资料摘要
郑集高级中学菁华化学教学案命制：蒋广锋2016、11 化学小卷12：化学反应的方向一、基础梳理1、熵:衡量一个体系混乱度的物理量，用符号S 表示。熵的大小比较: （1）固态＜液态＜气态（气态要远大于固态或液态）（2）微粒数（物质的量）越大，混乱度越大2、熵变：反应前后体系熵的变化叫反应的熵变，可用Δ
- 资料类型：教学教案文档
- 所属课文：第二单元 化学反应的方向和限度
- 支持正文预览，并提供同课文课件入口
- 浏览次数
- 31
- 下载次数
- 0
- 更新时间
- 2026-09-11 14:17:37
- 来源学校
- 学校：江苏省郑集高级中学
第二单元 化学反应的方向和限度公开课教案（教学设计）
未知
摘要：暂无摘要
关键词：第二单元 化学反�…公开课教案（教学设计）
正文
郑集高级中学菁华化学教学案
命制：蒋广锋
2016、11 化学小卷12：化学反应的方向
一、基础梳理
1、熵:衡量一个体系混乱度的物理量，用符号
S 表示。
熵的大小比较:
（1）固态＜液态＜气态（气态要远大于固态或液态）
（2）微粒数（物质的量）越大，混乱度越大
2、熵变：反应前后体系熵的变化叫反应的熵变，可用ΔS表示；
混乱度增大：ΔS ＞
0 ；
混乱度减小：ΔS ＜
0 3、焓变：
ΔH 放热反应：ΔH＜0
吸热反应：ΔH＞0
4、化学反应方向的判定：
（1）要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变（
ΔH ）和熵变（
ΔS ）
（2）判断依据：
（1）ΔH ＜
0 ，ΔS ＞
0 ：该反应一定自发
（2）ΔH ＞
0 ，ΔS ＜
0 ：任何条件一定非自发
（3）ΔH ＞
0 ，ΔS ＞
0 ：较高温度自发
（4）ΔH ＜
0 ，ΔS ＜
0 ：较低温度自发
（3）与（4）两种情况能否自发与反应的
有关
二、巩固练习
1、催化反应室中合成甲醚的反应为：2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)，该反应一定条件下为自发反应，则该反应的△H
0(填“<”、“>”或“=”) 2、
将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：C(s)+H2O(g)
= CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.3kJ/mol,
ΔS=+133.7 J/（K·mol）。
该反应能否自发进行与
有关。
3、有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)（△H＞0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________。
4、化学反应方向的判定，判断正误：
（1）2NO(g)＋2CO(g) =CO2(g)＋N2(g)
的△H＜0，则该反应一定能自发进行
（2）反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 （3）CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 （4）BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
．
（5）吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0 （6）CH3Cl(g)＋Cl2(g)
光照
CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 （7）3C(s)+ CaO(s)＝CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 （8）3Cl2(g)＋8NH3(g)===6NH4Cl(s)＋N2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0
文档信息
- 格式： PDF
- 页数： 未知页
- 字数： 未知
- 上传时间： 2026-09-11 14:17:37
- 下载次数： 0
- 浏览次数： 31
- 积分： 1
- 收藏： 0
作者信息
5ygggwenku_157571
来自：学校：江苏省郑集高级中学
配套课件
相关文档
下载提示
下载文档后，您可以获得：
- 完整无水印文档
- 高清阅读体验
- 随时保存查看
- 支持打印下载
关于本教案的常见问题
Q：第二单元 化学反应的方向和限度公开课教案（教学设计）是什么类型的资料？
A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。
Q：这份教案对应哪篇课文？
A：对应课文《第二单元 化学反应的方向和限度》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。
Q：如何找到配套课件？
A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。