第一单元 化学反应速率公开课教案

金属的腐蚀与防护导学案

学习目标：

1．认识金属腐蚀的危害,能解释金属发生电化学腐蚀的原因。

2．能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总方程式。

3.了解金属腐蚀的防护方法。

预习检测：

1．根据下列两种电化学装置图，回答问题。

(1)装置名称：A.________，B. ________。

(2)装置A中Fe是_____极；装置B中Fe是_____极，

两装置中Fe电极均发生_____反应。

2.(1)铁与氯气反应的化学方程式是_________ ____________；

纯锌片与盐酸反应的离子方程式是________________ _____；

上述两反应过程_____ (填“是”或“不是”)原电池反应。

(2)铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中__ __生锈，其原因是______ 。

自主学习：

一、金属的腐蚀

1．金属腐蚀

金属或合金与周围接触到的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。

2．分类（根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类）

(1)化学腐蚀：金属与其他物质直接接触而发生_________反应而引起的腐蚀。

(2)电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生________反应，使较活泼的金属______电子被氧化而引起的腐蚀。

3．钢铁的电化学腐蚀

根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

(1)析氢腐蚀 (酸性较强的溶液) 负极： 正极： 总反应式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液) 负极：_______________ 正极： __________________ 总反应式： _________________________ Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用生成Fe(OH)3，进而形成铁锈。

二、金属的电化学防护

1．本质：阻止金属发生_____反应。

2．方法

(1)改变金属的内部结构，如制成合金。

(2)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。

(3)电化学防护

电化学防护分为______________保护法和_______________保护法。自我检测：

1．发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是

(

A．2H＋＋2e－===H2

B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．Fe－2e－===Fe2＋

D．4OH－－4e－===2H2O＋O2

2．下叙述中不正确的是 ( A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

C．原电池的负极发生氧化反应

D．镀锌铁镀层破损后，铁腐蚀加快

)

)

交流与讨论：

1.金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的比较，条件、本质、区别和联系？

练习1：下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(

) A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程

B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程

C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈

D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生

练习2：铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到NaCl溶液中.可能发生的是( ) ①碳棒上有氢气析出

②碳棒附近产生OH－

③碳棒上有氧气析出

④铁钉被氧化

A．①③

B．①④ C．②③ D．②④

2.金属的防护原理及方法？

练习3：下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(

)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中,开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

练习:4：分别放置在如图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是(

)

易错易混点小结：

1.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀关键在于判断是否发生了原电池反应。

2.金属发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀关键在于判断所接触的电解质溶液的酸碱性。

3.金属的电化学防护方法的本质区别在于判断给定装置是原电池装置还是电解池装置