第三单元　人类对原子结构的认识第二课时教学实录

15原子核外电子排布

班级

姓名

学号

【学习目标】

1．了解原子结构演变历史及1-18号等常见元素的原子的核外电子排布的情况

2．知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构

【新课引入】

构成物质的微粒有哪些？日常生活中你经常接触到一些化学物质，如饮用水、食盐、铜导

线等。试指出构成这些物质的微粒各是什么？

【交流探讨】

古希腊哲学家曾提出：物质是由不可分割的微粒（即原子）构成的。

⑴原子到底是什么？⑵科学家眼里的原子是怎样的？

⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？

原了结构模型的演变

1．阅读教材P27-28，并填写下列空格

①德谟克利特的古代原子学说。

古希腊哲学家认为

是构成物质的微粒。

是万物变化的根本原因。

②道尔顿的近代原子学说。

英国科学家

是

的创始人。他认为物质都是由

构成的，原子是不可分割的

，同种原子的质量和性质都

。

③汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型。

英国科学家

发现了电子，他认为

，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。

的发现使人们认识到原子是可以再分的。

④卢瑟福的带核原子结构模型。

物理学家卢瑟福根据α-粒子散射现象，指出原子是由

和

构成的，

带正电荷，位于

，它几乎集中了原子的全部质量，

带负电荷，在原子核周围空间作高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。

⑤玻尔的轨道原子结构模型。

丹麦物理学家指出；电子在原子核外空间内一定

上绕核作高速运动。

⑥电子云模型（现代原子结构学说）。

现代科学家根据微观世界的

，提出用量子力学的方法描述核外电子运动。

【典型例题】

1.

道尔顿的原子学说曾经起了很大作用.他的学说中，包含有下述三个论点: ①

原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的

(

)

A.只有③

B.只有①③

C.只有②③

D.有①②③

【交流探讨】

原子结构模型演变历史中我们得到哪些启迪？自道尔顿提出原子论后，人们相继发现了电子。对于多电子原子中的电子在原子核外是如何运动

【概念形成】

1.核外电子排布的简单规律

1

2.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

【问题解决】

1.核电荷数1-18的元素的核外电子排布情况

2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

【问题探究】

学生阅读教材P29思考、交流下列三个问题：

1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? 2.金属元素原子最外层电子数，非金属元素原子最外层电子数一般是多少? 3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系? 【归纳总结】

⑴原子核外电子是

__

____排布

⑵金属元素的原子最外层一般有少于_

个电子，在化学反应中易_

__最外层电子，使次外层变成最外层，从而达到“_

_结构”，生成较稳定的

离子。

⑶非金属元素的原子最外层一般有多于_

_个电子，在化学反应中易_

电子，使最外层达到

“_

_

结构”，生成较稳定的

离子。

⑷在化学反应中，

_

不发生变化，但原子的_

可能发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的

⑸元素化合价与原子最外层电子数的关系

①活泼金属元素化合价=___

②活泼非金属元素化合价=____

【课外练习】

1.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是

(

)

A. 道尔顿

B. 爱因斯坦

C. 玻尔

D. 普朗克

2.下列原子结构示意图中,正确的是

(

)

3.下列说法正确的是

（

）

A.原子是不可再分的粒子

B.相对原子质量就是原子的实际质量

C.分子是保持物质性质的最小粒子

D.与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数

4.在化学反应中不可能实现的是

（

）

A.一种原子变成另一种原子

B.一种分子变成另一种分子

2

C.一种离子变成另一种离子

D.一种单质变成另一种化合物

A.2

B.8

C.18

D.32 6.下列微粒中，电子层结构完全相同的是

（

）

A．S2-

、Cl-

、K+

B．Cl-

、Na+

、Al3+

C．Na+

、Mg2+

、F-

D．O2-

、Mg2+

、Cl- 7.下列叙述中正确的是

(

)

A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；

B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；

C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；

D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。

A．F-

B．Mg2+

C．S2-

D．Na +

9.下列各原子构成的单质中，能与稀硫酸反应制取氢气的有

(

)

A．原子核内没有中子

B．L电子层上有4个电子

C．没有N层，最外层电子数等于其电子层数

D．M电子层和K层上的电子数相等

10.有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰A．硅原子和钠原

B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子

D 碳原子和铝原子

11.以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你找出它们的对应关系。

①道尔顿

②汤姆生

③卢瑟福

④玻尔

a.提出原子由原子核和电子构成

b.发现原子中存在电子

c.提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动

d.提出物质是由原子构成的

①和

②和

③和

④和

12.画出下列各微粒的结构示意图：

（1）与氖原子电子层结构相同的—2价阴离子：

。

（2）最外层电子数为次外层电子数2倍的原子：

。

（3）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子：

。

13.写出有关元素符号（1—18号元素）：

（1）电子总数是最外层电子数两倍的元素是

；

（2）最外层电子数是次外层电子数的两倍的元素是

；

（3）次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是

；

（4）内层电子总数是最外层电子数两倍的元素是

。

14.A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原5.某原子的核外M层上有3个电子，那么其L层上的电子数是

（

）

8.下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li+

相差两个电子层的是

（

）

好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是

（

）

3

子最外层上只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图：

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是

，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈

色。

15.某微粒的结构示意图可表示为：

⑴ x表示

，

y表示

⑵当y = 8时，若该微粒为中性原子，则x =

。

⑶当y = 8时，若该微粒带有两个单位负电荷，则该微粒的表示符号

。

16.某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：

（1）该金属元素的原子符号为

，摩尔质量

。

（2）原子核的组成中，中子有

个，质子有

个。

17.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，

D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）上述四种元素的名称分别是A

B

C

D

；

（2）画出A离子、C原子的结构示意图

，

。

评价

签字

4