第二单元 溶液的酸碱性PPT专用教学设计内容

《溶液的酸碱性》—第一课时

授课人：闫浩杰

湛江第一中学

化学科组

【学习目标】

1、了解溶液的酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH-）的关系。

2、知道pH的定义。

3、能够用pH试纸测定溶液的pH。

【课堂环节的设置及时间安排】

1、导入、学生预习疑问的提出。3min 2、学生小组内对知识点进行探究。7min 3、学生对重难点问题进行展示：讲解、分析、点评，变式训练、质疑等，小组长及老师点评。18min 4、活动与探究、小组演示。5min 5、学生检测自我学习效果。5min 6、小结、布置课后作业。2min

【学习重点】

1、溶液酸碱性与c（H+）、c（OH-）的关系。

2、溶液酸碱性与pH的关系。

【学习难点】

溶液酸碱性，溶液的pH和c（H+）、c（OH-）的相对大小之间的关系。

【学习过程】

一、知识回顾

1．水的电离方程式：H2O

H+ + OH-。

2．水的离子积表达式：Kw= c（H+）·c（OH-）。

3．纯水显中性，是因为c（H+）= c（OH-）。

4．25℃时，某溶液中c（OH-）=10-10mol·L-1，则该溶液中c（H+）=10-4molL-1。

二、知识探究

1．溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)之间的关系（25℃）

填写表格，思考水的电离平衡是如何移动的。

水的电离平衡的影响

条件（室温）

平衡移

动方向

c(H+)mol/L c(OH-)mol/L c(H+)与c(OH-)比较

溶液的酸碱性

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加入NaCl 加入NaOH 加入HCl

注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L 总结：溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)之间的关系（25℃）

酸性溶液：c(H+)

c(OH-)，c(H+)

1×10-7

中性溶液：c(H+)

c(OH-)，c(H+)

1×10-7

碱性溶液：c(H+)

c(OH-)，c(H+)

1×10-7

由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便，因此引入了pH来表示溶液的酸碱性。

2．溶液的pH 1）定义：

3）表达式：

2）适用范围：

练习：a．已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c(H+)=1×10-8

试计算溶液的pH=

。

b．已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中c(OH-)=1×10-8

试计算溶液的pH=

。

3．溶液酸碱性与pH的关系（25℃）

溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)、pH之间的关系

溶液的酸碱性

酸性

中性

碱性

c(H+)mol/L ____1×10-7

____1×10-7

____1×10-7

c(OH-) mol/L ____1×10-7

____1×10-7

____1×10-7

c(H+)与c(OH-)的比较

c(H+)

c(OH-) c(H+)

c(OH-) c(H+)

c(OH-) pH pH

7 pH

7 pH

7 总结：溶液酸碱性与pH的关系

酸性溶液：pH______7 中性溶液：pH______7 碱性溶液：pH______7

说明：

1）pH是表示溶液酸碱性的一种方法；

2）pH范围在

之间，只适用于

溶液，c(H+)>1mol/L或c(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用

表示；

3）pH越小，酸性越

；pH越大，碱性越

；

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4）pH每增大一个单位，c (H+)就减少

倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大

倍；

5）pH=7的溶液不一定是中性溶液；pH<7的溶液不一定是酸性溶液。溶液________不同，水电离出的c（H+）也不同，溶液的pH也会相应改变；

6）也可以用pOH= - lgc（OH-）表示溶液酸碱性，25℃时，有pOH + pH =14。

疑问：能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性？

4．溶液酸碱性的测定

1）酸碱指示剂

常用指示剂有

、

、

等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。

2）pH试纸的使用

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数。

广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。

3）pH计

课后查阅资料，了解pH计的结构与使用方法。

四、活动与探究

pH试纸的使用

1）查阅相关资料，思考下列问题：

a．能否直接把pH试纸伸到待测液中？

b．是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？

c．能否用pH试纸测出pH=7.1来？

d．如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定

A.一定有影响

B.偏大

C.偏小

D.不确定

2）小组内部相互合作，完成以下实验：用pH试纸测定一定物质的量浓度的盐酸溶液的pH。

3）小组演示。

五、自我检测

1、下列溶液一定呈中性的是（

）

A．pH=7的溶液

B．c（H+）=c（OH-）的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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D．非电解质溶于水得到的溶液

2、下列说法正确的是（

）

A．pH=8的溶液一定显碱性

B．pH=6的溶液一定显酸性

C．c（H+）﹤c（OH-）的溶液一定显碱性

D．c（OH-）=1×10-6mol·L-1的溶液一定显碱性

3、某次酸雨的分析数据如下：

c（NH4+）=2.0×10-5mol/L，c（Cl-）=6.0×10-5mol/L，

c（Na+）=1.9×10-5mol/L，c（NO3-）=2.3×10-5mol/L，

c（SO42-）=2.8×10-5mol/L。

则此次酸雨的pH值约为（

）

A．3

B．4

六、课堂小结

七、课后作业

完成《导与练》、课后限时训练相关习题，预习pH的计算。

C．5

D．6 【收获与感触、疑问】

本节课你的收获与感触是：________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

你还存在的疑问是：_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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