归纳与整理优秀获奖教案

襄阳一中

高二年级 化学选修3 导学提纲 编写: 王雪梅 审核：高二化学组 使用时间： 姓名： 考号：

第二章

分子结构与性质

第三节

分子的性质

（共3学时）

第1学时

键的极性和分子的极性

一、学习目标

1.了解键的极性，分子的极性的含义；

2.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系；

3.学会判断分子的极性的方法。

二、学法指导

1．阅读策略：认真阅读课本P45-46的内容，根据学习目标寻读重要知识点，疑难处红笔标记。

2．思考策略：通过与同学的合作、交流，通过课本P45图2-26内容的理解，帮助掌握键的极性、分子的极性的概念、本质。极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的区别。

三、知识链接

分子

CO2

SO3

SO2

CH2O 价层电子对数

中心原子杂化类型

VSEPR模型

分子真实立体构型

分子

CH4 NH3 H2O CH3Cl 价层电子对数

中心原子杂化类型

VSEPR模型

分子真实立体结构

四、教学过程

（一）自学自测

1.独学

任务1. 什么是极性共价键？什么是非极性共价键？

任务2.键有极性非极性之分，分子有没有极性非极性之分？极性分子与非极性分子的区别是什么？

（二）组内交流

2.对学、群学。

任务3. 结合知识链接，判断分子极性的常用方法有哪些？

任务4. 分子内部共价键的极性与分子的极性是否有对应的关系？

（三）展示讨论问题

五、学习反馈

（一）课堂小结

（二）当堂检测

1．下列叙述中正确的是(

) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

2．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(

) A．它们都是极性键构成的极性分子

B．它们都只有π键

C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s

D．它们的立体结构都相同

3．下列叙述不正确的是(

) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

4．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：

①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；

②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；

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③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。

回答：

(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。

(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为

________。

(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是

______________(填σ或π键) 六、知识清单

整理到笔记本上，小组内互相检查，学科长抽查。（10分钟）

1．极性分子中正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性，另一部分呈负电性。非极性分子的正电中心和负电中心重合。

2．分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。当分子中各个键的极性的向量和为零时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。

3．只含非极性共价键的分子一定是非极性分子（除O3）。只含极性键的分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，关键看分子中极性键的极性的向量和是否等于零。如H2O是极性分子，而CH4是非极性分子。

4．极性分子中可能含有非极性键，如H2O2；非极性分子中可能含有极性键，如C2H4。

5. 空间构型、键的极性和分子极性的关系

分子实例

空间构型

键角

分子的对称键的极性

性

非极性分H2、N2、P4、C60

——

——

——

非极性键

子

CO2、CS2、C2H2

直线形

180°

BF3

平面三角形

120°

C2H4、C6H6

平面形

CH4、CCl4

正四面体形

109°28′

PCl5

三角双锥形

——

极性分子

HX 直线形

——

——

H2O、H2S、SO2

V形

105°、120°（SO2）

NH3、PCl3

三角锥形

107．3°

CH3Cl、CH2Cl2

变形四面体

——

6.分子极性的判断方法

An型（以极性键形成的单质分子）一般是非极性分子（除了O3是极性分子），AB型分子一定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子，通常有以下方法。

（1）

根据所含键的类型及分子的立体构型判断

①AB2型分子，若为线性结构（A原子杂化方式为SP），则为非极性分子（如BeCl2、CO2、CS2）,其他均为极性分子（如SO2、NO2）。

②AB3型分子，若为平面三角形结构（A原子杂化方式为SP2），则为非极性分子（如BF3）,其他均为极性分子（如NH3）。

③AB4型分子，若为正四面体形结构（A原子杂化方式为SP3）及平面正四边形结构，则为非极性分子（如CH4、XeF4）,其他均为极性分子。

④AB5型结构为三角双锥形分子为非极性分子（如PCl5）。

⑤AB6型结构为正八面体形分子为非极性分子（如SF6）。

（2）

根据实验现象判断

将液体放入适宜的滴定管中，打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向变化（发生偏移）的是极性分子，流动方向不变的是非极性分子。

（3）

根据中心原子最外层电子最外层是否全部成键判断

ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键（没有孤对电子），此分子一般是非极性分子，如CO2、

CCl4等；分子中中心原子A的最外层电子若未全部成键（有孤对电子），此分子一般是极性分子，如H2O、

PCl3等。

（4）判断ABn型分子极性的经验规律

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BeCl2、CO2、CS2

、CCl4为非极性分子，H2O、

PCl3

、SO2、NH3为极性分子。

七、日清反思