复习题第二课时教学设计

高二化学

东莞市第一中学

学案

第三章

晶体结构与性质总结

[课堂练习2].下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是

A.NH4Cl

B.SiO2

C.P4

D.

Fe 反思：化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否是

一、回顾思考：

1.什么是晶体？晶体有何特点？

本质差别

性质差别

自范

固定熔制法

鉴别方法

性

微观结构

点

各向异性

晶

体

非

晶

体

2. 晶体可以分为哪几类？分类的依据是什么？

二、请同学们列表从构成晶体的粒子、粒子间的作用力、熔沸点高低、硬度大小、溶解性、导电性等方面比较分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体的异同。

[课堂练习1]：下列叙述正确的是（

）

①.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

②、任何晶体中，若含有阴离子也一定含有阳离子

③.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

④．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键

⑤．原子晶体中只含有共价键

第1页

共2页[课堂练习3].请判断下列物质的晶体类型：

①

碘化钠、醋酸钠____________ ②

P4

、S8

、C60

____________

③

GeBr4

（

熔点为26. 3C )

_________ ④

C3N4

(

硬度比金刚石大

)_________ ⑤

固体不导电，熔融状态能导电_________ ⑥

固体或熔融后易导电，熔点在10000C左右

[课堂练习4].：比较下列物质熔点高低

A.

SiO2

I2

KCl

B.

石墨

石英

碳化硅

C.

KCl

NaCl

CsCl

D.

MgO

Na2O E.

HI

HCl

HBr

HF

F.

正戊烷

新戊烷

G.

Na

Al

Mg H.

干冰

S

Hg

小结：比较晶体熔点、沸点高低的方法及规律

[课堂练习5] 见课件

三、几种典型晶体空间结构

1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是

，即每个Na+ 紧邻

个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是

；

每个Na+与

个Na+等距离相邻。

平均每个氯化钠晶胞含有(

)个Na+和(

) 个Cl-。

2.在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近

且距离相等的Cs+(或Cl-)共有

个，这几个Cs+(或Cl-) 在空间构成的几何构型为

；在每个Cs+周围距离

相等且最近的Cs+共有

个，这几个Cs+(或Cl-)在空间

构成的几何构型为

；

一个氯化铯晶胞含有（

）个Cs+和（

）个Cl-

。

3.干冰晶体

（1）CO2的位置：

（2）每个晶胞中含有CO2分子的个数：

（3）距离CO2最近的等距离的CO2分子的个数：

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4.金刚石属于

晶体,这种晶体的特点

是

.金刚石

中每个C原子与

个C原子紧邻，

由共价键构成最小环状结构中有个

C原子. 每个C原子被

个环所共有，

晶体中C原子个数与C-C键数之比为：

5.二氧化硅中每个Si与

个O原子形成共价键

,每个O与

个Si原子形成共价键。在二氧化硅

晶体中Si与O原子个数比为

.平均每n mol SiO2

晶体中含有Si-O键为______

mol。

6.石墨属于

晶体,是

状结构, C原子呈

杂化；

晶体中每个C原子被

个六边形共用,平均每个环

占有

个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳

单键数之比为

。

晶体中存在的作用有：

课后练习

1、下列不存在化学键的晶体是：

A、硝酸钾

B、干冰

C、石墨

D、.固体氩

2、常温常压下的分子晶体是：

A、碘

B、水

C、硫酸铵

D、.干冰

3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（

）

NH4NO3

B、SiO2

C、C6H5NO2

D、Cu 4、下列物质呈固体时肯定是分子晶体的是

（

）

A. 非金属单质

B. 非金属氧化物

C. 含氧酸

D. 金属氧化物

5、下列物质的熔沸点顺序判断正确的是

①.Li

②.F2晶体硅>碳化硅

④.NaCl>KCl>CsCl ⑤、HF＜HCl

⑥、原子晶体的熔点一定比离子晶体高

⑦、金刚石>生铁>纯铁>钠

A、①②③④⑤⑥⑦

B、②④

C、②④⑤⑥

D、②④⑥⑦

6、下列叙述没有错误的是（

）

A. 离子晶体中可能不含金属离子

B. 分子晶体中可能不含离子键

C. 分子晶体中一定含有共价键

D. 离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键

第2页7、同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、I2

、Ar、

N2

、Si

B、金刚石、O2

、F2

C、Ba(OH)2

、

K2O 、CaCl2

D、HCHO 、CO2

、

C2H5OH 8．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

(

) A．31 g P4含有P—P键的个数为1.5NA

B．12 g石墨中含有C—C键的个数为3NA

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA

9、高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是 A．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1 B．晶体中每个K+周围有8个O—O—+2，每个2周围有8个K

C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2 D．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个

9、

10 、某种

NiO 晶体中存在如图所示缺陷，一个

Ni 2+空缺，另两个

Ni2+被两个

Ni

3+

所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中

Ni 和

O 比值却发生了变化，某氧化镍样品组成为

Ni 2+0. 97O ，试计算该晶体中

Ni3+与

Ni的数目之比

11、

物

质

MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔点℃

2852 2072

714

×105Pa) 沸点℃

3600 2980 714 190(2.5

1412 1412

182.7（升华) 工业上常用电解熔融MgCl

2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。

⑴为什么不用电解MgO的方法生产镁？也不用电解AlCl3的方法生产铝？

⑵设计可靠的实验证明MgCl2和AlCl3所属的晶体类型

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