第二节　资源综合利用　环境保护优秀教学设计范文

高二化学作业

第二章化学反应速率和化学平衡

第三节

化学平衡——化学平衡图像（一）

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1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

2、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图4所示（线上任意点均为平衡点），有关叙述正确的是

Ａ．ｎ＜ｑＢ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆

Ｃ．ｎ＞ｑＤ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

3、反应X(g)＋Y(g)

2Z(g); △H<0,在一定条件下，

反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右下图所示。

若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A 加催化剂

B 降低温度

C 增大压强

D 增大Y的浓度

4、图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：

L(s)＋G(g)

2R(g);△H>0 ，y 轴表示的是

(A) 平衡时，混合气中R的百分含量

(B) 平衡时，混合气中G的百分含量

(C) G的转化率

(D) L的转化率

5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

6、右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A 升高温度

B 加大X的投入量C 加催化剂

D 增大体积

7、右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B X、Y、Z均为气态

C 上述可逆反应的正反应为放热反应

D 上述反应的逆反应的ΔH>0

8、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（

Ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

1

A

B

C

D

9、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)；

△H<0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

10、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A

点a的正反应速率比点b的大

B 点c处反应达到平衡

C 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D 其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) O2(g) + 2NO(g)；ΔH＞0，达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

12．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

A、氢气的浓度减少

B、正反应速率加快，逆反应速率也加快

C、甲醇的物质的量增加

D、重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。

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对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 下列图像不正确的是A

2AB3（g）（正反应放热），

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