复习题课时教案

一、选择题

1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(

) A．分子内共价键

B．分子间作用力

C．分子的性质

D．分子间的氢键

2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是(

) A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

B．沸点：NH3>H2O>HF D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

来源学*科*网3．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(

) A．熔点2700℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

4．碘的熔、沸点低，其原因是(

) A．碘的非金属性较弱

B．I—I键的键能较小

C．碘晶体属于分子晶体

D．I—I共价键的键长较长

5．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是(

) A．碳、氮原子构成平面结构的晶体

B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C．氮原子电子数比碳原子电子数多

D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼

6．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是( )

A．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

B．晶体中Si、O原子个数比为1：2 C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构

D．晶体中最小环上的原子数为12 7．下列性质适合于分子晶体的是(

) ①熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

②熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电

③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ ④熔点97.81℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm3

－

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

8．美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是(

) A．该原子晶体中含有极性键

B．该原子晶体易气化，可用作制冷材料

C．该原子晶体有很高的熔点

D．该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料

9．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(

) A．金刚石和硫的熔化

B．食盐和石蜡的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化

10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是(

) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(

)

Y

Z T X W[来源学*科*网]

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

二、非选择题

12．(1)如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为____________________________，反应的化学方程式是__________________。

(2)下列三种晶体①CO2，②CS2，③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>________(用序号填空)，其原因是____________________________________________________________________________________________________。

13．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167 kJ·mol1。请回答下列问题：

－(1)N60分子组成的晶体为______晶体，其熔、沸点比N2______(填“高”或“低”)，原因是________________________。

(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是________ kJ(已知kJ·mol1)，表明稳定性N60________(填“>”、“<”或“＝”)N2。

－键的键能为942 (3)由(2)列举N60的用途(举一种)________________________。

14．Ⅰ.(多选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是(

) A．SiX4难水解

C．NaX易水解

B．SiX4是共价化合物

D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。

(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。

(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。

(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C－C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在

________共价键，还有________键。

(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。