附录Ⅱ 部分算、碱、盐的溶解性表（室温）第一课时评课稿

溶解度和溶度积教学设计

一．教材分析

1．

课程标准要求：明确溶解度和溶度积的概念差异；会根据溶度积常数在溶解平衡中的常见应用有判断所给体系是否形成沉淀;判断体系相关离子的在溶液中浓度所能达到的最大值;溶解度和溶度积的相互换算。

2．

教材地位：二者都是从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的能力培养。

3．

教学目标：

知识与技能：（1）了解固体溶解度和溶度积的表示方法及其影响因素。（2）会利用溶解度和溶度积分析有关问题。

过程与方法：（1）明确溶解度和溶度积的概念差别。（2）如何利用不同物质的溶度积比较其溶解性大小。（3）溶解度和溶度积的相互换算。

情感态度与价值观：（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。

（2）通过不同物质的溶解度和溶度积表示不同物质溶解性培养学生思维能力和分析能力。

4.

教学重点

（1）掌握溶解度和溶度积的概念区别。（2）会利用溶解度或者溶度积表示物质溶解性。

5.

教学难点

（1）溶解度溶度积的相互换算。（2）能够分析不同物质溶解度和溶度积变化是否一致。

二．教学设计思路

本节课要求学生明确溶解度和溶度积概念的差别，会利用二者分别表示物质溶解性的大小；同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。本节课尤其注重学生对溶解度和溶度积的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。

三．学情分析

（1）教学对象与认知特点

高三学生对数据分析和推理能力较强。

（2）学生知识储备

学生已有二者概念的掌握，会分别进行简单的计算，但对二者换算及不同类型溶度积表示物质溶解性缺乏系统的认知。

四．教学方法设计

（1）教学方法：对比分析法

活动探究法

（2）学习方法：合作探究法

讨论法

五．教学过程

复习提问：溶度积和溶解度的概念

学生活动：从二者定义式的书写加深对其区别的认识

在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积。（符号Ksp）

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。（

符号S）

总结归纳：投影中二者的关键词。

活动探究：对比法合作探究得出结论

不同难溶盐溶解度和溶度积的相对大小是否一致

已知：25℃Ksp(AgCl)=1.8×10-10，

Ksp(AgI)=1.5×10-16

Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，

相对原子质量

Ag:108

Cl:35.5

I:127

Cr:52

O:16

假设AgCl，AgI和Ag2CrO4饱和溶液的密度

近似为1g/cm3，试比较25℃时三种难溶盐

饱和溶液中Ag+浓度及三者的溶解度大小。

学生通过合作探究得出结论：

同类型的沉淀（如AgCl和AgI ）：

溶度积小的溶解度也小。

不同类型的沉淀：

溶度积和溶解度的关系可能是相反的（如AgCl和Ag2CrO4

），前者的溶度积大，后者的溶解度大。

拓展练习：已知25 ℃时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10-12，

MgF2的Ksp为7.4×10-11

问题一. 25 ℃时, Mg(OH)2

和MgF2的溶解度哪个更大？

问题二. 25 ℃时,向饱和Mg(OH)2溶液中加入NaF溶液，一定没有MgF2沉淀吗？

问题三. 25 ℃时, 向饱和Mg(OH)2溶液中加入等体积0.1mol/L的NaF溶液，能否产生MgF2沉淀? 问题四.该反应的化学平衡常数是多少？

六．教学反思

本节课先将初中所学溶解度及高中所学溶度积两个看似相近的概念进行对比，进而从量的角度让学生通过计算不同难溶盐溶解度和溶度积的相对大小是否一致，让学生自己得出结论，同类型的沉淀，溶度积小的溶解度也小。不同类型的沉淀，溶度积和溶解度的关系可能是相反的，前者的溶度积大，后者的溶解度大。最后以一道综合性的习题巩固反思，达到新课标培养学生思维能力和分析能力的教学目的。本节课需要改进的是学生整体的学习积极性有待充分调动，有关计算能力有待加强。