元素周期表教学设计第一课时

课题

适用

三维目标：

元素周期表（二）

高一

版本

主讲人

新人教版

王秋霞

知识与技能：1掌握卤族元素的性质与原子结构的关系

2.了解结构决定性质

过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。

2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。。

情感态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2、培养理论联系实践的能力。

教学重点

教学难点

元素的性质与原子结构的关系；卤素原子结构与性质的关系

卤族元素的性质递变判断；

教学内容

【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。

一、元素的性质与原子结构的关系

（二）卤族元素

根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的．．结构和性质有什么相似性和递变性。

元素

名称

卤族元素

溴

．氯

．氟

元素

符号

核电荷数

原子结

构示意图

最外层电子数

电半．碘

．相似性：最外层电子数相同，均为7；

递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。

非金属性：非金属得到电子的能力。

非金属性强弱的判断依据：

1、非金属单质与H2化合的难易程度；

2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。

1、卤素的物理性质

根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。

卤素单颜色和状态(常密

度

质

F2

态) 1．69g/l淡黄绿色气体

（15℃）

3．214g/lCl2

黄绿色气体

（0℃）

3．119g/cmBr2

I2

深红棕色液体

（20℃）

紫黑色固体

4．93g/cm

184．4 113．5 33沸点

℃

溶点

℃

溶解度

(100g水中) 反应

-188．1 -219．6 -34．6 -101 226cm

358．78 -7．2 4．17g 0．029g 相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。

递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。

2、卤族元素的化学性质

（1）

卤素单质与H2的反应

反

应

化

学

方

程

化学式

跟

氢

气

的

反

应

式

F2

在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化F2＋H2＝2HF(氟化氢)

氢很稳定

在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳Cl2＋H2＝2HCl(氯化Cl2

定

氢) 在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢Br2＋H2＝2HBr(溴化Br2

不如氯化氢稳定

持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发I2

生分解

I2＋H2＝2HI(碘化氢) 氢) 化学式

F2

Cl2

Br2

与水的反应

2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）

Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）

Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）

与碱的反应很复杂

Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaBr2＋NaOH＝NaBr＋NaI2

I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）

不写

卤素单质与水、碱反应的比较

卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。

（2）

卤素单质间的置换反应

完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。

实验

1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。

3

现象

1

2 化学方

分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。

再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。 板书设计：

元素周期表

（二）

卤族元素：1.卤素原子结构

2、卤素的物理性质

3、卤族元素的化学性质

（1）

卤素单质与H2的反应

（2）

卤素单质间的置换反应

非金属性强弱的判断依据：

1、非金属单质与H2化合的难易程度；

2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。

当堂检测：

1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是

A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O 2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A．单质的熔、沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．单质的氧性逐渐增强 D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

3．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ）

A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹(At2)是白色固

4．下列叙述正确的是( ) A. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性

B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强

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课后作业：课后练习题