第二节　资源综合利用　环境保护教学设计第一课时

富集在海水中的元素——氯

测试题

(时间：45分钟

满分：100分) 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是(

) A．NaOH

C．NH3

B．KI D．Na2CO3

解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。

答案：D 2．(2017届山西省曲沃中学月考)下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是(

) A．CuCl2

C．MgCl2

B．FeCl2

D．KCl 解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2，故选B项。

答案：B 3．(2017届河北景县中学摸底)下列不能使有色布条褪色的物质是(

) A．氯水

C．漂白粉溶液

B．次氯酸钠溶液

D．氯化钙溶液

解析：A项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；B项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(ClO水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C项漂白粉溶液能产生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；D项氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。

答案：D 4．某同学利用下列装置进行有关Cl2性质的实验

－

下列说法正确的是(

) A．图①中：量筒中发生了加成反应

B．图②中：闻Cl2的气味

C．图③中：生成蓝色的烟

D．图④中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

解析：图①中Cl2与CH4发生的是取代反应，A项错误；Cl2有毒，闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，小心地闻其气味，B项正确；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，C项错误；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强变小，气球会鼓起，D项错误。

答案：B 5．下列说法错误的是(

) A．CCl4可用于鉴别溴水和碘水

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI D．验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色

解析：Br2(g)和NO2均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故无法鉴别。

答案：B 6．(2017届衡水中学二调)氯气性质的微型实验装置如图所示，

①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是(

) A．产生氯气的离子方程式：16H＋10Cl＋2MnO4===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O ＋－－＋B．⑦处变血红色，是因为2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl，Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3

＋＋－＋－C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体

D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I2

解析：浓盐酸与KMnO4反应可产生Cl2，④处变蓝，可说明氧化性Cl2>I2，⑥处变橙红，可说明Cl2>Br2，该实验不能说明氧化性Br2>I2，D项错误。

答案：D 7．(2017届江西崇义模拟)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(

) 选项

A B C 氯水滴入下列溶液中

滴有KSCN的FeCl2溶液

KI-淀粉溶液

紫色石蕊溶液

实验现象

变红

变蓝色

先变红后褪色

结论

Cl2具有还原性

Cl2具有氧化性

Cl2具有漂白性

D 滴有酚酞的NaOH溶液

褪色

Cl2具有酸性

解析：氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，A项错误；氯水滴入KI-淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。则氯气具有氧化性，B项正确；氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，H＋使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，C项错误；氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，D项错误。

答案：B 8．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)(

) ＋

解析：还原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入Cl2溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后，再通入Cl2发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中c(H)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据，可知A项正确。

答案：A 9．(2017届保定市高阳中学模拟)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(

) A．该溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存

＋＋－－＋＋B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋ClO＋2H===Cl＋2Fe3＋H2O ＋－＋－＋＋＋－D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

解析：酸性条件下ClO、Br与H发生反应，不能共存，A项错误；Ag与Cl反应，不能大量共存，CH3CHO与ClO发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；NaClO溶液具有强氧化性和碱性，Fe2－＋＋－＋－－＋＋－被氧化为Fe3，Fe3与ClO发生双水解生成Fe(OH)3沉淀，C项错误；混合液中加入浓盐酸发生反应：ClO－＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O，每生成1 mol Cl2转移1 mol电子，D项正确。

答案：D 10．(2017届河南安阳一中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯－＋气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(

)

①原溶液中的Br一定被氧化

②通入氯气之后，原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化

③不能－＋确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，＋向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化

－＋－A．①②③

C．①③④

－＋－B．②③④

D．①②③④

解析：还原性：I>Fe2>Br，向含有溶质FeBr2、FeI2的溶液中通入Cl2，再向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3，有Fe2被氧化，则I已被氧化，Br是否被氧化不能＋＋－－判断，故①错，②、③正确；取少量所得溶液加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中I、Fe2、Br均被氧化，④正确，故选B项。

＋－－答案：B 二、非选择题(共40分) 11．(14分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)写出A、E、F、G的化学式：

A________、E________、F________、G________。

(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。

(3)反应②的离子方程式为_________________________________________________。

(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：______________________________。

解析：由C＋D―→F＋G且由题给信息知G为I2，C为气体，可知C应为Cl2，则可知A为HCl，B为MnO2，由B可知E应为KClO3，F为KCl，H为O2，D为KI。故反应①为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，②的离子方程式为6I＋ClO3＋6H===3I2＋Cl＋3H2O，O2可用分解双氧水或加热分解KMnO4来制取，2H2O2=====2H2O＋O2↑或2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

答案：(1)HCl

KClO3

KCl

I2

(2)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)6I＋ClO3＋6H===3I2＋Cl＋3H2O (4)2H2O2=====2H2O＋O2↑或2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑(其他合理答案也可) 12．(14分)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，MnO2△－－＋－－－＋－△MnO2△△

后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。

(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接____接____接____接____接____接G。

(2)E装置的作用是________________，D中的现象为______________，B中的现象为___________。

(3)写出相关反应的离子方程式：A中__________________________________，G中__________________________________。

(4)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO3物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是__________________________________________________。

(5)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)__________________________________________。

解析：(1)A为Cl2的发生装置，制得的Cl2中含有HCl和水蒸气，可用饱和食盐水除去HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，除杂后获得干燥纯净的Cl2，检验Cl2性质时，Cl2应通入装有干燥的红布条的装置，后通入装有湿润的红布条的装置，各仪器从左到右的连接顺序为A→E→F→C→D→B→G。(2)E装置中装有饱和食盐水，其作用是除去HCl，D中Cl2与水反应生成HClO；HClO具有漂白作用能使湿润红布条褪色，B中发生反应Cl2＋2I===I2＋2Cl，现象为无色溶液变黄色(或棕色)溶液。(3)装置A中制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O。G中吸收Cl2，Cl2与NaOH溶液反应的离子方＋－＋－－－－△＋1程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。(4)设ClO、ClO3的物质的量分别为1 mol、1 mol，Cl2

――→Cl－－－－－0失e－O，Cl2

――→ClO3，根据电子守恒Cl2得电子的物质的量为6 mol，即有6 mol Cl

―→6 mol Cl，据此配平反应的化学方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O。(5)洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液(主要成分是NaClO)反应产生Cl2，根据电子守恒及质量守恒配平离子方程式为Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O。

答案：(1)E

F

C

D

B (2)除去氯气中的氯化氢气体

湿润的有色布条褪色

无色溶液变黄色(或棕色)溶液

(3)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O ＋－＋－－＋－0失5e－＋5－0－1△

Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O (4)4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O (5)Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O 13．(12分)(2016年全国卷Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

－－＋－－－

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为＋＋__________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数) 解析：(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知NaClO中Cl的化合价为＋3价。(2)由流程图可知，“反应”步骤中反应物有NaClO3、H2SO4、SO2，产物有ClO2和NaHSO4，根据得失电子守恒配平反应方程式为H2SO4＋SO2＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4。(3)食盐中混有Mg2、Ca2，可利用过量NaOH＋＋溶液除去Mg2，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2。“电解”中阴极反应为ClO2＋e===ClO2，则阴极主要＋＋－－产物为ClO2(或NaClO2)。(4)“尾气吸收”过程中发生的反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，氧化产物为O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(5)设NaClO2的有效氯含量为x，根据ClO2――→Cl，Cl2――→2Cl，则答案：(1)＋3 (2)H2SO4＋SO2＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

ClO2(或NaClO2) (4)2∶1

O2

(5)1.57

－－－得4e－－得2e－－42＝×x解得x＝1.57。

90.571