归纳与整理教学教案设计

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氧化还原反应

例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3

+

2HCN

=

Ca(CN)2

+

CO↑+ H2↑

+ CO2↑，在反应中（

）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2

是还原产物

D. CO为氧化产物，H2

为还原产物

例2. (全国高考题)下列叙述正确的是（

）

A含金属元素的离子不一定都是阳离子

B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质

例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： ．．．．．．．．．．．．．．⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 ⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。

⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是 。

例4. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（

）

例5. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性

溶液中还原性的强弱顺序为

。则下列反应不能发生的是（

）

例6、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。

（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－

例7、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是

（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性

②还原性和酸性 ③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为

mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的

倍。

例8、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.

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1、［高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3

2. ［天津调考试题］对于反应A. 属于置换反应

B.

是还原剂 C. 3. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判断，下列说法错误的是（

）

A.

反应

可进行

B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱顺序是 D. 还原性由强到弱顺序是

4. ［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：

若某溶液中有

，可加入的试剂是（

）。

5. ［南昌测试题］

五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：

则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（

）

6. ［全国高考试题］

某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和

氢气。则该金属的相对原子质量为（

）

时，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到

最多的是（

）

8. ［上海高考试题］某温度下，将

的正确说法是（

）

是还原剂

D. 既是氧化产物又是还原产物

7. ［全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化

通入

溶液中，反应得到

的混合液，经测定的浓度之比为1：3，则

与

溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（

）

A 21：5 B. 11：3 C 3：1 D 4：1 9. ［全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（

）

10［江苏高考试题］在一定条件下，RO3和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 n－211、(南京测试题)已知IBr的性质与卤素相似，S2O3的结构为

，CrO5的结构为

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，次氟酸的结构为H-O-F，下列反应中属于氧化-还原反应的是

( ) 2+2=S+SO+①IBr+H2O=HIO+HBr ②S2O3H2O

H22+4

③Cr2O7H2O2+2H=2CrO5+5H2O ④ 2HOF=2HF+O2

A、①②③④ B、只有②③④ C、只有④

D、只有②

12. (北京测试题) 保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，以下有关叙述中错误的是 ( ) A在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂 B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

C、NaOH未被氧化也未被还原 D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

13.（高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为 ②若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol 14. (淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

FeSO4+ KNO3+ H2SO4

→ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O

(1)推算出x=

y=

。

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。

(3)反应中氧化剂为

。(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

15.(南通市联考)化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3 ⑤ ④ ③↓

Na2CrO4←—————

NaCrO2

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是

，需用氧化剂的是

（填编号）。

(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式

、

。

(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平

16. (淮安测试题)已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：

a值的范围

氧化产物及其物质的量

1

0

213

223

a≥

2

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离子反应

一、选择题（）单选）

1．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

－－A．I-、AlO2-、Cl-、

S2

B．Na+、K+、NH4+、Ba2+

C．Br-、S2-、Cl-、CO32

D．SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

＋－＋＋＋－－＋＋＋－－＋＋－－A．H3O、NO3、Fe2、NaB．Ag、NO3、Cl、K

C．K、Ba2、OH、SO42

D．Cu2、NH4、Br、OH

－－－3．若溶液中由水电离产生的c（OH）=1×1014mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

．．A．Al3+

Na+

NO3

Cl

B．K+

Na+

Cl

NO3

C．K+

Na+

Cl

AlO2

D．K+

NH4+

SO42

NO3

－－4．对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

．．－－－－－－－－－－A．Br

B．SO42

C．H2SO3

D．NH4+

－5．在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是

－－－－－－－A．Na+、Cu2+、Br、Cl

B．AlO2、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3、H+

D．K+、S2、SO42、OH

—6．某溶液由水电离出的c(H+)=1012mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是

————————A．HCO3、Cl、NH4+、Mg2+

B．Na+、K+、NO3、Cl

C．K+、Ba2+、I、NO3

D．Ba2+、Na+、Cl、SO42

7．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

＋－－－－－－－－＋＋A Fe3、CI、Na+、SO42

B AI3+、Na+、CO32、NO3

C Ag+、Na+、SO42、NO3

D AIO2、CO32、K、Na

8．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是

＋－＋＋＋－A．Al3+

NH4+

SO42-

CI- B．Na

Mg2+

HCO3-

NO3

C．K

Na

AlO2-

Cl- D．Fe2+

K

NO3

Cl-

9．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Na、K、MnO4、ClC．Na、Cl、CH3COO、KB．Cl、S2O23、K、Na

D．K、I、Na、ClO

10．常温下测得某无色溶液中由水电离出的[H]水11013molL1NO3，又知该溶液中还有、Na、Cl，那么2AlO、ClOMg、SO4

C．Fe2、Cu2

D．Ba2、K

2该溶液中还一定存在的离子是

A．

B．．．2二、填空简答1．将KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是

，一定不存在的离子是

。

＋＋＋＋＋－－－2．有一无色透明的溶液可能含有Ｈ、Mg2、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、

SO32-、HCO3离子，＋－该溶液与铝反应放出的气体只有H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。（水电离出的Ｈ、ＯＨ忽略不计。）

⑴第一种组合：其中一定含有

离子，一定不存在

离子。

⑵第二种组合：其中一定含有

离子，一定不存在

。

3．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、I－、NO3－、HCO3－、SO32－、SO42－现做以下实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：

溶液中肯定不存在的离子有：

溶液中还不能确定是否存在的离子有：

。

4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：

－－－－NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取该溶液进行下列实验：

⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至过量，有白色沉淀生成，

沉淀量与加入Ba（OH）2溶液量的关系如右图。

⑵取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。

将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3酸化

时有白色沉淀产生，继续加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。

根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______，肯定不存在的离子有_

，不能确定的离子有________ ___ Wisdom&Love

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5．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、

－NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

、

、

。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量

（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属

（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的

（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。

－－一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

1．

下列反应的离子方程式不正确的是

．．．A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液

A13++4 OH

= AlO2+2H2O ——B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应

2Fe2+ +2Br+2C12=2Fe3++Br2+4C1

—C．硫化钾晶体溶于水

S2-+2H2O ===2OH+H2S

－D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸

CO32+2H+ =CO2↑+H2O 2．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Fe粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+

(稀) = Fe2+ + H2↑

B．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C．Na与盐酸的反应：2Na＋2H+ = 2Na+＋H2↑

D．HAc与KOH溶液的反应：HAc + OH-

= Ac- + H2O 3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+ + 2e == H2

B．Fe2+ + 2e == Fe

C．2H2O + O2 + 4e == 4OH-

D．Fe3+ + e == Fe2+

4．下列离子方程式书写正确的是

－－A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液

2HCO3＋Ba＋2OH=BaCO3↓＋CO3＋2H2O

B．向沸腾的20mL水中滴入1mL氯化铁饱和溶液

2222

C．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

Mg＋2HCO3＋2OH=MgCO3↓＋CO3＋2H2O

Ag＋2NH·HO=〔Ag（NH）〕＋2H2O

3232D．将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中

5．下列离子方程式正确的是

A．FeBr2

溶液中加入过量氯水2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl-

B．铁粉和FeCl3

溶液反应Fe + Fe3+ = 2Fe2+

C．铁粉和过量的稀HNO3

反应

Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO↑+2H2O D．Mg(HCO3)2

溶液

与过量

NaOH 溶液反应

Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O 6．下列离子方程式正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2O

2Cl2H2O电解2OHH2Cl2MgCl2B．用pt电极电解饱和溶液

C．苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应

232HClOD．向漂白粉溶液中通入SO2

Ca2ClOSO2H2OCaSO

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．将H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S B．将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．将少量的（NH4）2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4+HPO4=2NH3↑+CaHPO4↓+2H2O D．硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—

+ 4H+

＝

Al3+ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+

＝

2Fe3+ + 2Cl

—＋D．CuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42

+ Ba2= BaSO4↓

—+2-Wisdom&Love

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9．(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是

＋－－－A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋2HCO3＋2OH

= CaCO3↓＋2H2O＋CO32

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

＋－＋－Ba2＋2OH＋NH4＋HCO3

= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O ＋＋C氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H

= Al3＋3H2O －－D过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH

= CO32＋H2O

10．下列离子方程式书写正确的是

———A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

HCO3

+ OH

＝

CO32

+ H2O B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体

2Fe3++S2-

＝

2Fe2+ + S↓

－C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳

Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2

＝

CaCO3↓+2HClO —D．氯化亚铁溶液中加入硝酸

3Fe2+ + 4H+ + NO3

＝

3Fe3+ + 2H2O + NO↑

11．下列离子方程式中正确的是

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋2OH＋2H＋SO42= BaSO4↓＋2H2O ＋－B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH=NH3↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－

＋－＋－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋2Br＋2Cl2 = 2Fe3＋Br2＋4Cl

12．(2003江苏卷13．)能正确表示下列化学反应的离子方程式是

－－－A碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O

2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中Al+2H+

Al3++H2↑

－－－C．硫化钠溶于水中：S2+2H2O

H2S↑+2OH

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+

H2O+CO2↑

二、填空简答

1．按要求写出下列离子方程式：

（1）将NH4Cl加入到重水中

。

＋－＋－（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体

。

2．用银作电极，电解光卤石（KCl·MgCl2·H2O）溶液时，写出电极反应式和溶液中反应的离子方程式

（1）阳极反应式

_________________________；阳极区溶液

__________________________

（2）阴极反应式

_________________________ ；阴极区溶液

_________________________ 3．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是

；离子数量明显增多的是

；离子数量基本不变的是

；发生反应的离子方程式依次为

。

4．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是

。发生反应的离子方程式依次为

。

5．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是

。发生反应的离子方程式依次为

。

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答案1：B、C。答案2：A、D。3

反应管盛放物质

可吸收气体

能反应产生新气体

灼热Cu粉（还原剂）

O2

无

灼热C粉（还原剂）

CO2、H2O、O2

CO、H2

灼热CuO粉（氧化剂CO、H2

CO2、H2O ）

不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O或CO、H2存在。答案：⑴不可能

⑵有，O2

⑶没有

4答案：A

5答案：C、D。6解答（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 7配平得2、4、2、2、1、2 H20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力：H2O2

+2KI+H2SO4

=I2

+K2SO4

+2H2O

2H2O2

=2H2O+O2

↑

5NA2NA:=2.63

67.5711.

B 2. BD 3. B 4. C 5. C 6. C 7. B 8. D 9. C 10. B 11.D 12.B 13. ①PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O ② 0.8 14、(1) x=

1 y= 1

。

(2)6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4

→K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O(3) KNO3 (4)电子转移总数6 15. (1) ①、④

(2) Cr(OH)3 + 3 H+ = Cr3+ + 3H2O 、Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O (3) Na2Cr2O7+ 6KI+ 14HCl = 2 CrCl3+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I2 + 7 H2O 16. a值的范围

氧化产物及其物质的量

14a2a0

FeBr3=摩，FeCl3=摩(或Fe3+=2a摩

23332a2a12aFeBr3=摩，Br2=摩，FeCl3=摩

13323

2a122(或

Fe3+=1摩，

Br2=摩) 23a≥

答：FeCl3=1摩，

Br2=1摩

21332a2a12a

〖提示〗：当

22323参考答案（一）

1.AC

2.A

3.B

4.B

5.D

6.BC

7.BD

8.A

9.BD

10.D

1. Cl－，

S2－、I－

、Br－、SO32－

2.（1）Ｈ＋、Cl－或SO42－或Cl－和SO42－

，Cu2＋、OH－、NO3－、HCO3－、Ag＋

2＋2＋2＋2－

－＋＋－－－（2）Ba、OH，

Cu、Ｈ、Mg、Ag、HCO3、SO4可能存在：Cl、NO3

3.Fe3+、SO42－，

Ba2+、Al3+、NH4+、I－、HCO3－、SO32－，

K+、Cl－、NO3－

4.Al3+、SO42－，

NH4+、Mg2+、Fe2+、Cl－、CO32－

，K+、NO3－

1.C

2.CD

3.C

4.AD

5.C

6.AC

7.B

8.BC

9.D

10.CD

11.AC

12.A 1. （1）NH4++D2O ≒

NH3·HDO + D+

（2）Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）

+3H+

2.（1）Ag -e+=Ag+；Ag++Cl-=AgCl（2）2H++2e=H2↑；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

3.I-、Fe2+，Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br-、2Fe2++Br2 =2 Fe３++ 2Br-

4. Fe2+

、NH4+，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、

Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3 、

Al3+＋3 OH-＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O 、Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋＋2H2O、

Fe(OH)3＋３H+＝Fe+＋３H2O、Al (OH)3＋３H+＝Al+＋３H2O 5. Fe2+、

Ag+，

Mg2＋＋2 NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋、

Fe2+＋2 NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋、

＋4Fe(OH)2 +Ｏ2＋2H2O = 4Fe(OH)3

Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4

、Ag+ ＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2H2O

＋３３Mg(OH)2＋2H+＝Mg2＋2H2O、Fe(OH)3＋３H+＝Fe+＋３H2O、

Al (OH)3＋３H+＝Al+＋３H2O、

＋Ag(NH3)2+＋2H++Cl-=AgCl↓＋2NH4

Wisdom&Love

第

7

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