第二节　资源综合利用　环境保护课程导入及其完整教案

《生活中常见的有机物---乙醇》教学设计

一、教材分析

乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。

二、学情分析

学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。可以通过比较学习知识，在已有知识的基础上掌握知识的能力提高。

三、设计思路

新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课从古诗入手，活动课堂气氛。一段搞笑的视频动画，把乙醇在生活中的多种应用联系起来。也可以把学生的注意力集中。再从结构到性质，启发引导，学生自主探究，结合图片贯穿整堂课，全面认识乙醇。

四、教学目标

1、知识与技能：

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

2、过程与方法：

（1）通过实验探究，获得乙醇的结构、性质之间的关系。

（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。

（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。

3、情感态度价值观：

（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。

六、重点难点

重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质。

七、教学方法

1、从生活实际入手，一步步引导学生去思考、发现隐藏的问题，积极思考，具体分析，达到一种师生和谐、共同学习的良好气氛。采用边讲边实验探究，充分发挥实验的作用，提高学生主动解决问题的兴趣。

2、充分发挥对媒体的作用，把乙醇的用途拼接起来，在围绕这些进行探究性学习。用动画展示反应进行的微观过程，深入理解乙醇的结构，以及在化学反应时的断键特点

3、用比较的方法，通过实验现象的比较与结构的分析，理解乙醇和钠反应的特点。

八、教学手段

学案、教案的制作，学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。

教学过程

一、乙醇

教学步骤

教学活动

学生活动

1.填空游戏，完成诗词（已学过的古诗词）

补充回答，发现

（1）借问＿＿何处有？牧童遥指杏花村。

其中含有“酒”

（2）劝君＿＿＿＿＿，西出阳关无故人。

字。

新课导入

（3）＿＿＿＿千杯少，话不投机半句多。

（4）明月几时有，＿＿＿＿＿＿。

（5）对＿当歌，人生几何。

[提问]这些空中都含有什么字？

[展示酒的图片]这些都可以称为酒，为什么呢？因为

都含有酒精，酒精化学名称为乙醇。

观看、领悟

这节课一起来了解乙醇。

(一)乙醇的物理性质

【实验探究1】根据给出的药品和仪器，请每小组在5分钟之内完成表格，记录乙醇的物理性质。

实验药品：乙醇，蒸馏水，碘单质，苯

实验仪器：小烧杯，大烧杯，乒乓球，铅笔等。

请各位小组代表说说自己的看法。

（对于乙醇的颜色、状态和气味的探究，通过观察和闻气味直接得出；对于乙醇在水中溶解度的探究，可以通过把水、碘单质、苯和乙醇混合的方法进行探究；对于乙醇的密度的探究，可以先把乒乓球放入水中，画一条刻度线，再把乒乓球放入乙醇中，通过观察刻度线在液面上或液面下的不同现象，即得出乙醇的密度与水的密度的大小关系。）

【提问】大家关注图片3（用酒精浴退烧）为何酒精可以用来降温呢？

实验记录：物理性质

颜色

气味

状态

密度

（于水

比较）

与

溶解度

水

与

无机物

与有机物

设计意图

以诗句引入激发学生学习兴趣。

用动画把酒精的用途罗列出来，让学生体会化学来源于生活。

乙醇的物理性质比较简单，学生完全可以凭已有的知识和老师的提示探究出来，是学生对乙醇的物理性质有更好的认识，增强学生学习知识的主动性

【思考并回答】乙醇易挥发，带走热量。

(二)乙醇【多媒体展示练习】乙醇的分子式。C2H6O 学生通过计算写分子

结

出乙醇的分子构

【设疑】从乙醇的分子式可以推测一下它的结构吗?式。C2H6O

试着动手插球棍模型。发现两种结构的不同点是什

么？

学生推测乙醇可

【演示实验2】（书本实验3-2）乙醇与钠的反应，并能的结构式: 让学生思考推测乙醇分子组成

检验生成的气体。

（实验改进：把试管放在一个装有冷水的烧杯中，防止因反应剧烈使乙醇挥发出来）

【提问】如何利用此反应推测乙醇的结构?(提示：钠保存在煤油中，煤油的主要成分是低级烃)

[归纳] 乙醇的分子结构

分子式：C2H6O 结构式：H H │

│

H－C－C－O－H

│

│

H H 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

讲解

过渡

①CH3OCH3；

②CH3CH2OH。

学生动手插好它们的球棍模型，并发现：①中6个H一样②中5个H一样

，与另外一个H不一样。

从实验中发现生成的气体为氢气

由以前的知识可知钠不能与烃基上的H反应，因此可以得出乙醇的结构为②

比较分析乙醇与乙烷在分子结构上的异同点。

思考并比较

乙醇与乙烷的不同点是①元素组成多了氧②结构上与

烃的差别就是多了-OH原子团，

得出结论：①像这些烃分子中的氢原子被其他原子或理解、聆听

原子团所取代生存的一系列化合物称为烃的衍生物，

如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、硝基苯

②决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如卤素原子（-X），羟基（-OH）硝基（-NO3）烯烃中

的碳碳双键等。

从刚才乙醇结构的推导过程及以前所学的知识，大家能推测出乙醇具有哪些典型的化学性质吗？

通过实验让学生分析乙醇分子结构，培养学生分析问题能力。

加深学生对乙醇结构的理解

直接了解官能团、衍生物的概念

【学生实验探究

】乙醇与金属钠的反应

板书

(三) 乙醇的化学性质

1.乙醇与金属钠反应

分析探究实验一

2.乙醇的催化氧化

[学生实验探究 ]乙醇的催化氧化

[学生实验探究2] 同时做无水乙醇与钠，水与钠的反应

提问抽取学生回答问题

让学生根据钠与水的反应结合实验现象写出反应的化学方程式。

1.乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

【提问】此反应中乙醇分子的断键位置在哪里呢？

让学生分析乙醇分子可能的断键位置-O-H 说明结构决定性质

【播放】钠与乙醇反应的flash动画

让学生写出乙醇与镁、

铝的反应

【展示】，

修车工人在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接．

【提问】修车工人在干嘛？为何要将铜丝在酒精中蘸一下？

【过渡】这个实验我们也可以做

[学生实验探究3]（书本实验3-3）

向试管中加入3-5mL 无水乙醇，从电线中取一根10-15cm长的细铜丝，将铜丝下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，闻试管中液体产生的气味。

做对比实验，分 析实验现象，完

成实验记录表。

通过对比物质

试验，进一

水

步了解乙项目

醇与金属钠是否浮的反应

在液面上

钠的性状

是否变化

有无声音

和气泡

反应剧烈

程度

培养学生

理解-OH这个官分析推理能力及等能团。

写出钠与乙醇反效类比的由钠应的化学方程思想，与水反应式。

式类比出

钠与乙醇

的反应。

学生根据钠与水

的反应对比分析

乙醇分子可能的

有动画中断键位置-O-H 发现生活，

从生活里

学生写出反应的提取知识，并在实验化学方程式

中应用，通

过学生自

主探究实

验，获取知

识。

在教师

引导下，学

生从实验

中逐步思

考，解决问

题

学生分组做实验，组与组之间

交流，发现问题

及时解决

3.乙醇的燃烧反应

板书

4.乙醇在人体内的氧化

知识拓展

【设疑】这个实验过程的反应是怎样的？其中铜丝的反应是怎样的？铜起了什么作用？请写出此反应的总反应式。

（水中的氧化铜没有发生化学变化，而伸入

乙醇中的氧化铜发生反应了，分析由羟基变换到醛基的过程，特别是断键的位置要明确）

H O－H │ │

H－C－C－H ＋ CuO △

│ │

H H

H O │

‖

H－C－C－H ＋ Cu ＋ H2O │

│

H H

学生回答实验现

象：

铜丝先变黑后变

红,溶液沸腾,气

味由酒味变成刺

激性气味

在老师指导下完

成两步反应过

程。

2Cu + O2 = 2CuO

CuO+C2H5OH

Cu+H2O+CH3CHO

发现铜前后不

变。在总反应中 作为催化剂。

关注生活，

在生活中

学化学，并△

2CH3CHO ＋

2H2O 2CH3CH2OH ＋

O

应用于生

2 【总结】整个过程中 Cu丝在反应前后没变化，那么

活

所起的作用应该是催化作用，加快了氧气对乙醇的氧

化作用。我们称它为乙醇的催化氧化。另外Ag也可以

作为催化剂。

【播放】flash动画：乙醇催化氧化的微观动画，形

象表现断键方式。

与课前的

知识相呼【展示】图片4（饭桌上用酒精炉烧火锅）

应，把情境【提问】乙醇的燃烧反应方程式是怎样？

中的问题

解决，印象

深刻。

【提问】酒精可以做汽车燃料，这样作有哪些优点？

2.乙醇的氧化反应

⑴燃烧：

点燃

乙醇被用来作燃留下疑问，CH3CH2OH + 3O2 2CO2+ 3H2O 烧的燃料，乙醇让学生自

可以燃烧。

主探究

⑵乙醇的催化氧化

Cu 反应方程式

2CHCHO ＋

2HO 2CH3CH2OH ＋

O2 32△

C2H5OH+3O2→

2CO2+3H2O 【提问】我们的动画中还有一个谁没有看到呢？

乙醇在人体中是怎样变化的呢？人喝酒后，酒精是被

氧化成CO2，还是催化氧化呢？

回答:污染少，可

再生

【多媒体展示】酒精进入人体内的变化。

【提问】醉酒驾车的司机，警官是怎样检测是否属酒后驾车？

展示图片5 （检测仪中的物质主要成分是重铬酸钾，对于这点请学生课后查阅资料进行学习。）

小结

练习

“我”

【猜测回答】酒精在人体中若都变成了CO2，就不会喝醉，因此是被催化氧化了。

用检测仪

课后查阅相关资料，并交流结果

归纳总结乙醇的性质，形成知识网络。

最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发

生化学反应时化学键的断裂情况。

针对本节课的重点内容设计课堂练习题。

1、质量为mg的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入

下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为mg的

是（ ）

学生根据所学性A、盐酸 B、一氧化碳 C、

硝酸 质解决问题

D、乙醇

2、有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中，属于

取代反应的是（ ）

A、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

B、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

C、CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O

巩固练习

纸笔评价(课内进行)

作业

1.

查阅相关资料，学习乙醇在人体中氧化的过程

2.

探究酒酿造过程。

学生完成课下作业

第三节 生活中常见的有机物

一、乙醇

（一）乙醇的物理性质

（二）乙醇的分子组成和结构

分子式：C2H6O

结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。

乙醇的官能团：－OH（羟基）

烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物

（三）乙醇的化学性质：

1、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

点燃

2CO+3HO （1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 22Cu或Ag （2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

Δ