归纳与整理板书设计及意图

第二节

分子的立体结构

第一课时

教学目标：

1.了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3.通过PowerPoint展示分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

教学重点：价层电子对互斥模型

教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构

教学方法：分组讨论，启发式、多媒体辅助教学

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

让学生对分阅读课本P37-40内容；观察一些典型分子的立体结构，观察，分析。

子的空间结构有直观的认识

让学生区分思考，回答。讨论分子在三维空间的构造情况。

结构式与空间结构的区别

【投影】

展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球辊模型（或比例模型）

【板书】2.1 形形式式的分子

【提出问题】

什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？

【归纳】结构式不能反映出分子的空间结构

【思考】1.同为三原子分子，CO2 和

H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？2.同为四原子分子，CH2O与 NH3

分子的的空间结构也不同，什么原因？

记忆

- 1 -

【黑板练习】

写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。

原子

电子式

可形成共用电子对数

成键情况

H C N O 复习旧知识，培养学生知识归纳的能力

H

1 1 C

..N

..3 3 .O

..2 2 ..4 4 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同

【黑板练习】

写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。

分子

CO2

H2O NH3

CH2O CH4

发挥学生的电子式

结构式

O=C=O H-O-H

主观能动通过学

性

，生的亲自动手构建模型，能强化学生对常见原子总数

孤对电子数

空间结构

3 无

直线型

3 2 V型

4 1 4 无

5 无

分子空间结构的了解和记忆。

三角锥形

平面三角形

正四面体

【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的共价键的方向性不同，结构不同

【归纳板书】分子结构多样性的原因

1．构成分子的原子总数不同

2．含有同样数目原子的分子的键角不一样，即共价键方向性的影响。

学生自主探究CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球棍模型，分析其结构不同的原因。

思考

小结

- 2 -

【提出问题】共价键为什么具有方向性呢？

【引导交流】

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。——引出价层电子对互斥模型

（VSEPR models）

思考得出结论

【投影】

分子

分子内原子总数

中心原子孤对电子数

空间结构

CO2

3 无

直线型

H2O

3 2 V型

NH3

4 1 三角锥形

CH2O

4 无

平面三角CH4

5 无

正四面体

形

【问题提出】

分析上表：CO2

和H2O、NH3

和CH2O分子内的原子数相同，为什么具有不同的空间结构呢？（展示这些原子的空间结构模型）

讨论，归纳，回答

得出基本观点：

分子中的价电子对----成键电

子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小

提出问题，得出基本观点

- 3 -

【板书】2.2价层电子对互斥模型

【归纳】对于ABm型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：

【教师活动】投影，引导观察

【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。

【板书】常见分子的立体结构一览表

A的电子对数

2 成键电子对数

2 3 3 2 4 4 3 2 6 6 4 孤对电子对数

0 0 1 0 1 2 0 2 VSEPR几何构实例

型

直线型

平面三角形

三角形

四面体

四面体

四面体

八面体

八面体

CO2

CH2O

CH4

NH3

H2O SF6

XeF4

直线型

平面三角形

V型

四面体

三角锥

V型

八面体

平面正方形

实例构型

分组讨论，让学生自行完成知识体系的构建。

【启发归纳】对于ABm型分子空间结构确定的一般规律为：

1、

确定中心原子（A）的价层电子对数n n中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数m

2归纳，总总结规律

结

其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按1个价电子计，氧原子和硫原子按不提供价电子算。

2、

根据n从上表找出理想的几何结构。

3、

根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，结构最稳定。 【练习】课本P40页思考与交流

【升华】

1.在ABm分子中A与B之间存在共价双键和共价三键的处理办法：将双键或三键当作一对共用电子对来分析。如CO2为直线型。

- 4 - 练习

形成性训练

知识升华

记忆

2.价层电子对相互排斥力大小情况：

①电子对夹角越小斥力越大；

②孤对电子对－孤对电子对>孤对电子对－成键电子>成键电子－成键电子；

③三键>双键>单键。

【板书设计】

2.1 形形式式的分子

2.2价层电子对互斥模型

基本观点:分子中的价电子对----成键电子对和孤对电子由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。

对于ABm型分子空间结构确定的一般规则为：

1. 确定中心原子（A）的价层电子对数n n中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数m

2其中，中心原子的价电子数为中心原子的最外层电子数，氢原子和卤素原子按1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子算。

2. 根据n从上表找出理想的几何结构。

3. 根据孤对电子和成键电子对数估计实际构型，要求实际构型应该满足互斥力最小，结构最稳定。

作业:

批语:

课后反思:

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