归纳与整理公开课教学设计模版

高二化学周末作业（3.16）

1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是(

) A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区

C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区

2．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是(

) A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强

B．同周期元素从左到右(0族除外)，非金属性逐渐增强

C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大

3．下列性质比较正确的是(

) A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O C．最高正价F>S>Si D．原子半径：P>N>C 4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述错误的是(

) A．碱性：NaOH

C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

6．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是(

) ＋＋－＋＋＋－－A．K>Na>Li B．Mg2>Na>F C．Na>Mg2>Al3 D．Cl>F>F 7．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。

I1/eV I2/eV I3/eV 元素

5.7 47.4 71.8 甲

7.7 15.1 80.3 乙

13.0 23.9 40.0 丙

15.7 27.6 40.7 丁

下列说法正确的是(

) A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定为金属元素 D．丁一定是非金属元素

8．(2009·广东理基，35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(

) ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

族) 2

c

d

3 a b

e f A. e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 9．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是(

) A．元素的非金属性：X>Y>Z B．阴离子的还原性：XY>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜Y＜X 10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(

) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①

11.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比

1

H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是____________________，Y的第一电离能比X的

________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______ _。

12.

A、B、C三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图： A原子核内质子数和中子数相等；B、C两元素原子核外电子数之和是A原子质量数的2倍。则：

(1)元素名称为A________、B________、C________。

(2)B和C最高价氧化物对应的水化物的化学式是________、________。

(3)A原子的原子结构示意图为________________；C原子的电子排布式为___________ _。

(4)三种元素中组成的单质能与水反应的是________，其离子方程式为_____________ _ 。

2