归纳与整理第二课时 公开课

授课班级

课题：第二章

第三节

化学反应速率和限度(一)

课

时

[来源:来m][来源:学科网Z.X.X.

1 教

师

卢

旭

鹏

单

位

潮

州

市

华

侨

中

学

教学目的

知识与技能

过程与方法

情感态度价值观

1、

了解化学反应的快慢

2、

理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法

通过实验，培养学生观察和描述现象的能力，并根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力

1、通过实验，激发学生的求知欲和学习兴趣；

2、通过问题讨论、培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

重

点

化学反应速率的概念；

源:学科难

点

化学反应速率的应用；

第二章

第三节

化学反应速率和限度

一、化学反应的速率

1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示

2、表达式：

单位：mol/(L·min) 或

mol/(L·s)

或写成mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1

注意:

①速率取正值;

②υ是指平均速率;

③不用固体物质和纯液体表示反应速率.

④对于反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)

υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)=a:b:c:d

知识结构

与

板书设计

教学步骤、内容

【回顾】

我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。而在下面的学习中，则是从另一个角度研究化学反应，探究人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，因为人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。

【板书】

第三节

化学反应速率和限度

一、化学反应速率

1

【思考与交流】

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？

【提问学生】

观察图片，请分别用“很快”、“较快”、“较慢”、“很慢”来描述这四个反应。

【结论】

不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。

【实验】

通过演示实验，学生观察判断出化学反应进行得快慢的方法。

【讲解】

判断化学反应进行得快慢的方法：①冒气泡快慢；②颜色变化；③固体量减少；④浑浊程度；⑤温度变化等。这些方法只能从直观上判断化学反应进行的快慢，而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示。

【板书】

1、定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

2、表达式：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 或写成mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1

2

【投影小结】关于化学反应速率的注意事项：

1.速率取正值;

2.υ是指平均速率; 3.不用固体物质和纯液体表示反应速率. 【引入】

关于化学反应速率的注意事项，除了以上三点，还有什么注意的事项，大家通过一道习题来探究下。

【以题带入】

例一：在一定温度、压强下，2L密闭容器中发生反应N2

＋

3 H2

N2 2mol，H2 5mol，在5min时，测定N2为1 mol，问：

（1）5min时H2、NH3的浓度为多少？

（2）在这段时间内N2

、H2、NH3的反应速率各是多少？

【讲解】

有关化学反应速率的计算，有着其特有的运算模式，即三段式。

分别是起始量（mol）、变化量（mol）、某时的量（mol）

【副板书】

N2

+

3 H2

2 NH3

，初始加入

2 NH3

起始量（mol）

2

5

0

变化量（mol）

1

3

2 5min时的量（mol）

1

2

2 （1）C(H2)=0.5mol/L

C(NH3)=1mol/L （2）v(N2) == 0.1 mol/(L·min)

v(H2 ) == 0.3 mol/(L·min) v(NH3 ) == 0.2 mol/(L·min)

【结论】v(N2) : v(H2 ):v(NH3 )== 1:3:2 【讲解】

表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。

由此我们可以得出结论，同一反应中用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比

3

【投影小结】1.速率取正值;

2.υ是指平均速率;

3.不用固体物质和纯液体表示反应速率.

4.对于反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)

υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)=a:b:c:d

【讲解】

对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。

【小结】

总结这节课学到的内容

【作业布置】

预习下一节课内容：影响化学反应速率的因素

【板书设计】

第三节

化学反应速率和限度

一、化学反应速率

1、定义：

2、表达式：单位：mol/(L·s)或mol·L-1·s-1 注意事项：①

正值;

②平均速率;

③

不用固体和纯液体物质表示速率. ④对于

aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g) ，

υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)=a:b:c:d

4