归纳与整理教学设计第一课时｜教案在线预览

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第二节分子的立体结构第一课时王其云教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。[来源:学科网]重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体

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所属课文：归纳与整理

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2018-08-27 07:41:00

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学校：安徽省定远中学

归纳与整理教学设计第一课时

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2018-08-27 07:41:00

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关键词：归纳与整理教学设计第一课时

正文

第二节分子的立体结构

第一课时王其云

教学目标：

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。[来源:学科网]

重点难点：

分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：

⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？

[讨论交流] 1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

[模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。

[引导交流] 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）

[讲解分析] 价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、

CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

ABn 立体结构[来源:学§科§网]

范例

CO2

CH2O CH4

n=2[来源:Zxxk.Com]

直线型

n=3 n=4 平面三角形

正四面体型

另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

[应用反馈] 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。

化学式

H2S NH2

BF3

CHCl3

SiF4

[练习]：

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6

-中心原子含有孤对电子对数

2 2 0 0 0 中心原子结合的原子数

2 2[来源:学|科|网Z|X|X|K]

3 4 4 空间构型

V形

正三角形

四面体

正四面体

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理教学设计第一课时是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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