第三单元　人类对原子结构的认识教案1

第三单元

人类对原子结构的认识

课题内容

知识与技能

过程与方法

1-2-2原子核的组成

1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识、使用符号原子的组成。及质子数、电子数和质量数之间的关系；

2.理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系；

3．通过复习元素的概念，认识元素、核素、同位素的概念，并区分它们。

1、

通过阅读教材内容，归纳出其中的一些规律；

通过对微观粒子的认识，逐步形成抽象思维。培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。

教学

目标

分析

情感

态度物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

与价值观

重点

分析

难点

分析

具体细化内容和确定依据

质量数、核数、同位素的概念及质子数、中子数、电子数、和质量数之间的关系

多利用动画和图片，引导学生从微观角度理解原子核的组成。多利用表格，引导学生得出质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系。

主要教学方法

讲授法；实例进行分析

。

个性化设计与改进

（一）新课导入

直接导入：在初中阶段我们已经对原子有了初步的

教

认识，原子是构成物质的一种微粒，原子由哪些更小的学

微粒构成？

过

原子核

程

[板书]

原子

核外电子

[过渡] 前面我们已经学习了原子核外电子排布，本

节课将对原子核部分进行剖析，寻找原子核内部的化学

规律。请同学们阅读课本P31 第一段文字，思考两个问

题

（1）原子核由哪些微粒构成，所带电性如何？

（2）原子和原子核所带电性如何？为什么？

根据学生的回答，教师作出总结

质子（正电）

原子核

布置学生认真阅读教材P31 第1段，表1-7，归纳、总结其中的规律。

点评：

1、

原子组成、原子核的组成

2、

质子与电所带电荷的电量相等、电性相反，中了不带，原子呈电中性，说明任何原子的核内质子数等于核外电子数；

3、

电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上。

[板书]原子

中子（不带电）

核外电子（带负电）

[自主学习]仔细读表1-7，首先理解什么是相对质

量，学生自己总结

[得出结论]原子质量主要集中在原子核上

[过渡]请同学们完成P31，问题解决表1-8，请学生

得出结论

[学生结论]质子数和中子数之和等于相对原子质量

教师引出质量数，质量数=中子数+质子数

[练习]

[思考1]：一种氯原子质量数为37，则其中子数为

总结：

[思考2]：一种氯原子质子数为17，中子数为21，1、

原子组成符号中各部分的含义。

质量数为

2、

质量数=质子数+中子数；

[讨论]168O表示

一个具体的氧原子，而O除了表示一质子数=电子数（原

个氧原子外，还表示氧元素。

A在化学上，我们用符号ZX来表示一个质量数为子）

引出：原子序数、核电荷数

原子序数：元素在周期表中的序号，数值上等于原子核内的质子数或原子的核外电子数。

核电荷数：原子核所携带的单位电荷数，数值上等于原子核内的质子数或原子原核外电子数

A，质子数为Z的具体的X原子。

如126C表示质量数为

，原子核内有

个质子和

个中

思考：“168O”与“O

A请用符号ZX表示表1-8中的原子，请总结出原子质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系

质子数=电子数

质量数=质子数+中子数

[拓展视野]原子由质子、中子、电子等基本粒子构成，那么基本粒子还可以再分吗？给同学们1分钟时间阅读，使学生了解人们对夸克等基本粒子的认识还在不断深入。

[思考]

假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作原子吗？

Na+

、Mg2+S2-、Cl-的形成

离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数

离子所带电荷数等于原子在化学反应中失去或得到的电子数

离子所带电荷数

＝

质子数

－

核外电子数

、[过渡]下面请看三种原子：11H ，12H

，31H

，请分别计算各原子的中子数

引出核素的概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子

1314[举例]如126C、6C、6C分别为碳元素存在的三种元素，通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子

绝大多数元素存在多种核素，我们把质数相同、质13量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。如126C、6C、

146C互称为同位素，11H ，12H

，31H互称为同位素

[练习]11H2 16O，12H2 18O ，

31H2

，12H2

，31H2

，16O2

上述微粒中有几种原子？几种分子？上述物质中有几种元素？

[得出结论]决定元素种类的是

，决定原子种类的是

。

[拓展视野]同位素的应用

课堂练习

课后练习：课后专题练习

板书设计

第二课时

认识原子核

一、原子的构成：

1.

中子（不带电）

原子核

质子（带正电）

一个质子带一个单位正电荷

原子

核外电子

（带负电）

一个电子带一个单位负电荷

在一个原子中：质子数=电子数=核电荷数

离子中

离子所带的电荷=质子数—核外电子数

2.质量数：用符号A表示。中子数规定用符号N表示，X表示某种元素符号

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

二、1.元素：质子数相同的同一类原子的总称。

2.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

3.同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。

有关元素、核素、同位素的练习做地不够，学生对这三者的概教念还不怎么清晰

学

多种原子的多种同位素组成的物质种数的计算还有待加强

反思