归纳与整理第二课时教学设计

2017-2018年高中化学 2.1共价键教学设计

人教版选修3 ［教学目标］：

1、知道共价键的主要类型δ键和π键

2、认识键能、键长、键角等键参数的概念

3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］：

键参数的概念，等电子原理

［教学过程］：教学过程：

[复习引入] NaCl、HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？

例：H2的形成

[讲解、小结] [板书] 1．

δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a．

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b．

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

[板书] 2．

π键

[讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3．

δ键和π键比较

①

重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

②

成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键

π键成双键、叁键

４．共价键的特征

饱和性、方向性

［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？

［学生讨论］

［小结］引入键能的定义

［板书］

二、键参数

１．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kＪ／mol ［生阅读书３３页，表２－１］

回答：键能大小与键的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？

（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

③

键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］

２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

Ｈ２Ｏ

键角１０５°Ｖ形

ＣＨ４

键角１０９°２８′正四面体

［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４

２．等电子体性质相似

［阅读课本表２－３］

［小结］

师与生共同总结本节课内容。

［补充练习］

１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（

）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２

２．下列说法中，错误的是（

）

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

３．能够用键能解释的是（

）

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

＋

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．

7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H= （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=

［答案］１．Ｄ

２．Ａ

３．Ａ

４．Ｂ

５．Ｂ

６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量

吸收能量

４３６kＪ

越大

越短

7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol