第二单元 化学反应的方向和限度优质课教案整理

【课

题】

[专题2] 2-1化学反应的方向

【学习目标】

1．了解焓变和熵变对化学反应方向的影响

2．能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向

【重点难点】根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向

【学习方法】实验法、自学探究法、比较归纳法

【学习过程】

一、课前预习

阅读《选修四》P42-45 1、焓变：在恒温恒压条件下化学反应过程中___________________。

焓变用符号________表示，单位：_______________。

2、写出P42“交流与讨论”中反应的化学方程式

（1）_______________________（2）_______________________ （3）_______________________（4）_______________________ 二、同步学习

学习任务一、化学反应的自发性

1、自发过程：是在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程

[讨论]P42“你知道吗”

[列举]生活中还有哪些过程是自发进行的？

[归纳]自发过程具有的共同特点：从高能状态转变为___________，从有序状态转变为___________ 2、自发反应：在一定温度和压强下________________________ [讨论]完成P42页“交流与讨论”

[辨析]自发反应一定能自动进行吗？________________________

非自发反应一定不能进行吗？________________________ 学习任务二、焓变与化学反应方向

1、反应的焓变是制约化学反应能否____________的__________ [讨论]P43“你知道吗”

[归纳]绝大多数_______反应都能自发进行

[辨析]放热反应一定能自发进行吗？________________________

吸热反应一定不能自发进行吗？________________________ 2、焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素

[实验]完成P43“观察与思考”

现象：______________________________________________ [归纳] 少数吸热反应也能___________；有些吸热反应在常温不能自发进行，但在__________也能自发进行。

课堂记录

1

学习任务三、熵变与化学反应方向

1、熵：衡量体系__________的物理量，符号________

体系中微粒越无序，体系的熵_______

同一物质，熵值：气态＞液态＞固态

体系中气态物质越多，熵值_______ 2、熵变（△S）是制约化学反应能否____________的另一因素

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大（即熵增）的倾向

学习任务四、化学反应方向的判断

1、放热和熵增都有利于反应的自发进行

[讨论]P45“问题解决”

[归纳] 问题一说明____________________________________

问题二说明____________________________________ 2、综合利用

和

判断一个化学反应的方向

阅读P45“拓展视野”，完成下表

焓变

△H <0 △H >0 △H <0 △H >0 熵变

△S >0 △S <0 △S <0 △S >0 反应自发性

实例

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) 2CO(g)=2C(s)+O2(g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) N2O4(g) = 2NO2(g) 课堂记录

[拓展] 焓变和熵变对反应方向的影响可用△H－T△S定量分析

△H－T△S < 0

反应能自发进行

△H－T△S = 0

反应处于平衡状态

△H－T△S > 0

反应不能自发进行

三、反馈练习

1．下列说法正确的是（

）

A．放热反应一定是自发进行的反应

C．自发进行的反应一定容易发生

2．下列过程属于熵增加的是（ ）

A．一定条件下水由气态变为液态

B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石

C．散落的火柴的无序排列

D．CO点燃时生成CO2

3．已知2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS都不随温度而变，以下是对该反应的自发性的判断，其中正确的是（ ）

A．低温下是自发反应

B．低温下是自发反应，高温下是非自发反应

C．高温下是自发反应

D．任何温度下都是非自发反应

【课后反思】

B．吸热反应一定是非自发进行的

D．有些吸热反应也能自发进行

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