归纳与整理优秀教案案例

第二章

化学反应与能量

第三节

化学反应的速率和限度

学习目标:

1、知识与技能

①

了解化学反应速率的含义

②

理解化学反应速率的表达式及其简单计算

③

理解化学反应速率的影响因素

2．过程与方法

①、通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高化学概念的计算能力

②、提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。

3．情感态度与价值观

通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。

教学重点

1.理解化学反应速率的表达式及其简单计算

2.理解化学反应速率的影响因素

教学难点

理解化学反应速率的表达式及其简单计算及影响因素

教学过程：

一.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t

单位是：mol/（L·s）

或

mol/（L·min）

或

mol/（L·h）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为Vc

t练习：1.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？

2.在2L的固定容器中，某一反应物的物质的量为2.0mol，经过4min后，

它的物质的量变成了1.68mol,则在这4min内它的平均反应速率是___________________ 3.反应2SO2+O2====2SO3

，在5s时，SO2的浓度从2.0mol·L－1变成

0.5mol·L－1 ，则在这5s内SO2的化学反应速率为___________________

在这5s内O2的浓度变化为___________________

在这5s内用O2表示的化学反应速率为___________________ 在这5s内SO3的浓度变化为___________________

在这5s内用SO3表示的化学反应速率为___________________

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.υ是指平均速率，均取正值; 2.指明表达的具体物质; 3.表示气体或溶液的反应速率，不能用固体和纯液体表示. 4.各物质的速率之比等于化学计量数（系数）之比

练习：4.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，3s内A减少了0.60mol，则此反应的速率可表示为（

）

A．v(B)=0.75mol／（L·

s）

B．v(A)= 0.30mol／（L ·s）

B．v(C)=0.40mol／（L·

s）

D．v(D)=0.80mol／（L·

s）

引入：改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？

二.影响化学反应速率的因素

1.内因

不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素。

2.外因

(1)温度：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。

(2)催化剂：当其他条件不变时，使用适当的催化剂通常能极大地加快化学反应速率。

(3)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以

减小化学反应速率。

(4)压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，缩小容器的容积，则压强增大，参加反应的物质的浓度增大，所以化学反应速率增大；扩大容器的容积，则压强减小，参加反应的物质的浓度减小，所以化学反应速率减小。

其它因素：

除了以上提到的温度、催化剂、浓度和压强对反应速率的影响，还有固体的表面积、反应物的状态、光、波等对速率也有影响。

练习：根据你的生活和学习经验判断，

下列是什么因素影响了它们的反应速率

1. 夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了_______________。

2. 加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多_______________。

3. 蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧_______________

4.大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中反应速率不同_______________。

5.向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同_______________

练一练：1.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是(

) A．加大盐酸用量

B．增大盐酸浓度

C．粉碎石灰石

D．增大体系压强

2.在密闭容器里，通入xmolH2和ymolCl2(g)在一定条件下发生反应，若改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”、“减小”或“不变”) (1)升高温度：________；

(2)加入催化剂：__________；

(3)充入更多的H2：________；

(4)扩大容器的容积：_______；

(5)容器容积不变，通入氖气：___________。

课堂小结：重点掌握化学反应速率的表达式、简单计算及影响因素。

板书设计：

第三节

化学反应的速率和限度

一．定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。：

表达式：V == △C/△ t

单位：mol/（L·s）

或

mol/（L·min）

或

mol/（L·h）

注意事项：

二.影响化学反应速率的因素

1.内因：参加反应的物质的性质

2.外因：温度、催化剂、浓度、压强

课后作业：课本53页，1至5题；能力培养与测试