归纳与整理教学内容概述

化学反应与能量复习

班级

姓名

例1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

（

）

例2、已知H2(g)＋Br2(g) 错误！未找到引用源。

2HBr(g)

△H=－72kJ·mol1

－

1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ H2(g) Br2(g) 436 a HBr(g) 369 则表中a为（

）

A．404

B．260

C．230

D．200 【知识小结】一、化学能与热能

1．化学反应中能量变化的本质

化学键的 。其中断键

能量，成键

能量。

2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系

反应物的总能量

生成物的总能量，反应放出能量（

反应）。

反应物的总能量

生成物的总能量，反应吸收能量（

反应）。

3、反应热的计算

对应练习：

1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是

(

) A．这是一个放热反应

B．该反应可能需要加热

C．生成物的总能量低于反应物的总能量

D．反应物比生成物更稳定

2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（

）

A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，产物内部的能量转化为热能

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应物的总能量低于生成物的总能量

3、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列说法正确的是(

) A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/mol

－＋

1

11B.KOH(aq)+ 2H2SO4(aq)= 2K2SO4(aq)+H2O(I);

H=57.3kJ/mol 11C.NaOH(aq)+ 2H2SO4(浓)= 2Na2SO4(aq)+H2O(I);

H=57.3kJ/mol D.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= +57.3kJ/mol 4、如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．试回答：

(1)实验中观察到的现象是________________

_

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________

_ (3)该实验的原理是____________________________________

(4)实验中发生的化学反应方程式：_____________________

_ (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：

_________________________________________

____ (6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？

(填“能”或“否”)

____________ 例3、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

(

) 实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生

③SO2-4向Cu极移动

－＋④正极反应式：Cu＋2e===Cu2

⑤电子的流向是：Cu―→Zn 【知识小结】二、化学能与电能

1．原电池：将

的装置。

⑴

工作原理

负极 电子

，发生 反应，现象

正极 电子

，发生 反应，现象

⑵形成条件：①

②

③

④

⑶简单原电池正极、负极的判断方法：

是负极。

3．燃料电池是使

与

反应直接产生电流的一种原电池。总反应是

对应练习：

＋＋1、一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，该原电池可能为(

)

2

A B C D Cu Al Zn Fe 正极

Zn Zn Cu Zn 负极

H2SO4

CuSO4

ZnCl2

CuCl2

电解质溶液

2、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列说法错误的是

(

)

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

－－C．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e===2MnOOH＋2OH

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

3．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2.则下列说法中正确的是

(

) －－A．通CO的一极是电池的正极

B．负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e===2CO23

－－C．正极发生氧化反应

D．负极发生的电极反应是：CO＋CO23－2e===2CO2

作业

1．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固－体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是(

)

A．有O2放电的a极为电池的负极

B．有H2放电的b极为电池的负极

－－C．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH

－－D．b极对应的电极反应为2H2－4e＋4OH===4H2O 2、下图所示装置中，

观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

(

)

M N P

A 锌

铜

稀硫酸溶液

B 铜

铁

稀盐酸

C

银

锌

硝酸银溶液

D 锌

铁

硝酸铁溶液

3、下列化学电池不易造成环境污染的是

（

）

A、氢氧燃烧电池

B、锌锰电池

C、镍镉电池

D、铅蓄电池

4、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（

）

A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B．

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．D．铜片上有H2逸出

5、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，

X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：

（

）

A

X>Y>Z

B

X>Z>Y

C

Y>X>Z

D

Y>Z>X

6、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

．．．

3

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（

）多选

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．这是一个放热反应

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

E．该反应可能需要加热

F．反应物比生成物更稳定

8、以下反应属于吸热反应的是（

）

A．锌与稀硫酸的反应

B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应

C．煤的燃烧

D. 氢氧化钠与盐酸的反应

9、已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

－10、给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

-1

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________。

(2)a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。

b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。

(3)当量筒中收集到672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

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