第三单元 金属的腐蚀与防护优秀导入

教学设计方案

课题名称：金属的腐蚀

姓名：

学科年级：

史新献

高二化学

工作单位：

教材版本：

鹿泉二中

人教版

一、教学内容分析

1.本课题来源于人教版《化学反应原理》《金属的腐蚀与防护》。

2 知识结构图：创设情境，提出问题----------合作探究，构建新知---------交流讨论，总结要点--------练习巩固，反馈提高

3学习内容重要性:金属腐蚀造成的危害和经济损失很严重，学习本课内容可以为后面学习金属腐蚀的防护，打下良好的基础。

二、教学目标

【教学目标】

1.

能解释金属发生电化学腐蚀的原因，了解析氢腐蚀与吸氧腐蚀。

2.

认识金属腐蚀的危害。

【教学重点】析氢腐蚀与吸氧腐蚀电极反应式的书写。

【教学难点】吸氧腐蚀电极反应式的书写

三、学习者特征分析

学生在日常生活中经常见到金属生锈的现象，铁生锈，铜生锈等，有学习新课的主动性。运用对比的学习方法来预习化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别，从而总结出金属腐蚀的条件以及防止腐蚀的方法。

四、教学过程

创设情境，提出问题----------合作探究，构建新知---------交流讨论，总结要点--------练习巩固，反馈提高

五、教学策略选择与信息技术融合的设计

教师活动

预设学生活动

设计意图

激发学生的学创设情境

提出图片形象直观，学生有求知的欲望。

问题

1

展示金属腐蚀的图片（铁生锈，铜生锈图片），在日常生活当中，我们经常看到铁制品生锈，铜制品表面产生铜绿。

思考：：1、什么是金属的腐蚀？

2、金属的腐蚀可分为哪几类？

3、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么？

习兴趣。

阅读教材，分组回答

合作探究

构建新知

引导学生带着以上问题

分组阅读教材P23 1、金属的腐蚀

2.金属的化学腐蚀

3、金属的电化学腐蚀

（过渡）我们平时经常见到的钢铁是如何生锈的？

引导学生分组探究P23[活动与探究]，观察实验现象，回答有关问题：

1、铁粉中加入炭粉有何作用？两装置中均能形成原电池吗？

2、两装置中的实验现象有何不同？产生的现象说明什么问题？

3、钢铁腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别

1、金属的腐蚀

指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程

2.金属的化学腐蚀

金属跟接触到的物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀

3、金属的电化学腐蚀

不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应

分组探究

，观察实验现象，回答问题：

1．

碳粉做电极，两装置均能形成原电池

2．

左侧导管内液面上升，右侧导管内液面下降

说明左侧装置内压强减小，有氧气参与，即吸氧腐蚀；右侧装置内压强增大，有氢气生成，即析氢腐蚀。

3钢铁腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。

铁：负极

水膜（电解质溶液）

在钢铁表面形成许多微小原电池

碳：正极

分类

条件

负极反应

正极反应

总反应

析氢腐蚀

水膜酸性较强（弱酸）

Fe –2e === Fe2+

2H+ + 2e === H2

Fe +2H+ == Fe2+ +H2

吸氧腐蚀

水膜酸性较弱或呈中性

2Fe –4e === 2Fe2+

2H2O + O2 + 4e == 4OH-

2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

通过学生分组自主探究，培养了学生思维能力，语言表达能力。通过小组竞争抢答，激发学生的竞争力和主动性，使学生成为课堂上的主人。

2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

Fe2O3.xH2O 分组讨论

总结要点

提出问题：P24 1、相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。

2、1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。

3、用于连接铜板的【交流与讨论】，回答问题

1.海轮在海里有氯化钠，导电能力增强。

2南极温度低，不易腐蚀。

3.

铁、铜、空气中水分构成原电池。铁作负极，容易腐蚀。

4.

铁在酸性条件下，容易腐蚀。

总结：金属腐蚀快慢的判断

(一)对于不同的金属而言：与金属的活泼性有关，一般地，活泼性越强的金属，越容易被腐蚀。

(二)对于同种金属而言：

(1)

与引起腐蚀的原因有关：一般说来，电解原理引起的腐蚀

大于原电池

原理引起的腐蚀_大于化学腐蚀

大于有防腐措施的腐蚀

(2) 与介质条件有关：一般说来

同种金属的腐蚀在强电解质中大于弱电解质中

大于非电解自主讨论总结知识点，印象深刻。

铁螺丝容易生锈。

质中

4、当化工厂排出的废气为酸性时，工厂附近的铁制品容易生锈。

(3)与构成微电池两极的材料有关：

两极材料的活动性差别越大，较活泼金属被腐蚀的速度越快。

(4)与环境温度有关，温度越高，金属腐蚀速度越

快。

注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，

吸氧腐蚀更普遍。

练习巩固，反馈提高

1．以下现象与电化腐蚀无关是 （ ）

A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银制奖牌久置后表面变暗

2．下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）

A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈。

C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．

镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。

3

3．表层破坏的镀锌铁件发生腐蚀的化学反应为2H2O+O2+2Zn===2Zn(OH)2，正极上发生的电极反应是（ ）

A. 2H++2e-===H2↑ B. Zn-2e-===Zn2+

C.2H2O+O2+4e-===4OH- D. Fe-2e-===Fe2+

4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ）

A.Fe－2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

C.2H+＋2e-＝H2↑

D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

六、教学评价设计

1.课前检查：检查预习情况。小组完成较好的加1分，优秀的加2分。基本达标不得分，没完成的扣1分。

2合作学习情况：小组成员讨论积极，无讲闲话，互相推诿现象。优秀的加2分，较好加1分，不合格扣1分。

3展示过程：抢答快而准，加2分；基本正确，加1分；回答不正确不得分

4当堂检测：完成优秀的加2分，完成较好的加1分，基本完成的不得分，未完成的扣1分。

5.课堂纪律:纪律正常不加分；课堂有讲话、睡觉。打闹、专注度不高的一人次扣一分，无上限。

七、教学课件

板书设计

1、金属的腐蚀

指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程

2.金属的化学腐蚀

金属跟接触到的物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀

3、金属的电化学腐蚀

不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的反应

4钢铁腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。

分类

条件

析氢腐蚀

水膜酸性较强（弱酸）

吸氧腐蚀

水膜酸性较弱或呈中性

4

负极反应

正极反应

总反应

Fe –2e === Fe2+

2H+ + 2e === H2

Fe +2H+ == Fe2+ +H2

2Fe –4e === 2Fe2+

2H2O + O2 + 4e == 4OH-

2Fe + 2H2O + O2 == 2Fe(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3

Fe2O3.xH2O

5