第二单元　研究物质的实验方法ppt配套的教案及板书设计

化学必修1

专题一

化学家眼中的物质世界

第二单元

研究物质的实验方法

溶液的配制及分析（二）

[使用说明与学法指导] 1．先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；

【学习目标】

1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算

2.初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法

【重点难点】

物质的量浓度计算

一定物质的量浓度溶液的配制方法

过程与方法

：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制

情感态度与价值观:

进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。

【知识回忆】

1.使用托盘天平有哪些注意事项？

2.请快速写出物质的量浓度的计算公式

。

【深入思考】

某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案：

方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。

请你对其进行评价：

方案1：

方案2：

方案3：

预习自学案

1.容量瓶的构造：

容量瓶是配制一定

的溶液的精密仪器。容量瓶由

和

两部分组成。容量瓶上标有容量瓶的

（常见的有

ml、

ml、

ml、

ml……等）和

（一般标记的温度为

）两个数据，容量瓶瓶颈有

。

2、在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 正好与刻度线 时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。

3. 容量瓶不能用作

和

的容器。热溶液需

后才能转移到容量瓶中。

课内探究案

(一)配制步骤

一定物质的量浓度溶液的配制——配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液

1

阅读课本P24 “活动与探究”思考回答下列问题: 1．

配制一定物质的量浓度的溶液通常需要

、

、

、

、

、

等实验仪器，其中玻璃仪器有

。

2.实验所用的药品有

。

3．溶液的配制步骤

（1） ：所需碳酸钠的质量为 g (2) ：用 准确称取碳酸钠固体

(3) ：将碳酸钠固体转移到 中，加适量蒸馏水溶解，并 。

(4) ：用 引流，将溶液转移到 中，用蒸馏水将烧杯和玻璃棒

，将洗液全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液 (5)

：先将蒸馏水加到刻度线下 ，再用 加蒸馏水到 (6)

摇匀：塞好瓶塞，反复 颠倒，使溶液混合均匀。

4.在配制过程中使用玻璃棒几次？作用分别是什么

(二)误差分析

分析依据：由物质的量浓度的数学表达式c=n (B)/V（液）可知，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液的体积减小的操作，都将导致所配制溶液的浓度偏高；反之，则将导致所配制溶液的浓度偏低。

具体分析：

①称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上并使用了游码，配出的溶液浓度偏低，因为m(左)=m(右)+m(游)。

②未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质减少了。

③除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则c 偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁

上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c 偏大。

④定容时俯视刻度，c 偏大。定容时仰视刻度，c 偏大。

[巩固练习] 用以下三个选项回答：A、无影响 B、

偏大 C、偏小

(1)容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验

(2)称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反并使用了游码

(3)用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯

(4)转移时，少量液体溅出容量瓶

(5)转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定溶

(6)定溶时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出

(7)定溶后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线

(8)当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切

(9)配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶

(10)配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶

(11)称取NaOH固体时用滤纸称量

(12)定容时俯视观察液面

(13)定容时仰视观察液面

[灵活运用] 2

1.实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体

克。

②将称好的氢氧化钠固体放入

中，加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗

2-3次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体。

④向容量瓶内加水至液面离刻度线

时，改用

小心地加水至

。

⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

⑥定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？

⑦摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？

2.欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些与配制碳酸钠溶液有什么不同？实验过程中有哪些注意事项？

【总结思考】

能力拓展

---------有关物质的量浓度的计算

【知识回忆】1.请快速写出物质的量浓度的计算公式

。

质量分数的表达式

。

2.配制100ml 0.1 mol/LNaCl溶液，需固体NaCl

g。

【预习自学案】

1.溶解度

溶解度是

。

符号

、单位

。

溶解度与质量分数的关系式为

。

已知常温条件下硝酸钾的溶解度为31克，求此温度下硝酸钾饱和溶液的质量分数？

2．溶液中溶质微粒数目的计算

2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，

SO42-

个。

【课内探究案】

一、溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

给出公式c=1000

注意：(密度的单位是g/cm3) 1．某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。

3

2. 2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）

则溶质的质量分数是多少

？

二、有关溶液稀释和浓缩的计算

（稀释定律：稀释溶液前后溶质的物质的量不变）C1V1= C2V2

1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？

3.

1L 3mol/L的NaCl溶液，从中取出10ml，则这10ml溶液的物质量浓度是多少？将这10ml溶液加水稀释至1L，这1L溶液的浓度是多少？

三、不同物质的量浓度溶液混合的计算（假设溶液混合后的体积变化忽略不计）

1、100ml 0.3mol/L的硫酸和50ml 0.6mol/L的硫酸混合后,溶液的物质的量浓度约为多少？

2、2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL 混合,则混合后溶液中H+的物质的量浓度约为多少?

四、有关溶液反应的计算

例、中和1L 0.5mol/L NaOH溶液需要多少升1mol/L的硫酸溶液?

【总结思考】

4