归纳与整理特级教师教学实录

第二章重难点专题突破

一、化学反应中热量的变化

【典例1】已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。则氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体时的能量变化为（ ）

A.放出能量183kJ B.吸收能量183kJ C.吸收能量248kJ D.吸收能量862kJ 【典例2】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（

）

A.需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化

C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量

二、从氧化还原反应原理分析原电池

【典例3】人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH -2e =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e =2Ag+2OH 。据此判断氧化银是（ ）

A．负极，被氧化

C．负极，被还原

B．正极，被还原

D．正极，被氧化

----【典例4】铅蓄电池是典型的可充电电池，电动车的动力多数以铅蓄电池提供，其工作原理是原电池放电原理。关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）。

A.在放电时，正极发生的反应是B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是三、原电池正极和负极的判断方法

【典例5】根据反应：2Ag+Cu=Cu+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（

）

A．X可以是银或石墨

B．Y是硫酸铜溶液

C．电子从铜电极经外电路流向X电极

D．X极上的电极反应式为：Ag+e=Ag

【典例6】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___ __，在导线中电子流动方向为_____（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为_ ____。

（3）电极表面镀铂粉的原因为__ ___。

1

+-+2+

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I. II.

①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为_____mol。

四、原电池的电极反应及其书写方法

【典例7】钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：以下说法正确的是（ ）。

A. 负极发生的反应为：B. 正极发生的反应为：C. 原电池是将电能转变为化学能的装置

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

【典例8】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )

A．H2+2OH-2e=2H2O C．H2-2e=2H

五、化学反应速率影响因素探究

【典例9】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是() －+－－3

B．O2+4H+4e=2H2O D．O2+2H2O+4e=4OH

－－+－

A． 4－3－2－1 B． 1－2－3－4 C． 3－4－2－1 D． 1－2－4－3 【典例10】反应E+F=G在温度T1下进行，反应M+N=K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（ ）。

A、

前者大 B、

后者大 C、

一样大 D、

无法判断

2

六、化学反应速率及平衡图像问题的分析方法

【典例11】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g).若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L，下列几种说法，不正确的是（

）

①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L·s②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L·s③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L

A．①③

【典例12】可以证明可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是（ ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2):c(I2):c(HI) = l:1:2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n

mol HI ⑤单位时间内生成nmol H2的同时生成n

mol I2

⑥反应速率v(H2) = v(I2) =1/2v(HI) ⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A.全部 B.只有①③④⑤ C.只有③④⑤⑦ D.只有③④⑦⑨

【典例13】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（

）。

A. 反应的化学方程式为：2M ⇌ N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【典例14】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示: 下列描述正确的是(

) A. 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158

mol（L·S）

B. 反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79

mol/L

C. 反应开始到10s,Y的物质的量的减少是0.79 mol

D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)

⇌

Z( g )

3

-1-1-1-1-1 -1 -1B．①④

C．②③

D．③④

【链接高考】

1、【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（

）

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

2．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是

．．．来源学_科_网Z_X_X_K]

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面来源学科网Z,X,X,K]

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2。下列说法正确的是（ ）

4A．充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e===Zn(OH)24

––+D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

4．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2

转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能[来源:学,科,网][来源: B．该装置工作时，H从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O2，有4.4 g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O[ 5．【2014年高考广东卷第11题】某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则（ ）

A．电流方向：电极IV→B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu+2e==Cu 4

2+-＋－＋→电极I