元素周期表第二课时教案

湖南永州市四中课时教案

高一化学备课组

主备人：刘庆琼

2018.3.26 教学内容

第三节元素周期表的应用

课题

认识同周期元素性质的递变规律

知

识

与技能

教

学

目

过

程

标

与方法

1．

以第三周期元素为例，让学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。

2．

掌握判断元素失电子能力、得电子能力的方法。

3．

了解原子结构、元素性质及该元素在周期表的位置三者之间的关系。

1．

通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力。

2．

通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”的探究，培养学生获取信息的能力，

3．

通对利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。

让学生体会到化学对个人生活和社会发展的情感态度

通过对元素周期表的学习，与价值观

贡献，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

同周期元素性质的递变规律。

教

重点

材

同周期元素性质的递变规律。

分

难点

析

学情分析

学生已学习了元素周期表的有关知识，对元素已有一定的了解。

课

新课

教

具

课

时

1 课时

型

教学流程

教 学 内 容

展

1．

以第三周期元素为例，让学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。

示

目

2．

掌握判断元素失电子能力、得电子能力的方法。

标

3．

了解原子结构、元素性质及该元素在周期表的位置三者之间的关系。

自

一、认识同周期元素性质的递变规律

主

11 12 13 14 15 16 原子序数

学

Na Mg Al Si P S 元素符号

习

原子结构

示意图

所属族

最高正价和最低负价

气态氢化物

最高价氧化物

－

Na2O －

MgO －

Al2O3

SiH4

SiO2

PH3

P2O5

H2S SO3

来源学科网

最高价氧化物对应的水化物

根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。

实验方案设计：

实验内容

来源学科网ZXXK]实验现象

相关化学方程式

结论

判断元素原子失去电子能力（金属性）的强弱方法有：

。

自主学习：P21-22,从中获取证据，验证你的预测。

与氢气化合的条件

生成气态氢化物的稳定性

最高价氧化物对应的

水化物的酸性强弱

结

论

预测

，得电子能力：Si

P

S

Cl

Si

P

S 来源学*科*网

Cl

SiH4

PH3

H2S

HCl H4SiO4

H3PO4

H2SO4

HClO4

判断非金属元素原子得电子能力(非金属性)的强弱方法有：

。

结论：在同一周期中，从左至右核电荷数依次

，原子半径逐渐

，原子失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

。

合

1．设计实验，探究钠、镁、铝的失电子能力。

作

2．实验时，应注意什么问题？

探

3．分析硅、磷、硫、氯的得电子能力。

究 一、知识体系

1．以第三周期元素为例，钠、镁、铝的失电子能力。

2．硅、磷、硫、氯的得电子能力。

3．失电子能力（金属性）的判断方法。

4．得电子能力（非金属性）的判断方法。

课堂练习

1．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（

）

①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

i.

全部

B.仅②

C.仅②⑤

D．①③④

2．

金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？

3．

能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是

A．Al的导电性比Mg强

B．Al的原子半径比Mg小

C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能

D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大

4．下列能说明S的非金属性强于P的是

A．S的颜色比P的颜色深

B．P4能在常温下自燃，而S不能

C．酸性：H2S＜H3PO4

D．酸性：H2SO4＞H3PO4 5．X、Y是元素周期表中的两种元素，下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是

A．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

一、选择题：

1、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（

）

222达标2、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）

测A.硫酸比盐酸稳定

B.氯化氢比硫化氢稳定

试

C.盐酸酸性比氢硫酸强

D.硫酸酸性比高氯酸弱

精

讲

精练

A．O

B.N

C.F

D. C 3、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）

A.原子半径

X＞Y＞Z

B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z

D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z 4、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）

A.原子半径逐渐增大

B.元素原子得电子能力逐渐增强

C.最高化合价逐渐升高

D.气态氢化物稳定性逐渐增强

5、下列事实不能用于判断金属元素原子失电子能力强弱的是（

）

A．金属间发生置换反应

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易

6、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（

）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

7．下列说法中正确的是( ) A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的

B.最外层电子数相同的元素不一定是同一族

C.同族元素的最外层电子数一定相同

D.同周期元素的电子层数相同

8.下列关于气态氢化物的叙述正确的是( ) A.只有非金属元素才能形成气态氢化物

B.气态氢化物的水溶液都是酸

C.HF是最稳定的气态氢化物

D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成

9．第3周期中，置换氢能力最强的元素为

（填写元素符号或化学式，下同），化学性质最稳定的是

，最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是

，碱性最强的物质的化学式为

，显两性的氢氧化物的化学式是

。

10．有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列

。

（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。