ＮＯＦ）

比分子间作用力大

化学键＞＞氢键＞分子间作用力

单质及化合物间

弱

f.物质变化过程中化学键的断裂情形分析

1．干冰气化时，下列各项中发生变化的是 （ ）

Ａ、分子间化学键 Ｂ、分子间距离 Ｃ、分子构型 Ｄ、分子间作用力

2.下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水 ⑧氯气溶于水 其中：（填序号）

（1）未发生化学键破坏的是______；（2）仅发生离子键破坏的是______；

（3）仅发生共价键破坏的是______；（4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．

3.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（? ）

A．食盐溶解

B．干冰升华

C．氯化铵受热

D．电解水

4.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是

A.碘升华

B.氯化钠溶于水

C.氯化氢溶于水

D.在存放氨水的试剂瓶口闻到了刺激性气味

总结：离子键和共价键的比较：

概念

成键微粒

形成条件

离子键

阴、阳离子间通过

所形成的化学键

离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）

活泼金属和活泼非金属化合时

形成离子键

填表

非金属

单质

共价化合物

离子化合物

所含化学键的种类

无化学键

共价键

只有共价键

只有离子键

离子键、共价键

物质

NaCl NaOH Na2O2

Na2S H2O2

CH4

NH3

CO2 所含化学键类型

物质所属类别

实例

稀有气体分子（单原子）He、Ne

电子式

结构式

共价键

原子间通过

所形成的化学键

原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）

非金属元素形成的单质或化合物

形成共价键

N2

用电子式表示下列物质的形成过程

（1）N2： ；（2）H2S： 。

（3）K2S： ；（4）CaCl2：

牛刀小试

1.下列说法正确的是

A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很难分解

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

2.下列叙述正确的是

A.离子键只存在于金属阳离子与酸根离子之间

B.倆种非金属元素形成AB型化合物，它一定含有共价键

C.物质中的化学键被破坏了，就一定发生了化学变化

D.化学键类型由元素类别决定

3.下列说法中正确的是 ( ) A.完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B. C.离子化合物中不可能含有共价键 D.离子键只存在于离子化合物中

4.下列说法正确的是（ ） A.离子化合物中一定不含共价键 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键 5.下列各组物质中化学键的类型相同的是( ) A．HCl、MgCl2、NH4Cl

B．H2O、Na2O、CO2

C．CaCl2、NaOH、H2O

D．NH3、H2O、CO2 6.下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A.②③④⑤⑦ B.②③④ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥ 7.氨水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是

8.下列电子式书写正确的是

9.下列有关化学用语表示不正确的是

A.氢氧根离子的电子式

B氯化铵的电子式：

C．四氯化碳的电子式：

D．NH4Br的电子式：10.下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是

11.下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（

）