归纳与整理优质课教学设计

化学平衡和限度的复习

一．

教学目的：

，

1.加强学生对化学平衡和限度的理解

2，学习分析相应的题型

二．

教学方法:讲授法和学生练习法

三．

课堂设计：

1.

明确该部分在高考中的重要性。

2.

提出该部分的复习要点

3.

和学生一起整理该部分的内容，归纳知识脉络，突出重难点。

4.

题型训练。

教案安排：

1.

归纳知识要点：影响化学平衡的因素

温度变化与平衡移动的关系

溶液和气体浓度与平衡移动的关系

催化剂对化学反应速率和化学平衡移动的关系

2．学生总结归纳要点，强化记忆。

勒沙特列原理的理解：改变化学反应的条件，平衡会向着减弱条件改变的所造成的影响的方向移动。如升温，平衡向着吸热的方向移动，试图降温。但是这种变化的幅度不是很大，所以温度还是在上升的。同理浓度变化也是如此。但是要谨记：固体和纯液体是浓度不变的。

3练习题。

教师分析的习题部分：

【随堂练习】可逆反应H2O(g) +C(s)

CO(g)+H2(g) ，一定条件下达到平衡状态后，改变下列条件，能否引起平衡移动？

1、

增大水的浓度

2、

加入更多的碳

3、

增大H2

的浓度

难度梯度加大题型：

随堂练习】下列反应达到化学平衡时，压强增大，平衡是否移动？若移动，向哪个方向移动？

1.2NO(g) +O2(g)

3.H2O(g) +C(s)

4.CaCO3(s)

5.H2S(g)

2NO2(g)

2.H2O (g) +CO(g)

CO2 (g)+H2(g)

CO(g) +H2(g)

CaO(s) +CO2(g) H2(g) + S(s) 反应是吸热反应，温度上升，平衡移动和反应的速率的变化如何？

如果在恒温时，扩大反应的容积，1、2、3、4反应平衡如何移动，反应速率如何变化。

如果在恒温恒容时，加入惰性气体。对于反应1、2有什么影响。速率如何变化。

归纳思考：1气压对有气体参与的反应才有影响.

2气压变化是否可以转化为气体的浓度。

3对于等体积的反应，气压不会造成平衡的移动，但是速率会变化。

学生练习：

1一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)

衡的标志的是（

）

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A、②⑤

B、①③

C、②⑦

D、⑤⑥

3、一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3N2+3H2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%。2C(g)达到平若在该容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系正确的是（

）

A、x＜y

B、x＞y

C、

x=y

D、x≥y

4、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体向混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是（

）

A、x的值为2

B、混合气体的密度变大

C、L的转化率为80%

D、平衡时M的浓度为0.6mol/L 5、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）

zC（g），

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是(

) A、x+y＜z

B、平衡正向移动

C、A的转化率降低

D、C的体积分数下降