第一单元 化学反应速率ppt课件教学实录

《化学反应速率》教学设计

岑溪市第三中学

高宏强

一、设计思想

本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。

本课以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。

主要特色：注重在生活中获取化学知识、强调学生实验的重要作用。引导学生学会使用表格提供的数据作图，培养读表、读图和作图的能力。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。

二、教材分析 本单元内容是学生初步学习高一下学期《专题2第一单元化学反应速率与化学反应限度》。本节课由生活现象引入，给出反应速率概念及其表达式，学生拥有一定的计算能力要求会用公式进行化学反应速率的计算，并且通过计算得出用不同物质的表示同一反应的速率时数值可能不同，但与化学计量数成正比例。 教材还介绍了用不同的方法测定化学反应速率，这部分内容不需要学生重点掌握，但可以激发学生的学习兴趣，并进一步体会到化学是一门以实验为基础的学科。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。 三、学情分析 我的学习合作伙伴是魏县第六中学高一理科班的学生，基础比较差，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。但本节课由生活现象引入，给出反应速率概念及其表达式，学生拥有一定的计算能力，能够较好的掌握本节课所学知识。

四、教学过程设计

【教学目标】：

1．知识与技能 （1）理解化学反应速率的概念及表达式

（2）学会对化学反应速率进行简单计算

2．过程与方法

计算化学反应速率的不同方法。

3．情感、态度与价值观

通过讨论，激发学生探究的欲望和学习化学原理的兴趣。

【教学重点】：化学反应速率的概念及相关计算。

【教学难点】：化学反应速率的相关计算。

【教学手段】：多媒体辅助教学ppt、学案导学。

【教学方法】：引导、启发、讨论、分析，归纳。

【课时安排】：一课时

【教材版本】：苏教版化学必修2，2017年12月第6版第6次印刷

【教学流程】

【展示启发】：

炸弹的爆炸，溶洞的形成，铁桥的生锈，牛奶的变质的图片。让学生理解化学反应存在快慢之分。借助物理上用速度表示运动快慢在化学上引入化学反应速率。

【板书】化学反应速率

师：在正式学习化学反应速率之前，我们不妨先给自己定两个小目标：

1.理解化学反应速率的概念及表达式

2.会对化学反应速率进行简单计算

什么是化学反应速率呢？

化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。

提问：在化学上怎么观察化学反应进行的快慢呢？看以下反应怎样观察其进行快慢

1.锌片、镁条分别与盐酸反应。

2.铁和CuSO4溶液反应

3.Fe和盐酸反应

4.Ca(OH)2溶液和CO2反应

5.Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应

回答：

可以通过冒气泡的快慢来判断

可以通过颜色的变化来判断

可以通过固体量的减少来判断

可以通过浑浊程度来判断

可以通过温度的变化来判断

总结归纳：以上这些方法都是通过表面现象来观察反应进行的快慢，称为定性观察法。定性观察法可总结为以下几点：

①冒气泡快慢

②浑浊程度

③固体量减少

④颜色变化

⑤温度变化等。

在日常生活和化学实验当中，定性观察法给予了我们很大的帮助，这些方法都是通过反应物的消失或生成物产生的快慢来进行粗略的比较。如果我们要想定量的表示反应进行的快慢并对其快慢进行比较的话，要引入化学反应速率的表示方法，谁能从课本上找出化学反应速率的表示方法

生：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

师：非常好！我们能不能根据表示方法总结出一个化学反应速率的数学表达式呢。

速率用字母v表示，浓度的减少量或增加量统称为浓度的变化量，用△c表示；时间变化用△t表示。所以可以物质B的变化速率可总结为：

△c(B)v(B)△t

浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。

所以，化学反应的速率单位为：

生：mol/(L·min)

或

mol/(L·s) 师：单位由浓度和时间的单位决定。再来提问大家两个小问题，一、化学反应速率是否像物理当中的速度有正负之分？二、化学反应速率是瞬时速率还是平均速率？

生：没有

平均速率

师：注意：1.化学反应速率均为正值2.化学反应速率表示的是平均速率。

过渡：知道了化学反应速率的数学表达式，我们来试着运用它进行一些简单的计算。

例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，

求ν（NH3）、

ν（N2）、

ν（H2）。

提示：题目中给出的是NH3的物质的量，而公式中要求的是浓度。

【板书】：

△c(NH3)0.3molLv(NH3)0.06mol(Lmin)△t5min们能不能自己试着求一下

ν（N2）、

ν（H2）呢

【学生活动】：动手计算，小组讨论。

师：哪位同学可以上台讲一下你做的过程

【反转课堂】

1同学生1：先找出N2的浓度变化量。题目当中给出了NH3的物质的量的变化，根据物质的量变化之比等于化学反应方程式系数之比求出N2的物质的量的变化，接着借助体积变化求出其浓度变化，代入公式，求出其化学反应速率。

△c(N2)0.15molLv(N2)0.03mol(Lmin)△t5min1

生2：先找出H2的浓度变化量。题目当中给出了NH3的物质的量的变化，根据物质的量变化之比等于化学反应方程式系数之比求出H2的物质的量的变化，接着借助体积变化求出其浓度变化，代入公式，求出其化学反应速率。

△c(H2)0.45molLv(H2)0.09mol(Lmin)△t5min1

师：根据我们求出的结果，可得出ν（N2）: ν（H2）:ν（NH3）=1:3:2，

总结;’各物质的速率之比等于方程式计量数之比。

根据这句话我们可以进行相关的计算。通过小组讨论完成下列两道练习题。

练习：

①据系数比求其他物质的速率

1、反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是

（A）

A、V(A)=0.005mol/(L·s)

B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3

D、V(A)=0.001mol/(L·s) ②据速率比求系数比

练习2、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：

2A+B=2C 师：有了化学反应速率的定量表示方法,就可以比较化学反应速率进行的快慢。思考一个问题，是否数值越大，反应速率就越快？结合例1，是否是H2表示的化学反应速率最快？

生：不是。

师：该如何才有可比性呢？

生：换成同一种物质。

师：很好。知道了这个前提，我们来完成一道练习题：

在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2=2NH3

据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

（

D

）

A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min) B、ν（N2)=0.1mol/(L.min) C、ν

(NH3)=0.3mol/(L.min) D、ν（H2)＝0.01mol/(L.s)

讲解：我们可以把所有的选项换成是同一种物质，看选项换成H2比较方便。所以

A、ν（H2）＝0.1mol/(L.min) B、ν（H2）＝0.3mol/(L.min) C、ν（H2）＝0.45mol/(L.min) D、ν（H2）＝0.6mol/(L.min) 对比，D用H2表示的化学反应速率最大。所以选D。

以上就是我们今天这节课的主要内容。看看大家的小目标是否实现了呢。我们一起来回顾一下。

【回顾总结】：

1、化学反应速率及其表示方法：

△c(B)v(B)△t

注意：

化学反应速率均为正值

化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率

可用不同反应物或生成物来表示，但必须指明物质

化学反应速率的快慢的比较应用同一种物质

一般不用固体和纯液体来表示浓度

2、有关化学反应速率的计算

A、据公式计算

B、据关系式计算

C、比较反应速率的快慢

【思考】：

下列过程中，需要加快化学反应速率的是（

C

）

A.

钢铁腐蚀

B.食物腐坏

C.炼钢

D.塑料老化

怎样才能加快化学反应速率呢？（影响反应速率的因素？）

【作业】：思考影响化学反应速率的因素

完成课本33页习题4