复习题优秀教学设计内容

离子晶体教案

东华高级中学

周志浩

课题：第四节

离子晶体(1) 知识

教

学

目

的

与

技能

过程

与

方法

情感

态度

价值观

重

点

难

点

教学方法

课

时

第一课时

1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。

3、了解决定离子晶体结构的重要因素。

通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力

通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律

1、离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；

2、离子晶体配位数及其影响因素；

离子晶体的晶胞结构分析

小组讨论，合作探究

教学过程

教学步骤、内容

设计意图

[导入]

利用复仇者联盟3当中灭霸穿戴的无限手套为切入口，激发学生的学手套上的五颜六色的宝石容易让人联想到各种离子晶体。

习兴趣，提高学生积极性。

[学习目标]（让学生齐读）

1. 理解离子晶体的概念；

2. 理解离子晶体的结构模型。

3.掌握离子晶体配位数及其影响因素。

[温故知新]

1、晶体的研究过程：①晶体的组成微粒及粒子间作用力

②研究晶胞结构

③晶体的性质

2、以分子晶体为例进行说明：

①晶体的组成微粒：分子

粒子间作用力：分子间作用力

②研究晶胞结构：干冰、冰

③晶体的性质：熔沸点低、硬度小

[离子晶体的基本概念]

1、定义：由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。

2、微粒：阴、阳离子

3、粒子间作用力：离子键

[概念辨析]（小组讨论并展示）

1、判断下列说法的正误，如果错误请给出原因或举出反例。

①离子晶体中只含有离子键。

②离子晶体中一定含有金属元素。

③由金属元素和非金属元素构成的晶体一定是离子晶体。

④离子晶体中含阴阳离子，所以离子晶体能导电。

让学生知道本堂课他们需要掌握的内容，引领整节课。

授人以鱼不如授人以渔。让学生知道学习晶体的研究过程，为未知的离子晶体的学习打下基础。

深化学生对离子晶体概念的理解。

⑤离子晶体一定是离子化合物，离子化合物也一定是离子晶体。

⑥含有阳离子的晶体一定是离子晶体。

2、小结：常见的离子晶体（含离子键的晶体）：绝大多数盐：

NaCl；强碱：NaOH；活泼金属氧化物：Na2O。

注意：AlCl3、BeCl2

等为共价化合物，熔沸点较低，故属

于分子晶体

[晶体结构]（小组讨论并展示）

1、小组讨论完成以下表格

学生通过小组合作并上台展示其成果，加深对晶体结构的空间认识。

2、晶体结构的深入认识

(1) NaCl晶体：

①Na+周围的6个配离子Cl—形成的几何构型为

。

②每个Na+周围最近且等距离的Na+有

个；

每个Cl—

周围最近且等距离的Cl—有

个。

(2)

CsCl晶体：

①Cl周围的8个配离子Cs+形成的几何构型为

。

—②每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有

个；

每个Cl—周围最近且等距离的Cl—有

个。

(3)

CaF2晶体：

①F—周围的4个配离子Ca2+形成的几何构型为

；

②该晶胞中8个F—的空间构型是

。

(4)

ZnS晶体：

Zn2+周围的4个配离子S2—形成的几何构型为

。

[离子晶体配位数的影响因素]

（小组讨论）

1、在NaCl、CsCl和ZnS三种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB型离子晶体，为什么它们的配位数各不同、晶体结构也不同？

2、为什么在NaCl晶体中，阳、阴离子的配位数相同；在CaF2晶体中，阳、阴离子的配位数不相同？

3、离子晶体配位数的影响因素：

①

几何因素：

－

（阳、阴离子的半径比）

rr＋

结构决定性质。

②

电荷因素：阳、阴离子的电荷比

③

键性因素：离子键的纯粹程度（本书不予考虑）

[物理性质]

1、熔沸点高、硬度大（与离子键的强弱有关）

离子半径越小或离子所带电荷越多，则离子键越强，晶体

熔沸点越高，硬度越大。

2、溶解性：一般易溶于极性溶剂（如：H2O），而难溶于非极

性溶剂

3、导电性：固态不导电，水溶液或者熔融状态下（电离出自由

离子后）能导电

[课堂总结]

[当堂检测]

1、把

KCl、NaCl、CaO、BaO 这4种晶体按熔点由高到低的顺序排列：

。

2、下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(

) A．(1)和(3)

B．(2)和(3)

C．(1)和(4)

D．只有(4)

3、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是(

) A．该晶体的化学式为MFe3(CN)6

B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离

的CN－有3个

4、（2018全国卷Ⅰ）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为

g/cm3（列出计算式）。

作业

《课时作业》P102

板

第四节 离子晶体

1、构成微粒：阴阳离子

书

2、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合

设

3、结构模型：

计

(1)氯化钠 (2)氯化铯 (3)氟化钙 (4)硫化锌

4、影响因素：

(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋／r－)。

(2) 电荷因素：正负离子的电荷比。

(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。

5、物理性质：

(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。

(2) 硬而脆

(3) 不导电，但熔化后或溶于水后能导电。

(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。