归纳与整理第一课时评课稿

第一章 原子结构与性质 复习

考纲解读1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

考点一 原子核外电子运动状态（能层、能级、原子轨道、自旋状态）、1-36号元素的元素符号和电子排布式（图）

1.构造原理

请写出七个能级组： 2．基态原子电子排布遵循的三个原理

(1)能量最低原理:原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于________状态。如32Ge的电子排布式为____________________。

(2)泡利原理:1个原子轨道最多只容纳________个自旋状态相反的电子。

(3)洪特规则:当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先_______________，而且自旋方向________。

6103、500洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全满(如p、d)、半满(如pd)和全空(p、d)状态2262651时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式：1s2s2p3s3p3d4s；29Cu的电子排布式：22626101 1s2s2p3s3p3d4s特别提醒：

(1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误．

a．c．

(违反泡利原理) b． (违反洪特规则)

(违反洪特规则) (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍22626622262626把(n－1)d放在ns前，如 Fe：1s2s2p3s3p3d4s正确；Fe：1s2s2p3s3p4s3d错误。

3.基态、激发态、光谱

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是（）

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能层含有的电子数为2n2

例3.表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成

A.310

B.3d10

C.3s23p63d2

D. 3s23p64s2

例4.下列电子排布中，原子处于激发状态的是

A.1s22s22p5

B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d44s2

D. 1s22s22p63s23p63d34s2

24例5.下列关于价电子构型为3s3p的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O 22624B.它的核外电子排布式为1s2s2p3s3p

C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：

1s 2s 2p 3s 3p 例6．按所示格式填写下表有序号的表格：

原子序数

17

2电子排布式

1s2s2p

26价层电子排布

3d4s

2351周期

族

ⅥB 例7.(1)砷原子的最外层电子排布式是4s4p，在元素周期表中，砷元素位于__________ 周期_______族；最高价氧化物的化学式为_______，砷酸钠的化学式是_______. (2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型（排布式）和元素符号：

①第4周期ⅣB族：

②第5周期ⅦA族：

例8．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为____，其基态原子的电子排布式为_____。 (2) E元素基态原子的M层为全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。

归纳总结：基态原子核外电子排布的表示方法

(1)原子结构示意图(或称原子结构简图) 可表示核外电子分层排布和核内质子数，如. (2)电子式：可表示原子最外层电子数目，如

226261(3)电子排布式：如K：1s2s2p3s3p4s。

简化电子排布式：把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的1元素符号外加方括号表示，如K：[Ar]4s。 151外围电子排布式如K： 4s， Cr：3d4s

(4)电子排布图(又称为轨道表示式)

如：

考点二 元素周期表的分区

(1)根据核外电子排布分区

分区

s区

p区

d区

ds区

外围电子排布

元素性质特点

ns1～2

除_____外都是活泼金属元素

最外层电子参与反应

1～91～2(n－1)dns

d轨道也不同程度地参与化学键的形成

金属元素

0～14(n－2)f

镧系元素化学性质相近，锕系元素化学f区

0～22(n－1)dns

性质相近

①s区、p区：价电子数等于主族族序数。

②d区：价电子总数等于副族序数。

③ds区：包括________元素，它们的原子的________轨道为充满电子的轨道。

④

元素分布

其中s区(____除外)、____区、______区、____区的元素都为金属元素。

(2)根据元素金属性与非金属性分区

处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或__________，但不能叫两性非金属。

考点三 元素周期律

项目

同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子核外电子电子层数________，最外层电子数逐渐最外层电子数________，电子层排布

________，1→8(第一周期1→2)

数________ 元素主要化合最高正价＋1→＋7(________除外)，

最高正价＝主族序数，非金属最价

最低负价－4→－1 低负价＝主族序数－8 逐渐________ (0族除外) 逐渐________ 原子半径

原子得、失电子得电子能力逐渐________ 得电子能力逐渐________ 能力

失电子能力逐渐________ 失电子能力逐渐________ 元素的第一电呈________趋势

逐渐________ 离能

元素的电负性

逐渐________ 逐渐________ 元素金属性、非金属性逐渐________ 金属性逐渐________ 金属性

非金属性逐渐________ 非金属性逐渐________ 特别提醒：1.微粒半径比较方法

①同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)。

②同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大。

③阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋2－)

2－)－④电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S>r(Cl)>r(K

＋)>r(Ca)。

2＋)3＋⑤不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe>r(Fe)，r(Cu＋)2＋>r(Cu)。

2.电离能

①第一电离能：气态电中性基态原子 1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

②在元素周期表中，第一电离能最大的元素是 ，最小的元素是 。

③反常：镁和铝相比， 的第一电离能大，磷与硫相比， 的第一电离能大。

④电离能应用：由电离能的定义推知，电离能越小，表示在气态时该原子________，反之电离能越大，表明气态时该原子________，因此运用电离能的数值可以判断________。

3.电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子________的大小。

①电负性越大，非金属性越______，反之越______。

②在元素周期表中，电负性最大的元素是 ，电负性最小的元素是 。短周期元素中电负性最小的是 。

③金属的电负性一般小于 ，非金属的电负性一般大于 。而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

④用电负性判断化学键的类型

一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成 ；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成 ⑤判断元素化合价：数值小，吸引电子能力 ，化合价为 数值大，吸引电子能力 ，化合价为 ⑥对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的电负性相近，某2＋些性质是相似的，如

4．金属性和非金属性的比较

金属性比较规律：

。

1、由金属活动性顺序表进行判断。 2、由元素周期表中位置判断。

3、金属的金属性越强，对应金属阳离子的氧化性越弱。注意：氧化性：Fe>Cu> Fe

4、由置换反应可判断强弱。（金属性太强的钾、钠等反而不能从溶液中置换）

5、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。

7、由电解池的放电顺序判断

。金属越不活泼，对应金属阳离子越先放电。

非金属性的比较规律：

1、由单质的氧化性判断，一般，非金属性越强，单质的氧化性越强。

2、单质和H2的反应越剧烈，越容易，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，

4、由最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；

5、元素的非金属性越强，其最低价阴离子的还原性越弱，氢化物的还原性也越弱。

例：非金属性：F > Cl > Br > I > S 还原性： F< Cl< Br < I < S6、由置换反应判断！非金属强的强制弱！

- - - - 2-

3+2+2+HF< HCl< HBr

例9．下列说法中正确的是____________。

①同主族元素，随着核电荷数增加，原子半径增大

②第一电离能F＞Cl＞Br

③第一电离能O＞N＞C ④电负性O＞N＞C

⑤F的电负性最大

例10．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素

性质或结构信息

A B C D 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层有1个未成对的p电子

单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰

原子最外层电子层上s电子数等于p电子数；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点

(1)B元素在周期表中的位置为________，写出A原子的电子排布式________。

(2)写出C单质与水反应的化学方程式________________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)D元素最高价氧化物晶体的硬度________(填“大”、“小”)，其理由是__________________________________________。

(4)A、B两元素非金属性较强的是________(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________。

例11．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

－10性质元素

原子半径(10 m) 最高价态

最低价态

①

1.02 ＋6 －2 ②

2.27 ＋1 —

③

0.74 —

－2 ④

1.43 ＋3 —

⑤

0.77 ＋4 －4 ⑥

1.10 ＋5 －3 ⑦

0.99 ＋7 －1 ⑧

1.86 ＋1 —

⑨

0.75 ＋5 －3 ⑩

1.17 ＋4 －4 试回答下列问题。

(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)。

(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应属于________晶体；元素①的原子价电子排布式是________。

(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是________(填化学式)。

(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能

C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性

E．氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素) F．两单质在自然界的存在形式