第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案1

第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡

第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计

一、教材分析

本节课是沉淀溶解平衡的第二节内容。此前，学生已经学习了沉淀溶解平衡的建立。对照课标，学生应已了解难溶物在水中的溶解情况，并初步认识沉淀溶解平衡的建立过程，并能描述沉淀溶解平衡；本节课的重点应该是通过探究实验和引导分析，认识沉淀转化的本质。

沉淀溶解平衡，指的是难溶性的电解质与其溶解后生成的离子之间的平衡。达到平衡时，沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等，此时溶液达到饱和状态，沉淀质量不再发生改变，溶液中离子浓度也不再发生变化。对于沉淀溶解平衡的应用，主要是利用沉淀平衡是一种动态平衡，同样适用平衡原理。因此，在生产生活中可以通过选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。

二、教学目标

1、知识与技能目标

①

使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。

②

知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。

2、过程与方法目标

初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

3、情感态度价值观目标

通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。

三、教学重点难点

1．教学重点

沉淀的转化的基本原理；

解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；

2．教学难点

用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。

四、教学过程

[导入] 上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以AgCl悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？

回忆上节课主要内容——溶解沉淀平衡建立及其影响因素。这节课我们主要学***衡的应用。主要分两部分：

[板书] 一、

沉淀溶解与生成

[新知探究 ] 1.根据沉淀溶解平衡，分析回答下列问题： (1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？ (2)可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？ 2.沉淀生成的应用主要涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用

达到分离或除去某些离子的目的。常用的方法有 (1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3转变为

沉淀而除去。反应如下：

＋

。

(2)加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生＋＋成极难溶的

等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 写出下列反应的离子方程式： ①

②

[归纳总结 ] (1)沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。 (2)根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的

，使平衡向

的方向移动，就可以使沉淀溶解。如常用强酸溶解用H2S除去Cu2：

＋

。 。 用Na2S除去Hg2：

＋CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。 1.工业制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2以Fe(OH)2的形式完全沉淀：pH≥6.4时，＋Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH为3～4时，Fe3＋＋

(1)为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是 A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B.加纯铜粉，将Fe2＋还原出来 C.先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4

D.通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀 (2)工业上为除去溶液中的Fe2，常使用NaClO，当溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情＋况是 A.肯定减小 C.可能减小

＋B.肯定增大 D.可能增大 (3)若此溶液中只含有Fe3时，要调整pH为3～4，此时最好向溶液中加入 A.NaOH溶液

C.CuCl2溶液

B.氨水 D.CuO固体 ＋2.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.NH3·H2O C.Na2CO3 [板书] 二、沉淀的转化

[新知探究 ]

B.NaOH D.MgCO3

2.沉淀转化在生产和科研中的应用 (1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式。 ＋(2)在分析化学中常用饱和Na2CO3溶液，将难溶强酸盐BaSO4转化为难溶弱酸盐BaCO3，然后用强酸溶解，使阳离子进入溶液。写出BaSO4转化为BaCO3反应的离子方程式。 (3)硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？ [归纳总结 ] (1)沉淀转化的实质就是

。 (2)一般而言，Ksp 的难溶电解质能转化为Ksp 的难溶电解质，如AgCl → AgI → Ag2S，CaSO4转化为CaCO3，ZnS转化为CuS等。 (3)两种沉淀的溶解度差别 ，沉淀转化越容易。 [活学活用 ] 3.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10下列有关说法错误的是 A.常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI B.在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 －10、5.0×10－13、8.3×10－17。

D.在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 [学习小结]