归纳与整理教学设计(第二课时)

选修三第一章知识点小结

一、量子力学对原子核外运动状态的描述：

能层（n）

一

符号

能级

最多电子数

二

L

2 三

3p

四

五

六

七

……

……

……

……

……

……

……

3、

原子轨道：

s能级的电子云轮廓图为_____形，ns能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；p能级的电子云轮廓图为_____形，有___个空间取向，np能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子。

二、核外电子排布的规律：

1、

构造原理：原子核外的电子排布遵循能量最低原理，电子的排布先后顺序为：

1s/____________________________________________________________

__ 2、

泡利不相容原理和洪特规则：

（1）____________：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。表示为：

（2）____________：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。如np3应表示为：

3、

洪特规则特例：当np、nd、nf轨道填充的电子数为

时，

原子处于较稳定的状态。

4、原子光谱：

（1）基态：处于__________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合____________。

（2）激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。

（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。

5、几个重要的电子排布式以及电子排布图：

元素

电子排布式

简化电子排布式

外围电子排布式

外围电子排布图

原子结构示意图

F Cr

Fe Br

三、核外电子排布与周期、族的关系：

1、

与周期的关系：

（1）周期数＝______________。外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的______周期。

（2）每周期元素外围电子排布，以_______开始，_______结束（第一周期除外），每周期的元素个数依次为_____、_____、______、______、______、______、______；每周期结束的稀有元素的原子序数分别为______、1

______、______、______、______、______、______。

2、

与族的关系：

（1）主族元素价电子数＝_____________ （2）过渡元素价电子排布：_________________其中，ⅢB~ⅦB族：价电子数＝_____________（3）元素周期表的分区：一般说来，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为

____个区请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：

s区：____________________________

p区：____________________________ d区：____________________________

f区：____________________________ ds区：________________________以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________ 【练习】不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。

24号元素：____________________28号元素：__________________ 35号元素：__________________ 四、元素周期表与元素周期律

性质

（1）能层数

（2）最外层电子数

（3）原子半径

（4）金属性

（5）非金属性

（6）电负性

（7）第一电离能

（8）单质还原性

（9）单质氧化性

（10）最高价氧化物对应水化物酸碱性

（11）非金属单质形成气态氢化物的难易程度

（12）气态氢化物稳定性

（13）离子半径

对角线规则：

周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素（_____和_____、_____和_____、_____和_____、），由于__________相似，单质以及化合物的性质是相似的。AlCl3和BeCl2都是___________化合物。

2

同周期（从左到右）

同主族（自上而下）