复习题第一课时评课稿

《物质结构与性质》选做题的答题策略

【活动一】 感受真题，明确考向 (2016·高考全国III卷)（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式 。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga____As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”） （3）AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为______________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol

和MAs g·mol，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_________________。

【思考交流】1.高考中选修三常考知识点有哪些？

2、我们应该怎样审题和作答？

【活动二】理解考点，方法提炼

考点一 化学用语类考查

【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的各种表达式：

1、原子、离子核外电子排布式和价电子排布式、排布图。

2、离子、分子的等电子体等。

【方法提炼】（1）提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。

（2）反复回归教材，熟记第四周期元素在周期表中的信息，熟悉常考化学用语的定义。

【小试牛刀】（1）（2016·全国Ⅱ改编）镍元素基态原子的价电子排布图为 ，

3d能级上的未成对电子数为 ；与CN互为等电子体的分子有 （举一例）。

(2)Fe的价电子排布图为 。写出一种与SO4互为等电子体的离子的化学式：________。

考点二 判断类考题

【常考点归纳】

物质结构与性质选做题中的各种判断：

1、化学键的分类与判断：出现频率较高的：σ键、π键、极性键、非极性键、配位键、键参数

2、杂化轨道、分子和离子的空间构型、分子间作用力、分子的极性的判断：

3、晶体类型和晶体常识的判断：

【方法提炼】：

1、熟记成键原理，突破价层电子对数与杂化轨道，价层电子对数与分子、离子的立体构型。

2、注意审题细节。如题干括号内注明填“大于或小于”我们答题时就不要用“ > 或 < ”、注明用abcd就

1 3+2－—-1-1-3

不要用ABCD 。

【小试牛刀】（1）（2016·全国Ⅱ）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。

②在[Ni(NH3)6]中Ni与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。

③氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 ，CO2中σ键和π键的个数比为 。

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

2＋2＋

晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_______(填序号)，

a.离子键

b.共价键

c.配位键

d.金属键 e.氢键

f.范德华力

晶体R中阳离子的中心原子轨道采用________杂化，阴离子的空间构型为__________。

考点三 分析、比较类考题

【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的常见分析、比较类考点

1、第一电离能、电负性：掌握规律和特殊。

2、稳定性强弱：化学键的稳定性、分子的稳定性比较 3、熔沸点的高低、晶体类型、构成晶体微粒间作用力大小

（1）不同晶体类型的熔沸点比较：（一般规律）

（2）同种晶体类型的熔沸点比较：（结构相似）

①分子晶体 ②原子晶体 ③离子晶体

金属晶体由于金属键的差别很大，金属晶体的熔沸点差别也很大。 【方法提炼】

1、多回归教材，弄清基本概念。如晶格能的定义以及晶格能与离子晶体性质的关系（选修三教材第80页）。

2、多了解评卷原则，减少不必要的失分。如题干比较大小时的顺序（如“由大至小”、“由小到大”、“大于”或“小于”）等。

3、注意语言描述的准确性和逻辑性。

【小试牛刀】（1）（2016·全国Ⅰ）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ，C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是： 。

（2）（2016·全国Ⅲ）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是______________ 。

(3)元素镁与铝的第一电离能大小关系是IMg>IAl，

其主要原因是 。

(4)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。

(5)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

2

(6)MgCO3和CaCO3都为离子晶体，热分解的温度分别为402 ℃和900 ℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：__________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________。

考点四 计算类考题

【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的计算类型

1、配位数的计算：

2、晶胞参数的计算：边长、密度、质量

晶体晶胞中的微粒数N与摩尔质量M、密度ρ、晶胞边长a之间的关系：

3、空间利用率的计算：类型和计算方法（难点）

【方法提炼】1.熟悉各种典型的晶体结构

A.NaCl(含 个Na， 个Cl) B.干冰(含 个CO2) C.CaF2(含 个Ca， 个F) D.金刚石(含 个C) E.体心立方(含 个原子，配位数 ) F.面心立方(含 个原子，配位数是 )

2、空间利用率的计算：类型和计算方法（难点突破） 突破口：先算出一个晶胞中含有多少个微粒，再找准球体半径与晶胞体积（或边长）的关系

3. 注意审题：看清楚题干中各物理量的单位！先统一单位再计算！

【小试牛刀】 (2016·全国卷Ⅱ改编) 某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

（1）晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。

（2）合金的密度为d= g/cm

（3）在该晶胞中镍铜原子在晶胞中的空间利用率为 。

（只列计算式，Ni、Cu的摩尔质量分别为MNi g/mol 、MCu g/mol ，Ni、Cu的原子半径分别为 r Ni nm 、r Cu nm）。

【归纳整理】《物质结构与性质》选做题的解题策略

一个提高：提高审题能力。

两种措施：回归教材，归纳知识网络和通用解法；回归错题本，查漏补缺。

搞好“三清”：主干知识网络清；一般大题解法清；自己常错点要清。

【活动三】定时体验，及时巩固

3 32＋－＋－

1、W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：

(1)第一电离能Y________Z，电负性Y________Z(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式____________。

(3)若向含有Q的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是 ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为_____________，配体为__________。

(4)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为________；Y与相邻周期同族的元素形成的氢化物沸点较高的是 （填化学式）。

(5)Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。已知Q单质的密度是d g·cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为________cm(用含M、d、NA的代数式表示)。Q原子在晶胞中的空间利用率为 (用含π的代数式表示)。

4.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。(1)火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是________________________________。

(2)S位于周期表中________族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是

_________________________________，H2O比H2Te沸点高的原因是___________________。

(3)S有＋4和＋6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是________。

A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子

C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是________。

－32＋2＋

(4)Cu有＋1和＋2两种价态的化合物，回答下列问题：

①Cu的价电子排布图为______________________________________，Cu有________个未成对电子。

②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是______________________________。

(5)CuFeS2的晶细胞如上图所示，晶胞参数a＝0.524 nm，c＝1.032 nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与________个S原子相连，列式计算晶体密度ρ＝____________________g·cm。

【自我反思与提升】

1、哪些考点我已经完全掌握，还有哪些考点没有过关？

2、我的解题技能还有哪些需要提升？3、我是否规范答题？

4 －3＋2＋