元素周期表全国优秀课堂实录

《物质结构

元素周期律》

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课堂练习：

1.考古中，常利用

测定一些文物的年代。

核素中“14”是指（ ） A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.质量数

2.下列物质中，互为同位素的是（ ）

A.O2和O3 B.CO和CO2 C.O和O D.CH4和C2H6

3.请画出磷元素的原子结构示意图 ，该元素在元素周期表

是 。

4.下列元素中，原子半径最大的是（ ）

A.Li B.Na C.F D.Cl 5.（1）金属性强弱比较 Na Al Li Na （2）非金属性强弱比较 Cl S F Cl （3）Na和Mg中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的化学式为 ；

（4）P和S中，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式为 ；

（5）O和S中，其气态氢化物的稳定性最强的物质的化学式为 。

6.（1）下列物质中，只含共价键的是（ ）

A. H2O B.NaCl C. KOH D.NH4Cl

（2）上述四种物质中，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物是 。

（3）下列物质中，含有非极性键的是( ) A.H2 B.H2O C. KOH D.MgCl2

7.写出下列物质的电子式

H2 HCl NH3 H2O

NaCl NaOH 8.（20分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

族

ⅠA 周期

1 2 3

(2) ④的原子结构示意图是 ；

(3)②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；

②和⑥分别与氢形成的气态氢化物中，稳定性最强的是 (填化学式), 该化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键；

(4) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系：③ ⑤(填“>”或“<”)；

③

ⅡA

④

ⅢA B ⑤

ⅣA

Si

ⅤA ①

ⅥA

ⅦA ②

⑥

Ne

0 1618(1) ①的元素符号是 ，处于元素周期表的位置是 ；

(5) ③和⑥形成化合物的电子式是 ；

(6) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：

。

(7) ⑤的单质与③的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：

。

真题演练: 1.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素中 的质子数为( ) A．26 B．30 C．56 D．82

2. （2017年湖南学业水平 2分）下列物质中，含有离子键的是

A.Cl2 B.HCl C.KCl D.HClO

3.（2017年湖南学业水平 8分）

族

周期

ⅠA

Li

ⅡA

ⅢA

ⅣA ①

③

ⅤA

④

ⅥA ②

⑤

ⅦA

0

Ar 1 2 3 （1）①的元素符号是 ；

（2）②的原子结构示意图是 ；

（3）①和③的原子半径大小关系是① ③（填“>”“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。

4.（2016年湖南学业水平 8分）

族

周期

ⅠA ①

Na ⅡA

ⅢA

④

ⅣA ②

ⅤA

ⅥA ③

⑤

ⅦA

⑥

0

Ne

1 2 3 （1）④的原子序数是 ；

（2）⑤的原子结构示意图是 ；

（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是② ③（填“>”“<”或“=”）；

（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。