资料摘要
《水的电离及溶液的酸碱性》第一课时教学设计【学习目标】1、通过观察实验，感知水是一种弱电解质，了解水的离子积常数。2、通过实验探究，分析水电离平衡的影响因素。3、通过理解应用，学会定量计算稀的酸、碱溶液中H+和OH-的浓度。【学习重点】稀的酸、碱溶液中H+浓度和OH-浓度的关系。【学习过程】【活动一
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第二单元 溶液的酸碱性第一课时教学实录
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关键词：第二单元 溶液的酸碱性第一课时教学实录
正文
《水的电离及溶液的酸碱性》第一课时教学设计
【学习目标】1、通过观察实验，感知水是一种弱电解质，了解水的离子积常数。
2、通过实验探究，分析水电离平衡的影响因素。
3、通过理解应用，学会定量计算稀的酸、碱溶液中H+和
OH-的浓度。
【学习重点】稀的酸、碱溶液中H+浓度和
OH-浓度的关系。
【学习过程】
【活动一
观察分析
认识水的电离】
时间
6min
活动形式
观察记录
思考分析
活动过程与结果
观察水的导电性实验，并记录现象。
现象：
电流表指针
，灯泡
，
分析原因
阅读
填写
表达
阅读教材，填空
1、写出水的电离平衡常数表达式
K电离=
2、推导水的离子积常数表达式
Kw =
【活动二
实验探究
水电离平衡的影响因素】
活动过程与结果
1、加热水，观察水中H+浓度的变化并记录现象。
现象：水中H+浓度
2、常温下，向水中加少量NaCl固体，观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。
现象：溶液中H+浓度
3、常温下，向水中加少量NaOH固体，观察溶液中H+浓度的变化并记录现象。
+现象：溶液中H浓度
小组讨论
1、
上述三组实验对水的电离平衡带来怎样的影响？完成下列表格
条件改变
平衡移动方向
C (H+) 溶液
C(OH-)
溶液
C (H+)与C(OH-) 相对大小
Kw的变化
时间
15 min
活动形式
观察记录
思考交流
分析表达
升温
加NaCl固体
加NaOH固体
（恢复至常温）
2、
常温下，若向水中通入少量HCl气体，推测对水电离平衡的影响？
- 1 -
5min
实验验证
归纳小结
3、
常温下，若向水中加入少量醋酸钠固体，推测对水电离平衡的影响？请用实验验证。
归纳影响水电离平衡的因素
［练习
1］能影响水的电离平衡，并使溶液中的c
(H+)＞c (OH)操作是（
）
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入HCl气体
D.向水中加食盐晶体
－3min 课堂练习
应用反思
活动三
【分析应用
定量计算溶液中c (H+)和c (OH)】
－时间
活动形式
阅读
3min 填写
表达
活动过程与结果
阅读教材P46，理解填空
1、
水的离子积Kw不仅适用于纯水，也适用于
2、常温下,任何稀的酸、碱、盐水溶液中，无论酸碱性，都有
－Kw= c (H+)溶液×c (OH)溶液=
独立思考，完成练习，交流发言
［练习
2］室温时，0.1mol/LHCl溶液中水电离出的
H+浓度是多少？
－［练习
3］常温下，某溶液中由水电离的
c ( H+)水= 1 × 10
13mol / L，该溶液可能是: ①二氧化硫水溶液; ②硫酸钾水溶液; ③硝酸钠水溶液; ④氢氧化钠水溶液。
A．
①④
B．
①②
C．
②③
D．
③④
8min
课堂练习
应用反思
分析表达
- 2 -
文档信息
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