第二单元　研究物质的实验方法优质课一等奖教案

《碳酸钠的性质与应用》教学设计

教学目标：

1．知识与技能目标：

（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。

（2）了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中应用。

2．过程与方法目标：

（1）通过实验研究、探索碳酸钠的性质，提高学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。

（2）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识。

3．情感态度与价值观目标：培养学生的热爱家乡的情感和尊重实验事实的科学精神。

教学重点和难点：

1．教学重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质，学习方法的引导

2．教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。

教学方法：对比法、实验探究法

教学用品：实验药品：Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、浓盐酸、澄清石灰水、酚酞溶液、CaCl2溶液、、NaOH溶液、铜片等；

实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、表面皿、洗瓶等。

教学过程：

【引入】正如刚才童谣中所说，无锡是个好地方，不仅好山好水好风光，而且有许多令人垂涎三尺的美食，桂花糖芋头就是无锡人爱吃的一种食物，芋头香糯可口，十分美味。另外，无锡的纺织工业也十分发达，海澜集团、阳光集团和红豆集团都是纺织业的巨头。这两种看似毫无关联的事物之间却都和碳酸钠有着密切的联系，糖芋头在制作过程中要放入口碱，口碱的主要成分就是碳酸钠，在纺织工业上也要使用碳酸钠，今天这节课我们就来学习碳酸钠的性质及应用

【板书】 碳酸钠的性质与应用

【讲述】一般我们在研究一种物质的时候会选择许多方法和角度，例如观察法，实验法等。今天我给大家准备了一瓶碳酸钠固体，请大家尝试分析一下它所具有的性质。

【学生猜测】碳酸钠的俗名叫纯碱或苏打，那为什么碳酸钠叫纯碱呢？

【回答】可能是碳酸钠溶液呈碱性。

【学生猜测】从复分解反应的角度推测碳酸钠是一种能与澄清石灰水（或氯化钙溶液）、盐酸反应的盐

【探究实验1】向盛有1mL的碳酸钠溶液中滴入酚酞，观察现象。

【现象】溶液变红色。

1

【结论】碳酸钠溶液呈碱性。

【探究实验2】 在两支洁净的试管中分别加入2－3毫升澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象，并完成反应方程式。

【探究实验3】 在一支洁净的试管中加入1~2ml碳酸钠溶液，再向上述试管中滴加稀盐酸溶液，观察实验现象，并完成反应方程式。

【讲述】请同学们在完成实验之后将学案上相关内容完成。

【板书】一、碳酸钠的性质

1、

溶液呈碱性

2、

和碱溶液反应

3、

和盐溶液反应

4、

和酸溶液反应

【讲述】在没有洗洁精的年代，人们就常用纯碱溶液来洗去油污，热的碳酸钠溶液去污能力更强。

【演示实验】 在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾。将一块有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2分钟。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

【讲述】在初三的学习中，我们知道二氧化碳通入澄清石灰水中能出现浑浊，如果不小心通的二氧化碳过量了还会使得浑浊的溶液又变澄清了，这实际上是发生了以下的化学反应：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

请大家仿照这个反应写出碳酸钠和二氧化碳反应的化学方程式

【学生板演】NaCO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3

【讲述】碳酸钙和碳酸氢钙我们可以很容易的区别出来，但碳酸钠和碳酸氢钠呢？我们又该如何进行区分呢？

请同学们仔细分析表格中的信息，小组讨论设计实验，鉴别两种未知的样品（有溶液和固体）

【设计方案】

方法一：取一定量的固体，向其中加入少量等体积的水，比较溶解度大小。

方法二：加热固体，观察澄清石灰水是否变浑浊。

方法三：将等质量不同固体加入足量等浓度的盐酸，比较反应的快慢

方法四：向两种稀溶液中分别滴入CaCl2或BaCl2溶液,观察是否有沉淀。

方法五：测两种溶液的pH值

方法六：向等体积的溶液中同时滴入等浓度的盐酸，比较反应的快慢。

方法七：向两种稀溶液中分别滴入澄清石灰水，观察现象。

【学生实验】

【分析结果】溶解度实验不可取，不容易比较。

2

加热实验可行，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的固体是碳酸氢钠。

固体同时加入等浓度盐酸实验也可行，快的是碳酸氢钠。

滴入氯化钙或氯化钡的实验可行，现象明显，操作简单。

测pH值不可行，不确定溶液是否等浓度。

实验6不可行，现象区别不大

实验7不可行，两者都有沉淀。

【小结】选取最好的方法是实验4，操作简单，现象明显。

方法2和方法3也可行，但操作相对较繁琐。方法5一定要在同浓度时才可行。

【思考】为什么方法七不行呢？

请按照以下步骤进行实验：

向碳酸氢钠溶液中滴入CaCl2溶液,再向其中滴入氢氧化钠溶液，注意观察现象。

【板书】二、碳酸钠和碳酸氢钠

1、

鉴别

2、

转化

【小结】碳酸钠和碳酸氢钠的性质

【讲述】碳酸钠和碳酸氢钠是两种十分有用的化学物质，请大家阅读课本相关内容，了解他们的用途。

【思考】1、如何除去下列物质中所含的少量杂质？

⑴

碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；

⑵

碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；

⑶

碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠。

2、向饱和Na2CO3溶液中通CO2，有何现象？为什么？

3、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比？生成CO2的物质的量之比？ 4、向澄清石灰水中分别滴加Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，各有何现象？反应方程式？ 【练习】将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。

解：设原混合物中NaHCO3的质量为x 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑

168

x

△W 62 (19-15.9)g x=8.4g NaHCO3%= 8.4g/19g= 44.2% 【课堂总结】今天很高兴和大家一起学习了碳酸钠的有关性质和用途，祝愿大家在今后的学习中能取得长足的进步！

3

《碳酸钠的性质及应用》学案

学习过程：

【学生活动】推测碳酸钠的性质并设计实验验证。

【学生活动】 根据以上实验，总结Na2CO3的有关性质，写出相关化学方程式

【板书】 1、碳酸钠化学式为 ，俗称_________或 ，通常情况下为 色粉末状固体，_ _溶于水，碳酸钠被称为“纯碱”，是因为其水溶液显_ __性。

2、和碱溶液反应

3、和盐溶液反应

4、和酸溶液反应

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

请大家仿照这个反应写出碳酸钠和二氧化碳反应的化学方程式

【学生活动】请同学们仔细分析课本表格中的信息，小组讨论设计实验，鉴别两种未知的样品（有溶液和固体）

【设计方案】

【结论】

【小结】完成下列表格

4

名称

化学式

俗名

颜色

状态

溶解性

速度

与盐酸反应

反应方程式

碳酸钠

碳酸氢钠

热稳定性

相互转化

【学生活动】 阅读课本52页，小结碳酸钠和碳酸氢钠的用途。

【思考】1、如何除去下列物质中所含的少量杂质？

⑴

碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；

⑵

碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠；

⑶

碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠。

2、向饱和Na2CO3溶液中通CO2，有何现象？为什么？

3、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3消耗盐酸的物质的量之比？生成CO2的物质的量之比？ 4、向澄清石灰水中分别滴加Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，各有何现象？反应方程式？ 【练习】将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。

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