归纳与整理优秀公开课教案

第二章知识点题型分布

复习资料：试卷：《化学必修2第二章第一节 化学能与热能》

《化学必修2第二章第三节

化学反应速率和限度》

一、化学能与热能

1、概念题，能量图

化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

能量角度：

键能角度：

例题1、下列说法正确的是（

）

A．放热的反应在常温下一定很容易发生

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．反应条件是加热或高温的反应属于吸热

D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起

2、常见的吸热反应和放热反应（金版教程P30页，问题二）

常见的吸热反应：

常见的放热反应：

例题1：下列属于吸热反应：

属于放热反应：

①铝片和稀盐酸反应

②Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl（固体）③CaCO3受热分解

④灼热的木炭与CO2的反应

⑤甲烷在空气中燃烧的反应

⑥制取水煤气

⑦氧化钙与水反应

⑧NaOH固体溶解

二、化学能与电能

1、原电池概念与分类

例题1、下列说法正确的是（

）

A．原电池是把电能转化为化学能的装置

B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池的两极发生的反应均是氧化还原反应

D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

例题2、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（

）

A．化合价的升降

B．电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存

2、构成原电池的条件

例题3、原电池在工作时，发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是

A．Cu + 2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag

B．2Fe + O2 + 2H2O

2Fe(OH)2

C．NaOH + HCl

NaCl+H2O

D．2H2 + O2

2H2O 3、正负极判断、电极反应（负极）、氧化与还原区别、电子转移数、离子的移向

例题1.X，Y，Z都是金属，把X浸A Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( ) A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X 例题2、锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（ ）

A．锌为电池负极，发生氧化反应

B．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌

C．电解质溶液是酸性溶液

D．负极发生的反应是：Zn – 2e– + H2O ＝

ZnO + 2H+

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例题3、已知空气一锌电池的电极反应为：锌片Zn＋2OH―–2e－ZnO＋H2O，石墨1–

2O2＋H2O＋2e–2OH。据此判断锌片是（

）

A．负极，并被氧化

B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化

D．正极，并被还原

例题4、日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO－－2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e==Zn2+；2NH4++2e

= NH3 + H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是（

）

A．干电池中锌为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 例题5、不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H―－2+O2===2H2O，负极反应为：H2+CO32―2e== H2O+CO2，则下列推断中正确的是（

）

A．正极反应为4OH－ == O－2 + 2H2O + 4e

B．该电池的电极没有参加反应

C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol

D．O2从正极通入，发生氧化反应

例题6：电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__________(填“正”或“负”下同)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”下同)反应。

②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________，

该反应是_______

___反应。

三、化学反应速率和限度

考点一：化学反应速率计算公式的应用（特别注意体积和时间单位）

例题1．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)

C、1.2 mol/(L•min)

D、0.18 mol/(L•min)

例题2.在合成氨反应：N-12+3H22NH3中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol・L，在此段时间内用v（H0.45mol・L-1・s-12）表示反应速率为，则这段时间是（ ）

A.0.44s

B.1s

C.1.33s

D.2s 考点二：不同物质反应速率的表示方法（速率之比等于化学计量数之比）

例题1、合成氨反应为3H2+N22NH3,其反应速率分别用v（H2）、v（N2）、v（NH3），则正确的关系式是（

）。

A、v（H2）＝v（N2）＝v（NH3）

B、v（N2）＝3v（H2）

C、v（NH3）＝3/2 v（H2）

D、v（H2）＝3v（N2）

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例题2．对于反应A2+3B2

2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是

（

）

A、vA2=0.4mol·L-1min-1

B、vB2=0.8mol·L-1min-1

（换算成同种物质再比较）

C、vAB3=0.6mol·L-1min-1

D、vA2=0.01mol·L-1·S-1

考点三：影响化学反应速率的条件

例题1．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(

) A．升高温度

B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入浓度较大的盐酸

例题2．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）

A、碳酸钠

B、水

C、硫酸钾溶液

D、烧碱溶液

例题3把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

(

) VH2

A．H＋的浓度

B．镁条的表面积

C．溶液的温度

D．Cl—的浓度

例题4.对可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）正反应速率为v1，逆反应速率为v2。当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）

A.同时增大

B.同时减小 C.v1增大，v2减小

D.v1减小，v2增大

考点四

化学平衡状态的判断

解题注意点：①浓度不变（注意“不变”不是“相等”或“成比例”）

②V正=V逆（不同物质还要成计量数之比）

例题1．可逆反应2SO2 + O2

2SO3达到平衡的标志是（

）

①

消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

③

反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A．①②

B．①③

C．只有③

D．全部

例题2. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是

(

) A、

C生成的速率与C分解的速率相等

B、

A、B、C的浓度不再变化

C、单位时间生成n molA，同时生成3n molB

D、

A、B、C的分子数之比为1：2：3 例题3．

一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是

（

）

A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

B. X的生成速率与Z的生成速率相等

C.

X、Y、Z的浓度相等

D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 E. 反应器内压强不再随时间变化而变化

例题4．可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是(I2蒸气是紫色的)（

）

A. 混合气体密度恒定不变

B.混合气体的颜色不再改变

C. 反应器内压强不随时间变化而变化

D. 一个H-H键断裂的同时有两个H-I 键断裂

E. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

33．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ）

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正反应速率

逆反应速率

A υA=2mol/(l.min) υB=2mol/(l.min) B υA=2mol/(l.min) υC=2mol/(l.min) C υA=1mol/(l.min) υB=2mol/(l.min) D υA=1mol/(l.min) υC=1.5mol/(l.min)

考点五：化学平衡状态的图像题

例题1、（2001年全国高考）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如上图，下列表述中正确的是

（

）

A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

例题2．如图，曲线表示在800C时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：

（1）该反的反应物是

。

（2）4分钟时，C的浓度是B的

倍。

（3）该反应的化学方程式是

（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为

例题3.在一容积为2L的密闭容器中充入2 mol A（g）、1 mol B（g）发生反应生成C（g），反应过程中各物质的物质的量变化如图所示。下列结论不正确的是（

）

A．该反应的化学方程式为2A＋B＝C B．反应进行到20 s时，容器中c（B）＝c（C）

C．从反应开始到反应平衡，v（A）＝0.05mol・（L・s）－1

D．平衡混合物中，C的体积分数为25％

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