归纳与整理ppt配套的教学设计方案

《化学能与电能》复习课教学设计

教学流程图:

开

始

导入：火力发电过程繁琐复杂,能源消耗多,原料

利用率低,所以有没有一种装置直接将化学能转化为电能？

师生互动：回顾并研讨总结

1．原电池的定义

2．原电池的两极

3．原电池的工作原理

4．原电池的电极反应

5．原电池形成的条件

6、原电池正极和负极的判断方法

巩固练习

7、原电池原理的应用

布置作业

结

束

《化学能与电能》复习课教学设计

授课题目

化学能

与电能

课 型

复习课

课 时

第一课时

本课程以我国火力发电的缺点引入，引起学生对《化学能与电能》相关知识点复习的热情，并以此为线索，设计层层相扣的问题情境，在问题——讨论——推测——验证的过教

学

设

计

思

路

程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此基础上，通过实验探索和讨论组成原电池的条件。然后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力，最后，适当拓展课本知识，以学生探究实验形式探究原电池的简单应用，增强学生的研究性思维能力。整个过程按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、归纳等教学方法，并结合多媒体进行教学。让学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。

教学环节

教师活动

学生活动

【倾听】

设计意图

了解化学与生活的紧密联系，形成自主评价能源优缺点的观点。

【多媒体】展示火力发电中能量转化的过程. 环节1

创设

【引入】火力发电是我国主要的发电方情景

式,火力发电过程繁琐,能源消耗多,原引入

料利用率低,所以有没有一种装置直接

将化学能转化为电能？

。

1

【同学间讨论】

【设疑】如何实现化学能与电能的转环节2

化？

激发学【小结】1.原电池的定义:将化学能直生

接转变成电能的装置，称为原电池

思考

2.原电池的电极：

回顾

正极:电子流进（或电流流出）的一极

负极:电子流出（或电流流进）的一极

主进行讨论、归纳。

【组内交流、讨论、分析原电池的原理】

【总结、回答】

【小结】

环节3 Zn片(负极):Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应

【结论1】原电池的电原电池Cu片(正极):2H++2e-=H2↑还原反应

极方程式书写的一般规的原理

电极总离子反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑律为：负极直接失去电子，溶液中的阳离子在（两个电极反应之和）

原电池反应的本质是: 氧化还原反应

正极上获取电子

例1.关于如图所示装置的叙述，正确的

是（ ）

【学生认真思考、回答】

A 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B 铜片质量减少

【总结、回答】

C 电流从锌片经导线流向铜片

构成原电池需要4个条 D 氢离子在铜片表面被还原

【设疑】思考：原电池的工作原理是什么？

【教师】多媒体展示原电池装置工作原理动画

【小结】

外电路：电子由负极→正极

电流由正极→负极

内电路：阳离子→正极

阴离子→负极

这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流. 【设疑】那么如何书写原电池的电极反应呢? 【教师】以Zn-Cu-H2SO4为例来讲解这个内容.

以学习小组为单位，自

通过自己的分析形成概念，

培养学生大胆推测猜想和理论结合实践的能力，。层层深入，体会科学探究的过程

建立全新的思维模型。

从实验现象抽象出现象的本质的能力，从而理解原电池的概念。

从微观角度进一步认识原电池的原理，使学生丢原电池有完整的理解

2 件：

（1）必须有能够自发的

【提问】大家总结实现化学能与电能的转化需要哪些必要条件？

氧化还原反应发生；

（2）有活动顺序不同的金属或者金属与非金属作为电极材料；

（3）电解质溶液

（4）电极、电解质溶液、导线共同构成一个闭合电路。

【学生活动】

1.各学习小组独立完成

练习，派代表到黑板上【例题2】以下装置能形成原电池的

书写。 是 。

2．在教师引导下，学生

集体判断学生代表书写

的正误，指出典型错误，

进行指正。

培养学生处理化学事

环节4 【设疑】原电池正负极如何判断？

实的能力。。进一步理解

知识应 原电池的原理

用

[结论2】原电池正负极的判断方法

(1)由组成原电池的两极材料判断

一般是活泼的金属为负极

活泼性较弱的金属或能导电的非金属

为正极

(2)根据电流方向或电子流动方向判断

电子流出的一极是负极

【思考、交流、讨

电子流进的一极是正极

论得出结论】

(3)根据内电路离子移动的方向判断

阳离子移向的一极为正极

阴离子移向的为负极

(4)根据原电池两极发生的变化来判断

发生氧化反应的是负极

发生还原反应的是正极

(5)电极反应现象

不断溶解，质量减少为负极

有气体产生,或质量增加或不变为正极

【自主思考后，组

内交流、讨论】

【过渡】上面我们通过实验探究了原电池的工作原理，初步形成了原电池的概念，下面我们看一道练习？

3

【过渡】那么如何根据原电池现象来判

断金属活动顺序呢？

例4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀

硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连

时，电流由d到c；a、c相连时，c极【组内交流、讨论】

上产生大量气泡，b、d相连时，b上有【一个小组代表给出结大量气泡产生，则四种金属的活动性顺论】

序由强到弱的为( ) 通过将未知金属两两构A．a > b > c > d B．a > c > d > b 成原电池装置，根据装C．c > a > b .> d D．b > d > c > a 置中电流计偏转方向了

来判断金属正负极。电

流计偏向的为正极，偏离的为负极，作为负极的是活泼金属，作为正极的为不活泼金

环节5

理论

与实践

联系

【独立思考，学生代表回答】

【过渡】原电池原理有哪些应用呢？

(1)比较金属活泼性:

负极:活泼性较强

正极:活泼性较弱

(2)加快氧化还原反应速度: 因为形成原电池后，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子在运动时相互间的干扰减小，化学反应加快。

如实验室用Zn与稀硫酸反应制H2时

a.用粗Zn代替纯Zn b.向稀硫酸中滴加CuSO4溶液

(3)设计原电池

将习题册上理论化的知识变化为实验的形式，通过学生自主的探究去将已有知识应用的实际中去，提高学生学习化学的兴趣，加强动手操作能力，以及理论联系实际的能力。

，原电池反应确实能加快反应速率，加深学生做题的印象。

4

【课堂小结】

通过本节课，你学到了什么？你印象最深的是什么？你还想知道什么？

【课堂自我评价】

内容

定义

形成条件

如何判断两极

电子流向

【反思与交流】

【独立完成课堂自我评价】

激发化学学习兴趣，回顾知识的能进一步加深对知识的理解，达到熟练应用的目的。

原电池

【反馈练习】

【作业】完成学案练习

完成课堂练习

促进学生的提升

独立完成

巩固提高

板

书

设

计

化学能与电能复习

（一）

原电池

1．

原电池的定义：

2．

原电池的电极

3．

原电池的工作原理

4．

原电池的电极反应

5．

原电池的构成条件

6．

原电池的正极和负极的判断方法

7．

原电池原理当然应用

5