复习题名师教学设计1

物质结构与性质第一章单元测验卷

时间：40分钟

满分100分

可能用到的相对原子质量：H:1

Mg:24

C:12

O:16

S:32

Cl:35.5

Br:80

Na:23 Al:27

K:39

Fe:56

Cu:64

Ag:108 一、单项选择题（每题3分，共30分）

1．居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．

RaCl2的熔点比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．一个22688Ra原子中含有138个中子

D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（

）

A、D3O+

B、Li+

C、OD¯

D、OH¯

3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体

4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(

) A.

N:

1s22s22p3

B.

S2-:

1s22s22p63s23p6

C.

Na:

1s22s22p53s2

D.

Si:

1s22s22p63s23p2

5．有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是: A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差

B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性

C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解

D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

6．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(

) A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4 8．元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素，

R′和R″的原子量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为

x 和

y ，则R元素的碳酸盐的式量是

A、2（ax+by）+60

B、

ax+by+60

C、（ax+by）/2+60

D、

ay+bx+60

9．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓

B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60

10．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的电子式可表示为(

) A.XY

B.XY2

C.XY3

D.X2Y3

二、不定项选择题（每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意）

11．A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断(

) A.原子序数：A＜B

B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA

D.A肯定是金属元素

12．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(

) A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3

C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2

13．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是

1

A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；

B、Na3AsO4溶液的pH大于7；

C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；

D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

14．据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是

A、NaCl

B、H2O

C、NaHCO3

D、Al2O3

15．下列说法中错误的是

A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；

B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素；

C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；

D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

三、填空题（每空2分，共24分）

16．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

图5

Ｏ３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相似的的是

。

A．Ｈ２Ｏ

B．CO２

C．SO２

Ｄ．BeCl２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有__对孤对电子。

（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应______（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平：

___________ＰｂＳ＋___________Ｏ３——___________ＰｂＳＯ４＋___________Ｏ２

Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ２转移电子数___________ｍｏｌ

17．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

元素

X的数值

元素

X的数值

Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Na 0.9 Be 1.5 O 3.5 C 2.5 P 2.1 Cl 2.8 S 2.5 F 4.0 Si 1.7 Li 1.0

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

四、计算题（共18分）

18．（8分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

2

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?

19．（10分）电解普通水和重水(12H2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况下)。求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少?

五、附加题（每题2分，共10分）

根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号

Q R S T U I1 500 740 580 420 I2 I3 I4 9400 9500 2080 4000 6100 4600 6900 1500 7700 10500 1800 2700 11600 3100 4400 5900 1．在周期表中，最可能处于同一族的是

A

Q和R

B

S和T

C

T和U

D

R和T

E

R和U 2．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是

＋－＋－＋－A

Q2＋2e→Q

B

R2＋2e→R

C

S3＋3e→S ＋－＋－D

T3＋3e→T

E

U2＋2e→U 3．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A

QCl2

B

RCl

C

SCl3

D

TCl

E

UCl4 4．S元素最可能是

A

S区元素

B

稀有气体元素

C

p区元素

D

准金属

E

d区元素

5．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

A

硼（1s22s22p1）

B

铍（1s22s2）

C

锂（1s22s1）

D

氢（1s1）

E

氦（1s2）

第一章单元测验答案

题目

答案

1 C 2 D 3 B 4 C 5 D 6 B 7 A 8 A 9 C 10 A 11 12 13 14 15 AC A AB BC AD 三、填空题

16．(1)同素异形体

（2）C

（3）5

（4）是

（5）否

1

4

1

4 （12分）

17．(1)共价键

(2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)原子半径越小，X的数值越大

(3)Br大于I

(4)N

（10分）

四、计算题18．(1)40

(2)18mol

（8分）

19．3∶1

（10分）

五、附加题1-5:

E

D

B

A

E（10分）

3