结束语名师教学设计1

乙烯

烯烃

课标解读

课标要求

通过乙烯的结构，了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度，对有机化合物的性质有重要影响

学习目标

1、了解双键的特点，知道碳原子的饱和程度

对有机化合物的性质有重要影响

2、掌握乙烯、烯烃的化学性质

3、掌握烯烃的命名

4、掌握乙烯的实验制法

知识再现

知识点1、乙烯的结构：

H 乙烯是最简单的烯烃、化学式为C2H4，结构式为：

H ╲

╱

C=C ╱

╲

H H 是平面型结构，键角为120°结构简式为CH2=CH2

根据乙烯的结构，可以推测其他烯烃的结构，如C6H12中6个C在同一平面上的结构为

H3C CH3

╲

╱

C=C

╱

╲

H3C CH3

知识点2、乙烯的性质：

乙烯是无色，稍有气味的气体，难溶于水，标准状况下的密度为1.25g·L-1

乙烯分子中碳碳原子间的共价健是双键，其中有一个键易断裂，因而能发生加成或加聚反应，能使溴水和KMnO4溶液（酸性）褪色。

（1）氧化反应：乙烯不仅能够燃烧，也能使酸性

KMnO4溶液褪色。

CH2CH23O2点燃2CO22H2O

注意：a：在100℃以上时，乙烯燃烧前后体积不发生变化。

b：利用乙烯能使KMnO4溶液褪色可区别CH4和C2H4

c：乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2。

（2）加成反应：

CH2=CH2+H2NiCH3-CH3

CH

2=CH2+Br2→CH2-CH2

│

│

Br Br

催化剂

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH 加热、加压

△

CH2=CH2+HCl

CH3—CH2Cl

注意：a：CH2BrCH2Br是无色不溶于水的液体

b：聚合反应

催化剂

nCH2=CH2

CH2-CH2n

其中CH2CH2称为单体，

CH

2

2-CHn中的CH2CH2称为链节，几称为聚合度，聚乙烯中由于n不同聚乙烯属于混合物。

知识点3烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。

通式：C2H2n(n2)

（1）物理性质：烯烃随碳原子数的增加，其熔点、沸点一般增加，并由气态变化为液态固态，其中C原子数小于或等于4时是气态。

（2）化学性质

（1）加成反应：CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2Br

（2）氧化反应：烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系：

烯烃被氧化的部位

CH2= RCH=

R

氧化产物

CO2

R—C—OH || O ╲

C= R╱

R

╲

C=O ╱R

燃烧通式：CnH2n3nO2点燃nCO2nH2O

2（3）加聚反应：

nCH3—CH=CH2

CH-CH2n

│

CH3

知识点4：乙烯的实验定制法：

（1）实验装置

（2）浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用，加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。

（3）浓H2SO4与乙醇按3：1混合，浓H2SO4过量的原因是促使反应向正反应方向进行。

（4）温度要迅速上升至170℃，防止在140℃时生成副产物乙醚。

（5）制乙烯反应液变黑同时制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。

（6）反应原理：

浓H2SO4

CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O 170℃

典题解悟：

[例1]在1.01×105Pa，150℃条件下，某有机物完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（

）

A、CH4

B、C2H6

C、C2H4

D、C2H2

[解析]设烃的分子式为CxHy，该烃燃烧的通式为：

CxHy4xyyO2xCO2H2O

42由反应前后气体压强不变，可得：

14xyxx

y=4 42从而推导出下列结论：

（1）当y=4时烃完全燃烧后，气体的物质的量不变；

（2）当y＜4时，烃完全燃烧后，气体的物质的量减少；

（3）当y＞4时，烃完全燃烧后，气体的物质的量增加。注意，上述结论适合于水和烃都是气体的情况。

[答案]AC 例2实验室制取乙烯常因温度过高生成少量SO2，有人设计了下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和SO2。

（1）如图5-3A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（填序号）：

A

；B

；

C

；D

；

①品红溶液②NaOH溶液③溴水④KMnO4酸性溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是

。

（3）使用装置B的目的是

。

（4）使用装置C的目的是

（5）确证含有乙烯的现象是

[解析]乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，利用乙烯不与NaOH溶液反应而二氧化硫能跟NaOH溶液反应的性质可除去二氧化硫。用品红溶液是否褪色可检验二氧化硫的存在，除去二氧化硫后，可利用酸性KMnO4溶液来确定乙烯的存在。

[答案]（1）①

②

①

④

（或③）

（2）装置A中品红溶液褪色

（3）除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验

（4）检验SO2是否除尽

（5）装置C中的品红溶液不褪色，装置D中的酸性KMnO4溶液褪色。

夯实双基

1、下列分子中所有碳原子肯定在同一平面上的是（

）

A、CH3CH2CH2CH3

B、CH3CHCHCH3

C、CH3CCH2Cl

D、CH3CCCCCH3

2、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时l L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（

）

A、CH4,C2H4

B、CH4,C3H6

C、C2H4,C3H4

D、C2H4,C3H6

3、把m molC2H4和nmolH2混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p molC2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O则需O2（

）

A、3.5pmol

B、(3m)mol

n2C、

(3mn)mol

D、(3mn3p)mol

2

C2H5

CH3

│

│

4、烷烃

CH

是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R 3─CH—CH—CH—C—CH3

| | |

CH3

CH3

CH3

可能的结构简式有（

）

A、4种

B、5种

C、6种

D、7种

Cl Cl

H Cl

╲

╱

╲

╱

C=C C=C 5、已知乙烯分子是平面结构，因此，1，2一二氯乙烯可以形成

和

╱

╲

╱

╲

H H H Cl

两种不同的空间异构体，下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（

）

A、1—丁烯

B、丙烯 C、2—甲基—2—丁烯 D、2—氯—2—丁烯

6、下列液体分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（

）

A、已烷

B、CCl4

C、NaOH溶液

D、已烯

7、某气态烃l体积只能与l体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（

）

A、CH2CH2

B、CH3CHCH2

C、CH3CH3

D、CH2CHCHCH2

8、制取一氯乙烷最好采用的方法是（

）

A、乙烷和氯气反应

B、乙烯跟氯气反应

C、乙烯跟氢气氯气反应

D、乙烯跟氯化氢反应

9、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（

）

A、CH2CHCN

B、CH2CHCHCH2

C、

CHCH2

D、CH

2=C—CH=CH2

│

CH3

10、两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是（

）

A、一定有甲烷

B、一定是甲烷和乙烯（C2H4）

C、一定没有乙烷 D、一定有丙炔（C3H4）

11、某烯烃氢化后得到的饱和烃是：

3

CH

—

CH

2

—

CH

—

CH

3

，该烃可能有的结构简CH─│

│

式有（

）

CH3

CH3

A、1种

B、2种

C、3种

D、4种

12、下列各链烃中，一定是同系物的是（

）

A、C3H6和C5H10

B、CH4和C4H8

C、

C3H6和C4H6

D、C2H6和C8H18

13、已烯有多种同分异构体，其中有四种同分异构体氢化后得到同一种产物。这四种同分异构体的结构简式分别是：

。

14、有甲烷和乙烯的混合气体，其密度是同温同压下乙烷密度的2/3，则此混合气体的平均相对分子质量是

，混合气中甲烷的质量分数为

，乙烯的体积分数为

。

15、（2003年高考化学试测题）右图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在图的基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶。（简述原理与操作）

16、A—D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图5—11）

（1）请从①—⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A—C下的空格中（多选要倒扣分）

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是