第二单元　研究物质的实验方法教学设计及说课稿

溶液的配制与分析

教案设计

一、教学目标：

（一）知识与技能

1、理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。

2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。

3、认识容量瓶的结构和使用方法

（二）过程与方法

1、通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；

2、通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

（三）情感态度与价值观

1、培养学生严谨求实的科学态度；

1、结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

二、教学重点难点：

重点：1、“物质的量浓度”的概念

2、配制溶液的步骤及操作要点

难点：配制过程的误差进行分析

三、教学用品：多媒体设备、实验用品

四、教学方法、手段：讲解、演示、实验；多媒体辅助

五、学生方法：学生主动思考、仔细观察、分析讨论

六、教学过程：

教师活动

[引入]初中我们学习了配制一定质量分数的溶液。

[提问]请问欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制，步骤是什么？（停30秒钟）

[PPT同步展示]

学生活动

学生思考并回答：

①计算所需NaCl的质量为7g，水的质量为93g ②称取NaCl 7g，量取93mL水

③在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌

④装入试剂瓶，贴标签

设计意图

复习初中所学配制一定质量分数的溶液的方法，为后面所要讲解的精确配制溶液的方法做铺垫，以便于对两种方法进行对比。

[新课教授]（11min）

[提问]对于在溶液中发生的化学

1

反应来说，溶液中的反应物和生成物的物质的量之间也存在着一定的关系，如：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，要中和0.1 mol的NaOH，需多少摩尔HCl？需要多少的盐酸才能保证其中含0.1 mol HCl呢？是称其质量方便，还是量其体积方便？那么，怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量？我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成---“物质的量浓度”

[讲解并板书]：

浓度的概念：单位体积溶液中所含溶质的量。

符号cB 常用单位mol/L 表达式：

cB=nB/V 强调V(aq)―指溶液的体积。讲解物质的量浓度的含义，例如：Na2CO3溶液中，c(Na2CO3)＝0.3mol / L，表示每1升Na2CO3溶液中含有0.3 mol Na2CO3 。

[练习]：完成书上P23的例4题

学生思考

学生完成例4的计算

学生回答：用量筒

学生回答：

1mL

学生回答：

0.1mL

学生回答：

10mL量筒

学生思考并回答：

大肚子

2 通过对比称取质量还是体积比较方便，从而引出“物质的量浓度”。这个作为本节课的重点之一内容，需要着重讲解。

学生看书本P23［例4］，学会物质的量浓度的计算。强调解题书写格式的规范化。

容量瓶是精确确定溶液体积的仪器，高中教学中第一次出现。

引导学生由初中所[容量瓶的介绍]（5min）

[设问]那100mL溶液体积怎么确定呢？

[PPT展示]

图1：100mL量筒，请大家看一下它的最小刻度为多少？

[PPT展示]

图2：100mL量筒和10mL量筒

我们和10mL量筒对比一下，10mL量筒的最小刻度为多少呢？

[讲解]如果量取9.5mL液体，哪个量筒更精确呢？

那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细，精确度就能提高了，不过，那样的量筒估计得用梯子帮忙了吧！那怎么才能既精确，又能

容得下100mL液体呢？

[实物、PPT展示]

图3：容量瓶

[讲解]这个仪器是容量瓶，请大家

观察一下实验桌上的容量瓶。

学生回答：

瓶体：细颈、梨形、平底

[提问]请观察并描述一下容量瓶。

瓶塞

容积100mL，表示该容量瓶再观察一下瓶身上有什么标识的大小

呢？分别有什么含义呢？

温度20℃，在20℃使用

刻度线

[讲解]带刻度的精密仪器是不能受热，刻度线是在20℃划定的，当液面到达刻度线时，体积即为100mL。

注意：容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。

[PPT展示]容量瓶的检漏

[溶液配制的教授]（12min）

所以将1.06 g Na2CO3溶于水，

再加水到刻度线就配好

100mL0.100moL/LNa2CO3溶液了。

[设问]那么具体如何操作呢？

[讲解]第一步，计算出所需学生回答：

Na2CO3的质量1.06g（无需计算先计算

水的用量）

[板书]

步骤

①

计算m(Na2CO3)=1.06g [讲解]第二步，称量。将电子天平

3 用仪器(100mL→10mL量筒的精度)类比推出精确确定溶液体积所需的仪器特点。

培养学生关注细节的习惯。

培养学生认识到，容量瓶使用前均要检查是否漏水

培养学生配制溶液时的操作步骤

调零，把烧杯放在电子天平称量台上，按“去皮按钮”可以把烧杯质量消去为零，分几次加入Na2CO3粉末，当质量接近1g，轻轻拍动手腕，使少量颗粒掉入烧杯。

[板书]

②称量

[PPT演示] [讲解]第三步，将称得的Na2CO3粉末加蒸馏水溶解，搅拌，注意搅拌要顺着一个方向，玻璃棒不接触烧杯壁和烧杯底部，不发出响声。

[板书]

③溶解

[PPT演示] [设问]

溶解好的液体要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？

[板书]

④转移

[讲解]将玻璃棒伸入容量瓶，下端抵在容量瓶刻度线以下，玻璃棒不能靠着瓶口，将烧杯靠着玻璃棒，将溶液缓缓倒入。

[实验演示] [设问]溶质都转移到容量瓶中了吗？

烧杯内壁和玻璃棒上还沾有溶质。怎么办呢？

[边演示边讲解]用蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯，把残留的溶质转移到容量瓶中，洗涤2—3次，每次取用蒸馏水不能太多，轻轻转动手腕，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

[设问]溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我继续加入蒸馏水时，请观察水面上升速度的变化，水面到颈部上升就变快了，加水速度就很难控制了，怎么办呢？

看看实验桌上什么仪器可以解决这个问题呢？

[讲解]当液面距离刻度线1—2cm

学生观察

学生观察

用标准的规范操作让学生注意到实验细节。

用标准的规范操作让学生注意到实验细节。

合理设置疑问，让学生联系之前的内容，自主思考。

让学生学会规范的操作动作。

烧杯内壁和玻璃棒上的溶质是学生容易忽略的，强调洗涤的必要性。

学生思考并回答：

用玻璃棒引流进去

学生思考并回答：

烧杯里还有、玻璃棒上也有

用水冲

学生观察

学生思考并回答：

一滴滴的加

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培养学生的观察能力。

处，改用胶头滴管，平视刻度线，滴加蒸馏水，直到凹液面与刻度线相切。

[板书]

⑤定容

[副板书]

[PPT演示] [学生动手实验]（可做可不做）（5min）

1．请一位同学到讲台上，用桌上的仪器，体验一下将水（代替溶液）转移到容量瓶中的操作，其他同学观看，指出不规范之处。

2．请一位同学到讲台上，练习定容操作，定容后，请同学

“检查”一下液面时是否符合要求。

[讲解]溶液体积也确定好了，最后我们盖上瓶塞，左手托住容量瓶底部，右手食指压住瓶塞，上下颠倒，反复几次，摇匀溶液，因容量瓶不宜长期存放溶液，所以将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

[板书]⑥摇匀、装瓶

[实验演示] [误差分析](10min)

在同学练习转移和定容操作时，我观察到了一些问题，请大家一起来想一想如果是配制溶液过程中出现的，对溶液的浓度会有影响吗？

[PPT展示] 图①实验桌上怎么会多了小水滴呢？ 转移时流出

玻璃棒上滴落

思考：如果配制溶液过程中出现图中情况，配得溶液的浓度有什么变化呢？根据公式CB=nB/V分析。

[PPT展示] 图②定容时，加水太快，水面超过，赶快用胶头滴管吸出

[PPT展示]

胶头滴管

学生观察

学生操作练习

学生操作练习

用标准的规范操作让学生注意到实验细节。

PPT演示，虽然标准，但是操作要领比较多，因此设计学生操作练习，让学生亲身体验，摸索并总结操作要点。

学生观察

学生思考并回答：

nB变小了CB偏小

nB变小了CB偏小

5

用教师的规范操作去影响学生。

用操作练习中出现的错误，及时反馈，由学生对比规范操作，分析这些操作可能对所配溶液浓度产生的影响

图③定容时，俯视。

[PPT展示]图片：俯视、仰视

定容后两位同桌争论不下，是不是也有这个原因呢？和同桌握手言和吧！

V偏小，CB偏大

[提问]看看现在的液面？是不是学生思考并回答：

需要再加点蒸馏水呢！加了蒸馏水液面比刻度线低了，加水后浓度会有变化吗？

浓度会偏低的，不用再加[讲解]摇匀后，部分液体润湿了瓶水。

颈磨口处，液面降低了。

[讲解]因此，配制精确浓度的溶液中，我们要注意操作的规范。

[总结]（5min）

请同学总结操作的要点和注意事学生思考，起来总结

培养学生自我的知项。

识总结能力，回顾然后老师PPT课件上再总结归纳

本节课的重难点。

七、板书设计：

一、物质的量浓度

1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

2、符号：cB －3、常用单位：mol·L1(mol/L)

4、表达式：cBnBn

nBcBV(aq)

V(aq)B

V(aq)cB

二、溶液的配制与分析

步骤：

计算m(Na2CO3)=1.06g 称量

溶解

转移

定容

摇匀、装瓶

作业：

《课后检测》溶液的配制和分析（课时2）

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